¿Qué son las sales ácido-base? ¿Son los ácidos ácidos, las bases básicas y las sales neutras? ¿Cómo distinguir entre ácido y alcalino? ¿Está relacionado con aniones y cationes?
Esta es una gran acumulación.
Lo siguiente es para su referencia:
Ácido: compuesto en el que todos los cationes producidos durante la ionización son iones de hidrógeno. Por ejemplo: h? ¿Así que lo que? (ácido sulfúrico), HCl (ácido clorhídrico), HNO? (ácido nítrico), h CO? (ácido carbónico)
Base: Compuesto en el que todos los aniones producidos durante la ionización son iones hidróxido. Por ejemplo: NaOH, KOH, NH? h? 0 (amoniaco)
Sal: catión metálico (o radical NH?amonio) e ion ácido. Por ejemplo: ¿No? ¿CO? (carbonato de sodio), CuSO? (sulfato de cobre), NH? ¿No? (Nitrato de amonio)
Un compuesto formado únicamente por la combinación de iones de hidrógeno e iones ácidos es un ácido.
Los compuestos que se forman al combinar iones metálicos e iones ácidos son sales, pero no siempre es así.
El compuesto formado por la combinación de iones metálicos e iones hidróxido es una base.
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Tipos de ácidos, bases y sales
En química, las sales en sentido amplio están compuestas por cationes (iones con carga positiva) y aniones Compuestos iónicos neutros (sin carga) compuestos de (iones cargados negativamente).
1. Reacción con ácido [Reacción de metátesis] sal ácida → sal nueva ácido nuevo (ácido fuerte → ácido débil) La sal aquí puede ser una sal insoluble.
[Pregunta de ejemplo] 2HCl Na? ¿CO? = ¿H? ¿O CO? 2 NaCl (el ácido carbónico inestable continuará descomponiéndose en agua y dióxido de carbono)
2 Reaccionar con álcali [reacción de metátesis] sal alcalina (soluble) → nueva base y nueva sal
【Ejemplo】2NaOH CuSO? =Cu(OH)? ↓ ¿No? ¿Así que lo que?
3. Reaccionar con ciertos metales [reacción de desplazamiento] sal metal (cierto) → metal nuevo sal nueva
El metal en la reacción debe ser más activo que el metal en la sal. reemplazado.
【Ejemplo】Zn CuSO? =ZnSO? Las sales de cobre también se dividen en sales normales, sales ácidas, sales neutras, sales alcalinas y sales complejas.
Sal normal: compuesta por iones metálicos (incluidos los iones amonio) e iones no metálicos.
Sal ácida: compuesta por iones metálicos (incluidos los iones amonio), iones hidrógeno, iones ácidos e iones no metálicos.
Sal básica: compuesta por iones metálicos (incluidos los iones amonio), iones hidróxido, iones ácidos e iones no metálicos.
Sal doble: compuesta por diferentes iones metálicos (incluidos los iones amonio) e iones ácidos.
Las sales básicas explican en detalle que los aniones producidos durante la ionización incluyen iones hidróxido además de iones ácidos, y los cationes son sales de iones metálicos (¿o NH?).
Cuando un ácido reacciona con una base, los iones hidróxido de la base débil se neutralizan parcialmente y la sal formada es una sal básica. Sólo las sales básicas, las bases dibásicas o las bases polibásicas pueden formar sales básicas. La composición y propiedades de las sales básicas son complejas y diversas. Carbonato de cobre básico Cu? (Vaya)? ¿CO? y el hidróxido de magnesio Mg(OH)Cl son sales básicas.
Las sales básicas son productos en los que una base es parcialmente neutralizada por un ácido.
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Ionización e hidrólisis de la sal
Fórmula sobre la acidez y alcalinidad de la sal: “El que es fuerte mostrará su naturaleza”
Por ejemplo, las sales de ácidos fuertes y bases débiles son ácidas, y las sales de bases fuertes y bases débiles son alcalinas.
Pero si es un ácido fuerte, una sal alcalina fuerte o un ácido débil y una sal débil, es neutro.
Explicación: Las sustancias fuertemente ácidas (o radicales libres compuestos) incluyen: Cl (cloro) ¿NO? (ácido nítrico) ¿Y qué? (Sulfato) etc.
Las sustancias débilmente ácidas (o raíces compuestas) incluyen: co? (carbonato), etc.
Las sustancias alcalinas fuertes (o radicales libres complejos) incluyen: Na (sodio), K (potasio), etc.
Las sustancias débilmente alcalinas (o radicales libres complejos) incluyen: ¿NH? (amonio), Cu (cobre), etc.
Sales de ácidos fuertes y bases fuertes: neutras (pH=7) (¿como NaCl\KNO?)
Sales de ácidos fuertes y bases débiles: ácidas (pH
Ácido débil Sal alcalina fuerte: alcalina (pH > 7) (como: Na? CO?)
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Fórmula de sal química ácido-base
Ácido nítrico El potasio, el nitrato de sodio y el nitrato de amonio son solubles (las sales que contienen potasio, sodio, amonio y nitrato son solubles en agua)
El ácido clorhídrico elimina plata, mercurio y plomo (ácido clorhídrico es cloro, es decir, cloración (plata, cloruro de mercurio y cloruro de plomo son insolubles)
Solo existen dos tipos de sulfato de bario y plomo (es decir, el sulfato de bario y el sulfato de plomo son insolubles)
Los demás son solubles (excepto las dos oraciones anteriores, otras sales son solubles)
Cinco álcalis comúnmente utilizados en disolución
El potasio, el sodio, el bario, el calcio y el amonio son solubles (es decir, solo el hidróxido de potasio es soluble, el hidróxido de sodio, el hidróxido de bario, el hidróxido de calcio y el hidróxido de amonio son solubles)
Pruebe con fenolftaleína
Asegúrese de que todas las tazas estén rojas. Pruebe la presencia de álcali. Cambia de incoloro a rojo cuando se encuentra con álcali. Los carbonatos, silicatos y fosfatos se disuelven (los tres se refieren al potasio, el sodio y el amonio, es decir, el potasio y el sodio). carbonato, carbonato amónico, silicato amónico...)
Todo lo demás es insoluble (excepto potasio, sodio y amonio)
Fórmula química de la sal: metal inicial ácido final (como el sodio carbonato)
Fórmula química de una base: comenzando con metal y terminando con hidróxido (como el hidróxido de sodio) (excepto NH?h?o amoniaco)
Fórmula química del ácido: hidrógeno Los elementos comienzan con ácido y terminan con ácido (¿como ácido clorhídrico HCl, ácido nítrico HNO?)
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Características comunes de ácidos, bases y sales
Género común ácido
Corrosivo, la solución es ácida y puede reaccionar con metales activos, álcalis, algunas sales y óxidos metálicos. Reacciona con metales activos antes que el hidrógeno para formar sales e hidrógeno, y el ácido debe. ser una solución ácida al reaccionar con el indicador. Pero una solución ácida no es necesariamente ácida.
La universalidad del álcali
Es corrosiva. pero un álcali debe ser una solución alcalina (sustancia). Puede reaccionar con algunos metales, ácidos, ciertas sales y óxidos no metálicos, y reaccionar con indicadores
Universalidad de las sales
Algunos. las sales son ligeramente corrosivas y la solución El valor del pH está determinado por las propiedades de la sal, que puede reaccionar con algunos ácidos, bases y sales.
También puede reaccionar con algunos otros ácidos y bases. Fórmulas de solubilidad de las sales
Sales de potasio (K), sodio (Na) y amonio (NH?), sales de nitrato (¿no?), todas se disuelven en agua
Ácido clorhídrico (. Las sales de Cl) son solubles, excepto AgCl, que es insoluble en plata.
Las sales de sulfato (h? ¿Y qué?), excepto el sulfato de bario (BaSO?), son insolubles, y el sulfato de calcio (CaSO?), de plata. el sulfato (AgSO?) es ligeramente soluble, y otros son solubles
ácido carbónico (h? ¿CO? ) sal, sal de fosfato (H3PO4), solo potasio (K) soluble, sodio (Na), amonio (NH?), sal de sulfito (¿entonces?), potasio (K), sodio (Na), amonio (NH?).
Disolución de nitrato de potasio, sal sódica y amónica
Sulfato de bario sumergido en agua
Cloruro de plata insoluble en ácido clorhídrico
Solo carbonato Puede disolver el potasio , sodio, magnesio y amonio.
Existen cinco tipos de bases disueltas: potasio, sodio, calcio, magnesio y bario.
Clink de solubilidad en sales ácido-base
Disolución de nitratos de potasio, sodio y amonio
Cloruro de plata insoluble en cloruro
Sal de ácido sulfúrico insoluble Sulfato de Bario
Los carbonatos sólo pueden disolver potasio, sodio y amonio.
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Lecturas de ácidos, bases y sales
Ácido: Los oxiácidos se pronuncian eliminando el hidrógeno y el oxígeno y lo que queda se llama ácido.
Ejemplo: h? ¿Así que lo que? Después de eliminar el hidrógeno y el oxígeno, queda azufre, por lo que se llama ácido sulfúrico (¿excepto HNO? ácido nítrico)
El ácido anaeróbico se pronuncia como ácido hidrógeno.
Ejemplo: HCl, después de eliminar el hidrógeno aún queda cloro, por lo que al ácido clorhídrico se le puede llamar ácido clorhídrico.
Álcali: La base se pronuncia como hidróxido.
Ejemplo: NaOH, después de eliminar hidrógeno y oxígeno, aún queda sodio, por eso se llama hidróxido de sodio.
Dependiendo de las diferentes valencias, también se puede leer como: iminohidróxido.
Ejemplo: ¿Fe(OH)? ¿Hidróxido de hierro, Fe(OH)? Hidróxido ferroso
Sal: Generalmente se llama un determinado ácido, pero también tiene algunas pronunciaciones especiales.
Sal ácida: Se llama hidrógeno a un determinado ácido (la sal ácida es una sal con iones de hidrógeno)
También se puede llamar ácido.
Por ejemplo: ¿NaHCO? Se llama bicarbonato de sodio
Sal básica: Un ácido se llama hidróxido (una sal básica es una sal que contiene iones hidróxido).
También puede denominarse ácido básico e hidroxiácido.
Por ejemplo: ¿Cu? (Vaya)? ¿CO? ¿Se llama carbonato básico de cobre, Ca5(OH)(PO?). Se llama hidroxifosfato de calcio
Detalles a continuación:
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Propiedades ácidas
Acido-base = agua salada, que es una reacción de neutralización. Condiciones de reacción: Ninguna Tipo de reacción: Reacción de neutralización
Ejemplo: h? ¿Así que lo que? (ácido) Mg(OH)? (base) = MgSO? (sal) 2H? o(agua)
Sal ácida = nuevo ácido nuevas condiciones de reacción de sal: 1. La reacción sólo puede tener lugar si se produce gas, agua o precipitado. 2. La sal debe ser soluble en ácido: ¿como BaSO? No puede reaccionar con el ácido porque es insoluble en ácido (no se analiza en química de la escuela secundaria) Tipo de reacción: metátesis.
Ejemplo: 2HCL (ácido)Na? ¿CO? (sal) = H? ¿CO? (ácido nuevo) 2NaCl (sal nueva)
Pero el ácido carbónico es inestable: ¿H? ¿CO? = ¿H? ¿O CO? De esta forma se convierten en gas y agua.
Ácido Metal activo = Sal Hidrógeno Condiciones de reacción: El metal es un metal activo Tipo de reacción: Desplazamiento
Ejemplo: 2HCl (ácido clorhídrico) Fe (metal activo) = FeCl? (Sal) ¿H? =(hidrógeno)
Ácido Óxido básico = Sal Agua Condiciones de reacción: Ninguna Tipo de reacción: Metátesis.
Ejemplo: h? ¿Así que lo que? (ácido) CuO (óxido básico) = CuSO? (Sal) ¿H? o(agua)
Fórmula molecular: potasio, sodio, sal de amonio y nitrato, todos ellos solubles en agua.
Ácido clorhídrico insoluble, cloruro de plata, mercurio, sulfato insoluble de bario y plomo.
La mayoría de los carbonatos son insolubles, sólo el potasio, el sodio y el amonio son solubles.
¿Cuánto álcali se puede disolver? Potasio, sodio, bario, calcio y amonio.
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Propiedades de las bases
Ácidos alcalinos - (ver Propiedades de los ácidos)
Sales alcalinas = bases nuevas y nuevas sales Condiciones de reacción: Tanto el álcali como la sal deben ser solubles en agua y precipitar (se cumplen ambas condiciones).
Tipo de reacción: Metátesis. Condiciones de reacción: Durante la reacción se genera precipitado, agua o gas.
Por ejemplo: ¿Ca(OH)? (base) ¿K? ¿CO? (Sal) = CaCO? ↓(Nueva sal) 2KOH(Nuevo álcali)
Álcali Algunos óxidos no metálicos = sal Condiciones de reacción del agua: Los óxidos no metálicos son óxidos ácidos Tipo de reacción: metátesis.
Por ejemplo: ¿Ca(OH)? (álcali) CO? (óxido no metálico) = CaCO? ↓(Sal) H? o(agua)
¿Se utiliza esta reacción para identificar el monóxido de carbono?
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Propiedades de la Sal
Ácido clorhídrico - (ver Propiedades de los ácidos)
Salino-Alcalino - (ver Propiedades de Bases )
Sal sal = sal nueva sal nueva Condiciones de reacción: todas las sales deben estar disueltas en agua, y hay precipitación en el producto (se cumplen ambas al mismo tiempo)
Tipo de reacción: metátesis
Ejemplo: ¿BaCl? ¿N / A? ¿Así que lo que? = Bajo? ↓ 2NaCl
Esta es una reacción de precipitación.
Sal Metal parcial = sal nueva Condiciones de reacción del metal nuevo: la sal se puede disolver en agua, y la actividad del metal es mayor que la actividad de la sal (ambas se satisfacen al mismo tiempo). Tipo de reacción: desplazamiento.
Por ejemplo: ¿CuSO? (sal) Fe(metal)=FeSO? (Sal Nueva) Cobre (Metal Nuevo)
Pero algunos metales no pueden lograr esta reacción, excepto el potasio, el calcio y el sodio, porque reaccionan con el agua.
Óxido ácido:
Sustancia (normalmente un óxido no metálico) que se vuelve ácida cuando se disuelve en agua.
¿Ejemplo CO? (Dióxido de carbono) es ácido carbónico cuando se disuelve en agua. El ácido carbónico es ácido, entonces, ¿CO? Este es un óxido ácido
Óxido básico:
Similar al anterior, se convierte en una sustancia alcalina (normalmente un óxido metálico) cuando se hidrata.
Cuando el CaO (óxido de calcio) se disuelve en agua, la solución se vuelve alcalina. Entonces CaO (óxido de calcio) es un óxido básico con respecto a las propiedades de reacción de las sales ácidas y alcalinas. Saber qué es soluble y qué es insoluble.
Luego hay una fórmula:
El nitrato de potasio soluble, el nitrato de sodio y el nitrato de amonio significan que el nitrato, la sal de potasio, la sal de sodio y la sal de amonio son todos solubles en agua.
El ácido carbónico no tiene sales trivalentes, lo que significa que generalmente se cree que los iones metálicos de los carbonatos no tienen sales trivalentes.
Eliminar la plata y el mercurio con ácido clorhídrico significa que los cloruros de plata y mercurio son insolubles en agua.
El sulfato de bario y el sulfato de plomo significan que el sulfato de bario y el sulfato de plomo son insolubles en agua.
Existen cinco posiciones en una solución alcalina. .....
Potasio, sodio, amonio, calcio y bario significan (la última frase): Generalmente, sólo hay cinco tipos de álcalis que se pueden disolver en agua: potasio, sodio, amonio. , calcio y bario (El calcio es ligeramente soluble)
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Identificación de iones
Iones cloruro: sales de plata (excepto cloruro de plata)
Ion sulfato: sal de bario (excepto sulfato de bario)
Ion amonio: base (opcional)
Ion hidrógeno: carbonato y agua clara de cal
Ion de oxígeno hidrógeno: sal de amonio
Ion carbonato: ácido (excepto ácido carbónico), sal de calcio y sal de bario (excepto carbonato de calcio y carbonato de bario)
Ion hierro: ion de hierro divalente Es de color verde claro y los iones férricos son amarillos (refiriéndose a la solución). Nota: ¿Fe(OH)? La solución es de color marrón rojizo.
Iones de cobre: Los iones de cobre divalentes son de color azul (en referencia a la solución).
El CaO es un óxido alcalino.
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Once preguntas sobre ácidos, álcalis y sales
1. Los cristales de cloruro de sodio no pueden conducir la electricidad porque no hay partículas cargadas. ¿Es esto correcto?
No, porque el cloruro de sodio es un compuesto iónico típico que contiene iones de sodio e iones de cloruro. Sin embargo, debido a los efectos electrostáticos de los aniones y cationes, los iones y los iones en el cristal de cloruro de sodio están dispuestos estrechamente de acuerdo con ciertas reglas y solo pueden vibrar dentro de un cierto rango de amplitud. No hay iones que puedan moverse libremente. Por lo tanto, el cloruro de sodio seco no es conductor porque las partículas cargadas (aniones y cationes) que contiene no pueden moverse libremente.
2. El cloruro de hidrógeno se puede ionizar cuando se disuelve en agua, por lo que es un compuesto iónico, ¿verdad?
No, el cloruro de hidrógeno es un compuesto de valencia típico, compuesto por moléculas de cloruro de hidrógeno. En la molécula de cloruro de hidrógeno, el átomo de hidrógeno y el átomo de cloro están unidos por un par de electrones * * *. Dado que el átomo de cloro tiene una mayor capacidad de adquisición de electrones que el átomo de hidrógeno, el par de electrones está sesgado hacia el átomo de cloro y se aleja del átomo de hidrógeno. Cuando el cloruro de hidrógeno se disuelve en agua, debido a la acción de las moléculas de agua, el átomo de cloro disfruta completamente del * * * par de electrones, lo que significa que el átomo de cloro gana completamente un electrón y se forma, mientras que el átomo de hidrógeno pierde completamente su único electrón. y forma. Iones similares, como el ácido sulfúrico, son compuestos con una valencia de * * * pero pueden ionizarse cuando se disuelven en agua.
3. ¿Son iguales las soluciones ácidas que las soluciones ácidas?
La solución ácida es una solución acuosa de ácido, que es ácida. Los únicos cationes en la solución son los iones de hidrógeno. Una solución ácida es ácida. Hay iones de hidrógeno en la solución, pero los cationes no son necesariamente solo iones de hidrógeno, por lo que una solución ácida no es necesariamente una solución ácida.
Por ejemplo, cuando se disuelve en agua, los cationes producidos por ionización incluyen iones de sodio además de iones de hidrógeno, por lo que también muestra acidez y puede volverse rojo tornasol. Pero es sólo una solución ácida, no necesariamente una solución ácida.
Mientras se puedan producir sal y agua en la reacción, la reacción debe ser una reacción de neutralización, ¿verdad?
No, porque la reacción de neutralización se refiere a la reacción entre ácido y álcali, que es una reacción de metátesis. Durante la reacción se puede generar sal y agua, y no es necesariamente una reacción de metátesis. Si no es una reacción de metátesis, y mucho menos una reacción de neutralización, incluso una reacción de metátesis que produce sal y agua puede no ser una reacción de neutralización. Por ejemplo, aunque se pueden producir sal y agua, los reactivos no son ácidos ni bases, por lo que no es una reacción de neutralización.
5. Los óxidos alcalinos deben ser óxidos metálicos. ¿Es correcto?
Los óxidos alcalinos se refieren a óxidos que pueden reaccionar con ácidos para formar sales y agua. La mayoría de los óxidos metálicos son óxidos alcalinos. Se puede decir que son óxidos metálicos, pero no se puede decir que los óxidos metálicos sean necesariamente óxidos alcalinos. Por ejemplo, los óxidos metálicos no son óxidos alcalinos.
6. ¿Cómo almacenar el hidróxido de sodio y el hidróxido de calcio? ¿Cómo comprobar si el hidróxido de sodio y el hidróxido de calcio se han deteriorado con el tiempo?
El hidróxido de sodio sólido es altamente higroscópico y absorbe fácilmente la humedad del aire y se deliques; también puede reaccionar con el dióxido de carbono del aire para formar carbonato de sodio y deteriorarse, aunque el hidróxido de calcio no es tan delicuescente como el hidróxido de sodio; , pero también es higroscópico y reacciona fácilmente con el dióxido de carbono del aire para formar carbonato de calcio, por lo que tanto el hidróxido de sodio como el hidróxido de calcio deben sellarse y almacenarse.
No solo es necesario sellar y almacenar el hidróxido de sodio y el hidróxido de calcio sólidos, sino que también se deben sellar y almacenar sus soluciones acuosas porque pueden absorber fácilmente el dióxido de carbono del aire.
El hidróxido de sodio y el hidróxido de calcio de larga duración a menudo se deterioran hasta convertirse en carbonato de sodio y carbonato de calcio debido a la absorción de dióxido de carbono en el aire. Para comprobar si se han echado a perder, añade suficiente ácido clorhídrico diluido. Si se produce gas significa que se ha deteriorado, en caso contrario no se ha deteriorado.
7. Los hidratos cristalinos suelen contener dos o más tipos de partículas. Entonces, ¿los cristales de sulfato de cobre son puros o una mezcla?
La base para juzgar la pureza y las mezclas es si la composición (o ingredientes) de la sustancia es fija, no el número de partículas contenidas en la sustancia. ¿La fórmula química del cristal de sulfato de cobre es CuSO? 5H2O, es decir, la proporción numérica entre partículas y moléculas en el cristal es fija, 1:5, por lo que la proporción de masa entre elementos en el cristal de sulfato de cobre es fija, lo que indica que el cristal de sulfato de cobre es puro. Los cristales de carbonato de sodio similares también son puros.
8. El carbonato de sodio es una sal, ¿por qué su solución acuosa es alcalina?
Una vez disuelto el carbonato de sodio en agua, se ioniza y reacciona con las moléculas de agua de la siguiente manera: se produce una cierta cantidad de iones en la solución, por lo que la solución es alcalina. Si calienta una solución de carbonato de sodio, se produce más carbonato de sodio, lo que hace que la solución sea más alcalina.
9. ¿Por qué el nitrato de potasio, el nitrato de sodio, el sulfato de bario y otras sustancias generalmente no reaccionan con otras sustancias?
La reacción de metátesis entre sustancias debe cumplir las condiciones de la reacción de metátesis, es decir, debe haber agua o gas o precipitación en el producto. El nitrato de potasio es una sal, y las sales pueden reaccionar con ácidos, bases. , y sales para generar nuevos ácidos y nuevos álcalis y nuevas sales, pero el nuevo ácido generado después de la reacción del nitrato de potasio con ácido, álcali y sal es ácido nítrico, el nuevo álcali generado es hidróxido de potasio y la nueva sal generada debe ser nitrato o sal potásica, en la que no hay gas ni sedimentación.
Según las condiciones de la reacción de metátesis, los reactivos deben ser solubles en agua o ácido, y el sulfato de bario no es soluble en agua ni en ácido, por lo que el sulfato de bario no puede sufrir una reacción de metátesis.
10. Al identificar iones cloruro e iones sulfato, ¿por qué necesitamos agregar ácido nítrico diluido además de solución y solución? Tomemos como ejemplo la sal de sodio.
Base fuerte, ácido fuerte, ácido débil, base débil
En la reacción de identificación de soluciones que contienen iones cloruro o iones sulfato, se debe añadir ácido nítrico diluido para eliminar la interferencia de otros iones, tales como iones de ácido carbónico e iones de sulfito.
Ácido: compuesto en el que todos los cationes ionizados en solución acuosa son iones de hidrógeno. Los llamados ácido fuerte y ácido débil son términos relativos.
-Si el ácido es soluble en agua y puede ionizarse completamente, es un ácido fuerte.
Por ejemplo, HCl, h? ¿Así que lo que? ¿HNO? , HBr, HI,
-Si un ácido no puede ionizarse completamente cuando se disuelve en agua, el ácido es un ácido débil. ¿Como el ácido carbónico y h? Azufre, HCN, ácido fluorhídrico, ácido fosfórico, ácido fórmico, ácido acético, etc.
Base - Compuesto en el que todos los aniones que se ionizan en solución acuosa son iones hidróxido. Las llamadas base fuerte y base débil son relativas.
-Si una base se puede disolver en agua y se puede ionizar completamente, es una base fuerte. ¿Como KOH, NaOH, Ba(OH)? La base correspondiente al metal reactivo suele ser una base fuerte.
-Una base es débil si no se ioniza completamente al disolverse en agua. Como monohidrato y amoníaco, hidróxido de calcio (álcali medio o fuerte), hidróxido de aluminio, hidróxido de zinc, etc.
11. Cuando se agrega agua a un ácido o álcali, ¿puede la solución cambiar de ácido a álcali o de álcali a ácido?
No, agregar agua solo puede diluir la solución y reducir su acidez o alcalinidad. No cambiará la solución de ácida a alcalina o de alcalina a ácida.
Relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metal ácido hidrógeno (reacción de sustitución)
Zinc y diluido. ¿Sulfato de ZnH? ¿Así que lo que? ====ZnSO? ¿H? ↑
27. ¿Hierro y sulfato diluido Fe H? ¿Así que lo que? ====FeSO? ¿H? ↑
28. ¿Magnesio y sulfato diluido Mg H? ¿Así que lo que? ====MgSO? ¿H? ↑
29. ¿Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H? ¿Así que lo que? ==== Al? (¿Entonces?)? ↑
30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2 HCl = = = ¿ZnCl? ¿H? ↑
31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl ====FeCl? ¿H? ↑
32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg Mg 2HCl ==== MgCl? ¿H? ↑
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl ====2AlCl? 3H? ↑
(2) Sal metálica simple (solución) - otro metal, otra sal
34. ====FeSO? Cobre
35. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: ¿Zn CuSO? ====ZnSO? Cobre
36. Reacción del cobre con solución de nitrato de mercurio: Cu Hg(NO?)?==== Cu(no?)? Mercurio
(3) Óxido alcalino Salmuera ácida.
37. Reacción del óxido de hierro y el ácido clorhídrico diluido: ¿Fe? oh? 6HCl==== 2FeCl? 3H? O
38. Reacción del óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: ¿Fe? oh? 3H? ¿Así que lo que? ====¿Fe? (¿Entonces?)? O
39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==== CuCl? ¿H? O
40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H? ¿Así que lo que? ====CuSO? ¿H? O
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H? ¿Así que lo que? ====MgSO? ¿H? O
42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl? ¿H? O
(4) Óxido ácido Agua salada alcalina
43. La sosa cáustica se deteriora cuando se expone al aire: 2NaOH CO? ====¿No? ¿CO? ¿H? O
44. La soda cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO? ==== ¿No? ¿Así que lo que? ¿H? O
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO? ====¿No? ¿Así que lo que? ¿H? O
46. La cal hidratada se deteriora en el aire: ¿Ca(OH)? ¿CO? ====CaCO? ↓¿H? O
47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: ¿Ca(OH)? ¿entonces? ====CaSO? ↓¿H? O
(5) Agua ácida, alcalina-salada
48. Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH = = = NaCl H? O
49. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH = = = KCl H? O
50. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: 2HCl Cu(OH)? ====CuCl? 2H? O
51. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)? ====CaCl? 2H? O
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: ¿3HCl Fe(OH)? ====FeCl? 3H? O
53. Medicamento de hidróxido de aluminio para el tratamiento de la hiperacidez: ¿3HCl Al(OH)? ====AlCl? 3H? O
<p>54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H? ¿Así que lo que? 2NaOH====Na? ¿Así que lo que? 2H? O
55. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de potasio: H? ¿Así que lo que? 2KOH ====K? ¿Así que lo que? 2H? O
56. Reacción entre ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H? ¿Así que lo que? ¿Cu(OH)? ====CuSO? 2H? O
57. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido férrico: ¿3H? ¿Así que lo que? 2Fe(oh)? ====¿Fe? (¿Entonces?)? O
58. Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: ¿HNO? NaOH ==== ¿Nano? ¿H? O
(6) Sal ácida-otro ácido otra sal
59. El mármol reacciona con el ácido clorhídrico diluido: ¿CaCO? 2HCl ==== CaCl? ¿H? ¿O CO? ↑
60. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: ¿Na? ¿CO? 2HCl === 2NaClH? ¿O CO? ↑
61. Reacción del carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: ¿MgCO? 2HCl ===MgCl? ¿H? ¿O CO? ↑
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: ¿HCl AgNO? === AgCl↓HNO?
63. Reacción del ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na? ¿CO? ¿H? ¿Así que lo que? === ¿No? ¿Así que lo que? ¿H? ¿O CO? ↑
64. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: ¿H? ¿Así que lo que? ¿BaCl? ==== Bajo? ↓ 2HCl
(7) Sal Base-Otra Sal Base Otra
65. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH CuSO? ==== Cu(oh)? ↓ ¿No? ¿Así que lo que?
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl? ==== Fe(oh)? ↓ 3NaCl
67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl? ==== Mg(oh)? ↓ 2NaCl
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH CuCl? ==== Cu(oh)? ↓ 2NaCl
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)? ¿N / A? ¿CO? === CaCO? ↓ 2NaOH
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Reacción de neutralización
Chino: reacción de neutralización
El ácido y la base intercambian componentes para formar una sal y agua reacción.
(La reacción de neutralización es una reacción de metátesis)
La esencia de la reacción de neutralización es que H y OH- se combinan para formar agua (H?o).
Ácido-base →Agua salina, como HCl NaOH=NaCl H? O
(Nota: La reacción con sal y agua no es necesariamente una reacción de neutralización.
Por ejemplo: 2NaOH CO?= Na?CO? H?o)
Entonces, siempre que ocurra la reacción ácido-base, se llama neutralización, independientemente del alcance de la reacción.
El criterio de neutralización completa se basa en si la reacción ácido-base es completa.
En la valoración ácido-base siempre existe una diferencia entre el valor teórico y el valor real. Echemos un vistazo a esto:
Tres puntos clave en la valoración ácido-base:
Punto de equivalencia: El número de equivalentes de ácido = el número de equivalentes de base (los dos reaccionan exactamente)
Punto final: El punto en el que el indicador cambia de color.
Punto de neutralización: El punto que fácilmente se vuelve neutro durante la valoración ácido-base, es decir, pH=7.
Nota: (El punto de equivalencia es el punto en el que la reacción ocurre completamente)
El punto de equivalencia no es necesariamente igual al punto final.
Los puntos de isovalor no son necesariamente iguales a neutrales.
El punto de equivalencia no se puede observar directamente y el pH de la solución será diferente cuando el pH sea diferente durante la titulación.
Es necesario elegir un indicador apropiado para que el punto final sea igual al punto equivalente como criterio de juicio.
Selección de indicadores:
① Titulación de neutralización de ácidos fuertes y álcalis fuertes.
Cuando el pH de la solución del punto de equivalencia es 7, la fenolftaleína o la naranja de metilo pueden ser utilizado como indicador. La solución de prueba de tornasol púrpura generalmente no se usa como indicador porque su cambio de color no es obvio.
② Titulación de neutralización de ácidos fuertes y álcalis débiles.
La solución en el punto de equivalencia es ácida y el pH de la solución está por encima de 7. En este momento, la fenolftaleína es el mejor indicador y el rojo de metilo y el naranja de metilo generalmente no se eligen como indicadores.
El calor generado por la reacción ácido-base:
Reacción de ácido fuerte y base fuerte, reaccionan 1 mol de ion hidrógeno y 1 mol de ion hidróxido, △H=-57,3 KJ.
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Aplicación práctica de la reacción de neutralización
1. Cambiar el pH del suelo
En el suelo, el proceso de descomposición. de materia orgánica Se producirán ácidos orgánicos en el agua y la erosión mineral también puede producir sustancias ácidas. La contaminación del aire puede provocar lluvia ácida y el suelo en algunos lugares se volverá ácido, lo que no favorece el crecimiento de los cultivos. La aplicación de una cantidad adecuada de álcali puede neutralizar las sustancias ácidas del suelo, haciéndolo adecuado para el crecimiento de cultivos y promoviendo la reproducción de microorganismos. El aumento de iones de calcio en el suelo puede promover la cohesión de los coloides del suelo, facilitar la formación de agregados y también proporcionar calcio para el crecimiento de las plantas.
2. Tratamiento de las aguas residuales de las fábricas
Las aguas residuales de las fábricas suelen ser ácidas o alcalinas. Si se vierte directamente provocará la contaminación del agua, por lo que se requieren una serie de tratamientos. Las aguas residuales alcalinas deben neutralizarse con ácido y las aguas residuales ácidas deben neutralizarse con álcali. Por ejemplo, las aguas residuales de una planta de ácido sulfúrico contienen impurezas como el ácido sulfúrico, que se pueden neutralizar con cal hidratada. Se producen precipitado de sulfato de calcio y agua.
3. Utilizado en medicina y salud.
(1) El jugo gástrico humano es ácido. Cuando el valor del pH del jugo gástrico está entre 0,8 y 1,5, es útil para la digestión de los alimentos. Si hay demasiado ácido en el estómago, la persona se sentirá incómoda. En este momento, el médico le pedirá que tome algunos medicamentos alcalinos por vía oral, para que el álcali y el ácido gástrico reaccionen para producir sustancias neutras no tóxicas. Trate el ácido del estómago con tabletas que contengan hidróxido de aluminio para producir cloruro de aluminio y agua.
(2) Después de ser picado por un mosquito, puede aplicar una poción de sustancia alcalina (como NH?h?o) (los mosquitos pueden secretar ácido fórmico)
4. pH de la solución
En los laboratorios científicos, a menudo es necesario controlar el valor del pH de las soluciones dentro de un rango determinado. Si la solución es demasiado ácida o alcalina, el pH de la solución se puede ajustar con una base o ácido apropiado.