¿Por qué la afinidad electrónica del grupo boro es tan baja?
En la familia del boro, como el Al, la capa más externa es 3s2 3p1, que es 3s2 3p1. es un estado completamente cargado. Debería ser 3s2 3p6, que es la capa más externa (número cuántico principal n=3, incluidos 3s y 3p). s, P es causado por la diferencia en el número cuántico angular L). El número de electrones en el orbital P es 1, que no está medio lleno (medio lleno, entonces el orbital P debe tener 3 electrones y pertenece a). la familia del nitrógeno).
Observando los datos de afinidad electrónica, existen dos grupos con valores más bajos (valores negativos): el segundo grupo principal y los gases nobles. Su explicación se debe a la existencia del estado completo (la segunda familia principal (ns2), la familia cero (ns2np6)).
Como familia N medio llena y la primera familia principal, la energía de afinidad es menor que la de todas las familias principales excepto la familia B, pero mayor que la de la familia B. No lo explicaré en detalle aquí. Sin embargo, la afinidad electrónica está controlada por dos factores, la atracción del núcleo y la repulsión de las cargas fuera del núcleo. Cuanto menor sea el radio, menor será la distancia y más fuerte será la atracción. Pero como el radio es menor, la densidad de la nube de electrones es mayor, por lo que la repulsión aumenta. Los dos aspectos se contradicen, por lo que en la misma familia, en el mismo período, no hay una recursión obvia. Solo se puede decir que la estructura electrónica del grupo B está en buen estado, con un pico similar a las matemáticas, por lo que la energía de afinidad es muy pequeña, incluso más pequeña que la del grupo medio lleno.