Puntos de conocimiento de química de noveno grado en el primer volumen de People's Education Press
El conocimiento útil es conocimiento real, y sólo la aplicación práctica del conocimiento tiene valor. El nivel de CI refleja la cantidad de conocimiento y el nivel de EQ refleja el nivel de habilidad. A continuación compartiré con ustedes algunos puntos de conocimiento de química del primer volumen del noveno grado. Espero que puedan ayudarlos a leer. volumen de noveno grado 1
Capítulo 1 Una unidad en el mundo de la química
1. Cambios físicos y cambios químicos
(1) Cambios físicos: cambios sin formación de nuevas sustancias.
① No se producen nuevas sustancias a nivel macroscópico, ni nuevas moléculas a nivel microscópico.
② A menudo se refiere a cambios en el estado material, cambio de forma, movimiento de posición, etc.
Por ejemplo: los cambios de agua en tres estados, la volatilización de la gasolina, la sublimación del hielo seco, las mesas y sillas de madera, los cristales rotos, etc.
(2) Cambios químicos: cambios en la formación de nuevas sustancias, también llamadas reacciones químicas.
① Se forman nuevas sustancias a nivel macroscópico, y nuevas moléculas a nivel microscópico.
② Los cambios químicos suelen ir acompañados de algunos fenómenos de reacción, como: luminiscencia, generación de calor, generación de gases, cambio de color, precipitación, etc.
En ocasiones se puede utilizar el fenómeno de reacción para determinar si se ha producido un cambio químico o de qué sustancia se trata el producto.
2. Propiedades físicas y propiedades químicas
(1) Propiedades físicas: propiedades que una sustancia puede presentar sin cambios químicos.
① Las propiedades físicas no son propiedades que aparecen sólo cuando una sustancia sufre cambios físicos; por ejemplo, la madera tiene la propiedad de densidad, lo que no requiere que cambie de forma.
② Las propiedades físicas percibidas por los sentidos incluyen principalmente: color, estado, olor, etc.
③ Las propiedades físicas que deben medirse con la ayuda de instrumentos incluyen: punto de fusión, punto de ebullición, densidad, dureza, solubilidad, conductividad, etc.
(2) Propiedades químicas: Propiedades de las sustancias que sólo pueden expresarse mediante cambios químicos.
Por ejemplo: metalicidad, no metalicidad, oxidación, reducción, acidez y alcalinidad, estabilidad térmica, etc. de sustancias.
Instrumentos y operaciones experimentales
1. Principios de la toma de medicamentos
1. Al usar medicamentos, debes hacer los "tres no": no tocar el medicamentos directamente con las manos, no acerque las fosas nasales a la boca del recipiente para oler el olor de los medicamentos ni pruebe ningún medicamento.
2. Preste atención a la economía al tomar medicamentos: al tomar medicamentos, debe seguir estrictamente la dosis especificada por el laboratorio. Si la dosis no está especificada, generalmente tome la cantidad mínima, es decir, 1-. 2 ml para líquidos y solo cubra el fondo del tubo de ensayo para sólidos.
3. Para los medicamentos sobrantes se deben seguir los "tres no": es decir, no se pueden volver a poner en los frascos originales, no se deben desechar a voluntad, no se pueden sacar del laboratorio , y deben colocarse en contenedores designados.
4. Si el líquido le salpica los ojos durante el experimento, enjuáguelos con agua inmediatamente.
2. Manipulación de fármacos sólidos
1. Las partículas sólidas grumosas o densas generalmente se recogen con unas pinzas.
2. Claves farmacéuticas en polvo o granulado pequeño (o papelera).
3. Las pinzas o llaves usadas deben limpiarse inmediatamente con papel limpio.
3. Tomar medicamentos líquidos (almacenados en frascos de boca estrecha)
1. Tomar una pequeña cantidad de medicamentos líquidos---Use un gotero con punta de goma para aspirar las gotas del medicamento. El tubo debe suspenderse verticalmente directamente sobre el instrumento. Deje caer la solución medicinal en el instrumento que recibe la solución medicinal. No permita que el gotero que contiene la solución medicinal toque la pared del instrumento. el banco experimental u otros lugares para evitar la contaminación; no utilice goteros sin limpiar para absorber otros reactivos (los goteros de los frascos cuentagotas no se pueden usar en forma transversal y no es necesario enjuagarlos)
2. Tome la solución de prueba de la botella de boca estrecha. Al verter líquido, se debe quitar el tapón de la botella y colocarlo boca abajo sobre la mesa; la etiqueta debe mirar hacia la palma de la mano y la boca de la botella; Esté cerca de la boca del tubo de ensayo o instrumento para evitar que el líquido restante en la boca de la botella fluya hacia abajo y corroa la etiqueta.
3. Uso de la probeta graduada
R: Un determinado volumen de medicamento líquido se puede medir con una probeta graduada. Al leer, el cilindro medidor debe colocarse de manera constante y la línea de visión debe estar al nivel del punto más bajo de la superficie cóncava del líquido en el cilindro medidor. La lectura al mirar hacia abajo es alta y la lectura al mirar hacia arriba es baja.
B: Medición del volumen de líquido Operación: Primero vierta el líquido en el cilindro medidor hasta que esté cerca de la escala requerida, y luego use un gotero para agregar gotas a la línea de escala. Nota: El cilindro medidor es un dispositivo de medición que solo se puede usar para medir líquidos. No puede almacenar medicamentos durante mucho tiempo ni puede usarse como recipiente de reacción. No se puede utilizar para medir líquidos sobreenfriados o sobrecalentados y no se debe calentar.
C: Al leer, si mira hacia arriba, la lectura será inferior al volumen real; si mira hacia abajo, la lectura será superior al volumen real;
4. Uso de lámpara de alcohol
1. Llama de la lámpara de alcohol: dividida en tres capas: llama exterior, llama interior y núcleo de llama. La llama exterior tiene la temperatura más alta y la llama interior tiene la temperatura más baja. Por lo tanto, el material calefactor debe colocarse en la parte de la llama exterior al calentar.
2. Precauciones al usar la lámpara de alcohol:
A: El alcohol en la lámpara de alcohol no debe exceder los 2/3 del volumen;
B: Utilice la lámpara de alcohol. Debe apagarse con una tapa de lámpara y no se puede apagar con la boca.
C: Está absolutamente prohibido agregar alcohol a una lámpara de alcohol encendida
<; p> D: Está absolutamente prohibido utilizar una lámpara de alcohol encendida para apagarla. La lámpara de alcohol enciende otra lámpara de alcohol para evitar provocar un incendio.E: Cuando no utilice la lámpara de alcohol, cubra la tapa de la lámpara para evitar que el alcohol se evapore.
3. Los instrumentos que se pueden calentar directamente incluyen: tubos de ensayo, platos de evaporación, cucharas para quemar, crisoles, etc.; los instrumentos que se pueden calentar, pero los vasos y matraces deben estar cubiertos con una malla de amianto; Los productos que no se pueden calentar incluyen: cilindros medidores, varilla de vidrio, botella de gas.
4. Al calentar medicamentos, el instrumento debe secarse con un paño, precalentarse primero y luego fijarse debajo del medicamento para calentarlo; cuando se calientan medicamentos sólidos, los medicamentos deben colocarse planos y la boca del tubo de ensayo debe estar; ligeramente inclinado hacia abajo, para evitar que el agua regrese al tubo de ensayo y provoque que el tubo de ensayo se rompa, al calentar medicamentos líquidos, el volumen del líquido no debe exceder 1/3 del volumen del tubo de ensayo. un ángulo de 45°, y la boca del tubo de ensayo no debe mirar hacia usted ni hacia otros
5. Lavado de instrumentos
1. Frote con un cepillo para tubos de ensayo Al fregar, el. El cepillo para tubos de ensayo se debe girar o mover hacia arriba y hacia abajo, pero la fuerza no debe ser demasiado fuerte para evitar daños a los tubos de ensayo
2 La señal de que el instrumento está limpio es: el agua adherida al interior pared del instrumento de vidrio no se acumula en gotas ni fluye en hebras.
Conocimientos de química punto 2 en el primer volumen de noveno grado
Unidad 2 El aire que nos rodea
1. Conceptos básicos
1. Propiedades físicas:
Propiedades que no requieren cambios químicos para manifestarse. Como color, estado, olor, densidad, solubilidad, volatilidad, dureza, punto de fusión, punto de ebullición, conductividad eléctrica, conductividad térmica, ductilidad, etc.
2. Propiedades químicas:
Las propiedades de las sustancias (inflamabilidad, propiedades de apoyo a la combustión, propiedades oxidantes, propiedades reductoras, estabilidad) que se muestran en los cambios químicos. Por ejemplo, el hierro se oxida fácilmente y el oxígeno puede favorecer la combustión.
3. Sustancia pura:
Compuesta por una sola sustancia. Tales como: N2, O2, CO2, P2O5, etc.
4. Mezcla:
Mezcla de dos o más sustancias. Como aire, agua sacarosa, etc. (los ingredientes que contiene cada uno mantienen sus propiedades originales)
5. Sustancia elemental:
Sustancias puras compuestas por los mismos elementos. Tales como: N2, O2, S, P, etc.
6. Compuestos:
Sustancias puras compuestas por diferentes elementos. Tales como: CO2, KClO3, SO2, etc.
7. Óxido:
En una sustancia pura compuesta por dos elementos, uno de los elementos es un compuesto de oxígeno. Tales como: CO2, SO2, etc.
8. Reacción de combinación:
Reacción en la que dos o más sustancias producen otra sustancia.
(A B =AB)
9. Reacción de descomposición:
Reacción en la que un reactivo produce dos o más sustancias distintas. (AB =A B)
10. Reacción de oxidación:
La reacción entre una sustancia y el oxígeno. (La oxidación lenta también es una reacción de oxidación)
11. Catalizador:
Puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias en reacciones químicas, pero su propia calidad y propiedades químicas no lo son. Afectada antes y después de la reacción. Sustancia que cambia. (También llamado catalizador) [Deberíamos hablar de una determinada sustancia como catalizador para una determinada reacción. Por ejemplo, no podemos decir que el dióxido de manganeso sea un catalizador, pero deberíamos hablar del dióxido de manganeso como un catalizador para la reacción de descomposición del potasio. clorato]
12. Papel de la catálisis:
El papel del catalizador en la reacción.
2. Composición del aire
1. Determinación del contenido de oxígeno en el aire - preguntas del experimento de combustión sobre el exceso de fósforo rojo:
(1) ¿Por qué el fósforo rojo ¿Debe ser excesivo? (Agotar oxígeno)
(2) ¿Se pueden utilizar azufre, carbón, alambre de hierro y otras sustancias para reemplazar el fósforo rojo (No, se producen nuevas sustancias)
N2: 78;
O2: 21;
Gas noble: 0,94; ;
Otros gases e impurezas: 0,03
3. Finalidad del oxígeno: suministrar respiración y favorecer la combustión
4. Finalidad del nitrógeno
> 5. Naturaleza rara y usos del gas
6. Contaminación del aire: (informe diario de calidad del aire, pronóstico)
(1) Fuente de contaminación: principalmente la quema y quema de fósiles combustibles (carbón, petróleo, etc.) Escapes de fábricas, escapes de automóviles, etc.
(2) Contaminantes: principalmente polvo y gases. Tales como: SO2, CO, óxidos de nitrógeno, etc.
3. Propiedades del Oxígeno
1. Propiedades físicas del oxígeno: Gas incoloro e inodoro, ligeramente más denso que el aire y poco soluble en agua. Bajo ciertas condiciones, puede licuarse hasta convertirse en un líquido azul claro o solidificarse hasta convertirse en un sólido azul claro.
2. Propiedades químicas del oxígeno: Sus propiedades químicas son relativamente activas y oxidantes, y es un oxidante común.
(1) Puede soportar la combustión: use un palo de madera con chispas para probar y el palo de madera se volverá a encender.
(2) La reacción entre el oxígeno y algunas sustancias:
Azufre S O2=SO2 (en el aire - llama azul claro; en oxígeno - llama azul púrpura)
Papel de aluminio 4Al 3O2 =2Al2O3
Carbono C O2=CO2
Hierro 3Fe 2O2 =Fe3O4 (arde violentamente, chispea por todas partes, libera mucho calor y produce un sólido negro )
Fósforo 4P 5O2 = 2P2O5 (produce humo blanco y P2O5 sólido blanco)
4. Método de preparación de laboratorio del oxígeno
1. Fármacos:
Peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso o permanganato de potasio o clorato de potasio y dióxido de manganeso
2. Principio de reacción:
(1) Peróxido de hidrógeno, agua, oxígeno
(2) Permanganato de potasio, dióxido de potasio y manganeso, oxígeno (se debe colocar una bolita de algodón en la boca del catéter)
(3) Clorato de potasio, cloruro de potasio, oxígeno
3. Dispositivo experimental
4. Método de recolección:
Más denso que el aire - método de escape de aire hacia arriba (la boca del conducto debe extenderse hasta el fondo de la botella recolectora de gas para facilitar la recogida de gas El aire de la botella se agota)
Difícilmente soluble en agua o poco soluble en agua y no reacciona con el agua - método de drenaje (cuando hay burbujas al principio, no se puede drenar porque todavía hay aire en el recipiente o conducto) Recoja inmediatamente, comience a recolectar cuando las burbujas escapen de manera continua y uniforme cuando las burbujas emerjan del borde de la boca de la botella recolectora de gas, indica que el gas se ha recolectado por completo; ).
El gas recogido mediante este método es relativamente puro.
5. Pasos de operación:
Verificar: Verifique la estanqueidad del dispositivo.
Embalaje: Coloque el medicamento en el tubo de ensayo y tape bien el tubo de ensayo con un tapón de goma de un solo orificio con un catéter.
Ajuste: Fije el tubo de ensayo en el soporte de hierro.
Punto: Encienda la lámpara de alcohol, primero caliente el tubo de ensayo de manera uniforme y luego caliéntelo en la parte del fármaco en la prueba. tubo.
Recolectar: Utilice el método de drenaje para recolectar oxígeno.
Escape: Una vez completada la recolección, primero evacue el conducto del fregadero.
Apagar: Apagar la lámpara de alcohol.
6. Método de prueba:
Inserte un palo de madera con chispas en la botella recolectora de gas. Si el palo de madera se vuelve a encender, significa que el gas en la botella es oxígeno.
7. Método de verificación de plenitud:
(1) Al recolectar utilizando el método de escape de aire hacia arriba: coloque un palo de madera con chispas en la boca de la botella si el palo de madera se enciende. -Se enciende, significa que la botella está llena de oxígeno.
(2) Al recolectar mediante el método de drenaje: cuando emergen burbujas del borde de la botella recolectora de gas, significa que el oxígeno en la botella está lleno.
8. Precauciones:
(1) La boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente hacia abajo (cuando se calientan medicamentos sólidos) para evitar que la humedad del medicamento se convierta en agua. El vapor cuando se calienta y luego se condensa. Las gotas de agua regresan al fondo del tubo de ensayo, provocando que el tubo de ensayo se rompa.
(2) El catéter no se puede extender dentro del tubo de ensayo por mucho tiempo. El tapón de goma solo necesita quedar ligeramente expuesto para facilitar la descarga del gas.
(3) Los medicamentos en el tubo de ensayo deben colocarse planos en el fondo del tubo de ensayo para que se calienten uniformemente.
(4) La abrazadera de hierro debe sujetarse en la parte media y superior del tubo de ensayo (aproximadamente a 1/3 de la boca del tubo de ensayo).
(5) Utilice la llama exterior de la lámpara de alcohol para apuntar a la parte del medicamento a calentar; al calentar, primero mueva la lámpara de alcohol hacia adelante y hacia atrás debajo del tubo de ensayo para permitir que el tubo de ensayo se caliente. calentar uniformemente y luego apuntar a la parte del medicamento a calentar.
(6) Cuando se utiliza el método de drenaje para recolectar gas, la botella recolectora de gas se llena con agua y se vierte en el fregadero (la boca de la botella debe estar debajo de la superficie del agua) y el conducto puede extenderse hasta la boca de la botella; utilizar hacia arriba para drenar el aire. Cuando se recolecta mediante el método, la botella recolectora de gas debe colocarse en posición vertical y la abertura del conducto debe estar cerca del fondo de la botella recolectora de gas.
(7) Al recolectar gas mediante el método de drenaje, se debe prestar atención a cuándo las burbujas se liberan de manera continua y uniforme de la boca del conducto antes de recolectarlo; de lo contrario, el gas recolectado se mezclará con el aire. Cuando salen burbujas de la boca de la botella recolectora de gas, demuestra que está llena.
(8) Al detener la reacción, primero se debe retirar el catéter y luego mover la lámpara de alcohol (para evitar que el agua del fregadero regrese al tubo de ensayo y provoque la ruptura de la embajada)
(9) Recoja la cantidad total de oxígeno. La botella recolectora de gas debe colocarse en posición vertical y la boca de la botella debe cubrirse con un trozo de vidrio.
(10) Cuando se utiliza permanganato de potasio Para producir oxígeno, se debe introducir una pequeña bolita de algodón en la boca del tubo de ensayo.
5. Método de producción industrial de oxígeno - método de separación de aire líquido.
Presuriza el aire en condiciones de baja temperatura para convertir el aire en aire líquido y luego evaporarlo. Dado que el punto de ebullición del nitrógeno líquido es menor que el del oxígeno líquido, el nitrógeno se evapora primero del aire líquido y lo que queda es principalmente nitrógeno líquido.
Conocimientos de química de noveno grado punto 3 en el primer volumen
Unidad 3 El agua en la naturaleza
1. Composición del agua
1. Experimento de electrólisis del agua:
La electrólisis del agua es una reacción química bajo la acción de corriente continua.
Las moléculas de agua se descomponen en átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno. Estos dos átomos forman moléculas de hidrógeno y moléculas de oxígeno en pares respectivamente. Muchas moléculas de hidrógeno y moléculas de oxígeno se reúnen en hidrógeno y oxígeno.
2. Un oxígeno positivo, dos hidrógeno negativo
Fenómeno experimental: hay burbujas en el electrodo y la relación de volumen de los gases positivos y negativos es 1:2.
El gas del electrodo negativo puede quemar, y el gas del electrodo positivo puede volver a encender las tiras de madera con chispas.
Agua = oxígeno hidrógeno (reacción de descomposición) 2H2O=2H2 ↑ O2 ↑
3. La composición del agua:
El agua es una sustancia pura y un compuesto . Desde un análisis macroscópico, el agua está compuesta de elementos hidrógeno y oxígeno, y el agua es un compuesto.
Desde un análisis microscópico, el agua está compuesta por moléculas de agua, y las moléculas de agua están compuestas por átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno.
4. Propiedades del agua:
(1) Propiedades físicas: Líquido incoloro, inodoro e insípido, el punto de ebullición es 100 ℃, el punto de congelación es 0 ℃, la densidad es 1 g/cm3 , puede disolver una variedad de sustancias para formar soluciones.
(2) Propiedades químicas: el agua se puede descomponer en hidrógeno y oxígeno bajo la condición de electricidad. El agua también puede reaccionar con muchos elementos (metales, no metales) y óxidos (óxidos metálicos, no metales). óxidos) ), la sal y otras sustancias reaccionan.
2. Hidrógeno
1. Propiedades físicas:
Un gas incoloro e inodoro, difícil de disolver en agua, con una densidad menor que la del aire. Tiene la mayor densidad en las mismas condiciones. Gas mínimo.
2. Propiedades químicas:
Inflamabilidad. Cuando se quema en aire (u oxígeno), se libera una gran cantidad de calor, la llama es de color azul claro y el único producto es agua.
Nota: El gas mixto de hidrógeno y aire (u oxígeno) puede explotar cuando se expone a una llama abierta, por lo que el hidrógeno debe estar puro antes de encenderlo.
(Método de prueba puro: recoja hidrógeno en un tubo de ensayo, bloquee la boca del tubo de ensayo con el pulgar, mueva la boca de la botella hacia abajo hacia la llama de la lámpara de alcohol, suelte el pulgar para encender , si se escucha un chasquido agudo, indica hidrógeno. Si es impuro, es necesario recolectarlo y volver a probarlo; si el sonido es pequeño, significa que el hidrógeno es relativamente puro)
3. Moléculas
1. Definición: Las moléculas son las partículas más pequeñas que mantienen las propiedades químicas de las sustancias.
2. Características de las moléculas:
(1) Las moléculas son muy pequeñas, con masa y volumen pequeños.
(2) Las moléculas siempre están en movimiento, y cuanto mayor es la temperatura, mayor es la energía de las moléculas y más rápido se mueven.
(3) Existen fuerzas e intervalos entre moléculas. El volumen total después de mezclar diferentes líquidos no suele ser igual a la simple suma de los volúmenes de varios líquidos, porque existen ciertas fuerzas e intervalos entre las moléculas.
4. Átomos
1. Definición: El átomo es la partícula más pequeña en los cambios químicos.
2. La esencia de los cambios químicos: la diferenciación de moléculas y la recombinación de átomos.
3. Comparación de moléculas y átomos
5. Clasificación, composición y composición de la materia
1. La materia está compuesta de elementos
2. Las partículas que forman las sustancias son: moléculas, átomos e iones
3. Clasificación de las sustancias: sustancias simples, sustancias puras, compuestas y mezclas
6. Agua purificación
1. Purificación del agua:
(1) Agregar floculante para absorber las impurezas (precipitación por adsorción);
(2) Filtración; p> (3 ) Desinfección (añadiendo cloro o monóxido de dicloro).
2. Efecto purificador de agua del carbón activado:
Tiene una estructura porosa y tiene una fuerte capacidad de adsorción de gases, vapores o sólidos coloidales. Puede absorber pigmentos para hacer que el líquido sea incoloro y también puede eliminar olores.
3. Agua dura y agua blanda
(1) Diferencia: la cantidad de compuestos solubles de calcio y magnesio que contiene el agua.
(2) Método de ablandamiento del agua dura: ebullición o destilación.
7. Métodos de clasificación de sustancias
1. Filtración: Separar la mezcla de sustancias solubles e insolubles (nota: "una barra", "dos bajas" y "tres confiadas")
p>
2. Destilación: Separar mezclas de sustancias con diferentes puntos de ebullición
8. Proteger los recursos hídricos
1. Recursos hídricos propiedad del ser humano
2. Situación de los recursos hídricos de mi país y contaminación de los recursos hídricos:
Principales fuentes de contaminación del agua: contaminación industrial, contaminación agrícola y contaminación doméstica.
3. Proteger los recursos hídricos: estándares de ahorro de agua
(1) Ahorrar agua y mejorar su utilización Para ahorrar agua, por un lado, debemos evitar el desperdicio de agua. por otro lado, debemos aprobar Utilizar nuevas tecnologías, reformar procesos y cambiar hábitos para reducir una gran cantidad de uso de agua industrial, agrícola y doméstica y mejorar la utilización del agua.
(2) Métodos para prevenir y controlar la contaminación de las masas de agua:
A: Reducir la producción de contaminantes
B: Tratar las masas de agua contaminadas para hacerlas consistentes con vertido Estándar
C: En agricultura se fomenta el uso de estiércol de corral y el uso racional de fertilizantes y pesticidas químicos
D: Las aguas residuales domésticas se tratan de forma centralizada antes de su vertido.
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