Los levantadores de pesas olerán una sustancia llamada amoníaco antes de levantar pesas. ¿Qué es exactamente el amoníaco?

Fórmula molecular: NH3.H2O Peso molecular: 35.045

La solución acuosa de amoniaco se llama agua amoniacal La fórmula molecular es NH3.H2O y NH4OH. % de nitrógeno. La forma del nitrógeno es NH3, NH4 es un fertilizante nitrogenado de amonio. La producción actual de amoníaco de mi país representa menos del 0,2% de la producción total de fertilizantes nitrogenados. El amoníaco se produce diluyendo amoníaco sintético en agua. Además de la producción de amoníaco mediante plantas de fertilizantes nitrogenados, las plantas de coquización, la destilación del carbón y las industrias petroleras también pueden producir amoníaco en diferentes concentraciones como subproducto. El gas de cola que contiene amoníaco en el proceso de procesamiento de amoníaco de la planta de fertilizantes nitrogenados también se puede utilizar y luego absorberse con agua para producir agua con amoníaco diluido con un contenido de nitrógeno del 1% al 3%. Es económico y adecuado para aplicaciones cercanas. . Las concentraciones de amoníaco comúnmente utilizadas en mi país son 15%, 17% y 20% de amoníaco. La concentración de amoníaco agrícola en países extranjeros es ligeramente mayor, generalmente productos que contienen 25% de amoníaco (20% nitrógeno).

El amoniaco es un líquido incoloro, transparente o ligeramente amarillo. El amoniaco, un subproducto industrial, tiene diferentes colores porque contiene variedad de impurezas. La solubilidad del amoníaco en agua es muy alta. Un volumen de agua puede disolver 700 volúmenes de amoníaco. Sin embargo, debido a que el amoníaco se encuentra en un estado de combinación inestable en la solución, la mayor parte existe en forma de moléculas de amoníaco en el agua. sólo una parte existe en forma de hidratos de amoníaco (NH3.H2O) y están presentes cantidades muy pequeñas de NH4OH. Por lo tanto, el amoníaco es una base débil (el valor del pH es aproximadamente 10), pero debido a que las moléculas de amoníaco son extremadamente activas, el amoníaco se volatiliza fácilmente a temperatura ambiente, lo que es corrosivo para los contenedores e irritante para las personas. Se deben utilizar recipientes y equipos sellables y resistentes a la corrosión durante el almacenamiento, transporte y aplicación.

La pérdida por volatilización del amoniaco se ve afectada por factores como la concentración, la temperatura y el grado de sellado del envase. Cuanto mayor es la concentración de amoníaco, más tiempo se deja, más expuesta está la superficie del líquido y mayor es la pérdida por volatilización del amoníaco. Para minimizar la pérdida de volatilización del amoníaco durante el almacenamiento, transporte y aplicación, las plantas de producción actuales suelen pasar una cierta cantidad de dióxido de carbono al agua con amoníaco para carbonizarla, de modo que parte del amoníaco se combine con el dióxido de carbono para formar una mezcla que contiene La mezcla de NH4HCO3, (NH4)2CO3 y NH4OH (NH3.H2O) se denomina "agua con amoníaco carbonizado". El agua con amoníaco carbonizado puede reducir significativamente la volatilización del amoníaco que el agua con amoníaco común.

El principio de aplicación de amoniaco es "uno no debe salir del suelo y el otro no debe salir del agua". No dejar la tierra significa aplicar la tierra profundamente; no dejar el agua significa agregar agua para diluirla para reducir la concentración y la volatilización, o combinarla con riego. Dado que el amoníaco es más ligero que el agua, se debe tener cuidado al regar para evitar una acumulación excesiva en las áreas locales y quemar las plantas. El amoníaco se puede utilizar como fertilizante base o como aderezo.

El amoniaco es una solución acuosa que se obtiene disolviendo amoniaco en agua. Es una materia prima química importante y un reactivo de uso común en experimentos químicos. También se le llama "fertilizante gaseoso (Adjunto: el soluto del amoníaco es NH3)

El amoníaco (AQUA AMMONIAE) es incoloro y. transparente El líquido tiene un fuerte olor irritante especial. Debido a que tiene un fuerte efecto estimulante local, el contacto directo con la piel con una concentración específica de amoníaco hará que la piel se enrojezca y cause una sensación de ardor, así que tenga cuidado. >

El amoníaco es el producto principal de la industria de los fertilizantes químicos. Es fácilmente soluble en agua para formar agua con amoníaco, que es alcalina. Debido a que el amoníaco se puede aplicar directamente a las tierras agrícolas como fertilizante, se usa comúnmente en las zonas rurales. Durante el embalaje, transporte y uso del amoníaco, a menudo se producen accidentes por salpicaduras accidentales en los ojos. Cuando los ojos se queman con amoníaco, si no se toman primeros auxilios, puede causar úlceras y perforaciones corneales, y además causar inflamación intraocular, lo que eventualmente conduce a atrofia del globo ocular y ceguera.

El amoníaco puede precipitar cristales de monohidrato de amoníaco a bajas temperaturas. Su punto de fusión es de -79°C, por lo que el NH3·H2O es el principal componente del amoníaco en soluciones acuosas. También hay una pequeña parte de monohidrato de amoníaco en el agua con amoníaco que está ionizada.

Existe el siguiente equilibrio:

Se puede observar que hay tres tipos de moléculas en el agua con amoníaco. : H2O, NH3·H2O, NH3 y una pequeña cantidad de OH-,

3 Domina las propiedades

Debido a que el amoníaco contiene una variedad de ingredientes, exhibe múltiples propiedades.

1) Irritación: por la presencia de moléculas de amoniaco libres en la solución acuosa.

(2) Volatilidad: El amoníaco en el agua con amoníaco es fácilmente volátil.

(3) Inestabilidad: - El hidrato de amoníaco es inestable y se descompone fácilmente cuando se expone a la luz y al calor para producir amoníaco y agua.

NH3·H2O=NH3 ↑+H2O

En el laboratorio, el amoníaco se puede producir calentando agua con amoníaco concentrada o mezclando agua con amoníaco concentrada y sosa cáustica sólida a temperatura ambiente. El dispositivo es fácil de operar y la concentración de amoníaco obtenida es relativamente grande, por lo que el efecto del experimento de "fuente" es mejor. Dado que el amoníaco es volátil e inestable, el amoníaco debe sellarse y almacenarse en una botella de reactivo de color marrón u oscuro y colocarse en un lugar fresco y oscuro.

(4) Alcalinidad débil: el monohidrato de amoníaco en agua con amoníaco puede ionizarse a OH-, por lo que el agua con amoníaco es débilmente alcalina y tiene propiedades alcalinas:

① Puede hacer que la solución de prueba de fenolftaleína se vuelva incolora rojo, puede tornar azul la solución de prueba de tornasol púrpura y puede tornar azul el papel de tornasol rojo húmedo. Este método se utiliza comúnmente en laboratorios para probar la presencia de NH3.

②Puede reaccionar con el ácido para generar sal de amonio. Cuando el amoníaco concentrado se encuentra con ácidos volátiles (como el ácido clorhídrico concentrado y el ácido nítrico concentrado), se producirá humo blanco.

NH3+HCl=NH4Cl

(humo blanco)

NH3+HNO3=NH4NO3

(humo blanco) y no volátiles Los ácidos sexuales (como el ácido sulfúrico y el ácido fosfórico) no presentan este fenómeno. Este método se puede utilizar en el laboratorio para probar la presencia de NH3 o amoníaco.

En la industria, la débil alcalinidad del amoníaco se utiliza para absorber los gases de escape industriales de ácido sulfúrico para prevenir la contaminación ambiental.

SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

5) Precipitación: El amoniaco es un buen precipitante. Puede reaccionar con. una variedad de iones metálicos para generar bases débiles insolubles o hidróxidos anfóteros. Por ejemplo:

El precipitado de Al(OH)3 generado es insoluble en exceso de amoníaco.

El precipitado blanco generado se oxida fácilmente formando un precipitado marrón rojizo

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Marrón rojizo

Usando esta propiedad, se pueden preparar en experimentos Al(OH)3, Fe(OH)3, etc.

(6) Complejidad: El agua con amoníaco puede sufrir reacciones complejas con tres iones: Ag+, Cu2+ y Zn2+. Cuando se utiliza una pequeña cantidad de agua con amoníaco, se produce una base débil insoluble o hidróxido anfótero. El agua con amoníaco es excesiva, las sustancias insolubles se convierten en iones complejos y se disuelven.

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

Esta reacción se utiliza para preparar una solución de plata y amoníaco en el laboratorio.

Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O

Esta reacción se puede utilizar para identificar hidróxidos anfóteros e hidróxidos de aluminio. e hidróxido de zinc.

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

(Azul oscuro)

Ahora Tiene propiedades reductoras débiles y puede oxidarse con oxidantes fuertes. Por ejemplo, el amoníaco puede reaccionar con el Cl2:

Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O

Cómo lidiar con la intoxicación por amoníaco

La intoxicación por amoníaco es más común en zonas rurales, ya que es uno de los fertilizantes químicos más utilizados.

Una vez que el amoníaco contamine la piel, primero enjuáguela con agua o una solución de vinagre al 2%; si hay enrojecimiento, hinchazón o ampollas, enjuáguela con una solución de vinagre al 2%; o ampollas en la piel. Utilice una solución de ácido bórico al 2% como compresa húmeda. Si la mucosa nasal se estimula fuertemente, se puede instilar una solución de efedrina al 1%. En casos graves, se debe inhalar quimotripsina.

Si le salpica amoníaco a los ojos, debe enjuagarse inmediatamente repetidamente con solución salina normal y luego aplicarse gotas para los ojos de cloranfenicol. Si aún no se siente bien, busque tratamiento de emergencia con un médico.

Si se constata intoxicación por inhalación de amoníaco (irritación grave de las vías respiratorias, ojos, nariz, piel y mucosas, acompañada de síntomas como tos, secreción nasal, picor, dificultad para respirar, cianosis, irritabilidad y otros síntomas), se le debe permitir abandonar el lugar rápidamente y quitarse la ropa y los pantalones contaminados con amoníaco, tomar 50-100 ml de vinagre por vía oral y tomar 50 mg de vitamina C, 3 veces al día; Si se produce un infarto, enfisema, etc., busque tratamiento de urgencia con un médico, para evitar accidentes.

Una parte de amoníaco disuelta en una parte de agua se llama amoníaco monohidrato

Propiedades físicas del amoníaco

Masa molecular relativa 17.031

La densidad del amoniaco en condiciones estándar es de 0,7081g/L

El amoniaco es muy soluble en agua, con una solubilidad de 1:700

Propiedades químicas

Seguir Reacción del agua

Cuando el amoníaco se disuelve en agua, las moléculas de amoníaco se combinan con las moléculas de agua a través de * enlaces de hidrógeno para formar monohidrato de amoníaco (NH3?6?1H2O). El monohidrato de amoníaco se puede ionizar parcialmente en iones de amonio e iones de radicales hidroxilo. , por lo que el amoníaco es débilmente alcalino y puede hacer que la solución de fenolftaleína se vuelva roja. La reacción del amoniaco en agua se puede expresar como:

El monohidrato de amoniaco es inestable y se descompone al calentarlo para producir amoniaco y agua