¿Qué es saldo equivalente, saldo equivalente, saldo similar?

Equilibrio equivalente

Se refiere a la fracción de masa (o fracción de volumen) de cualquiera de los mismos componentes cuando se alcanza el equilibrio en una reacción reversible bajo ciertas condiciones con diferentes cantidades iniciales son iguales. , los equilibrios establecidos de esta manera se denominan equilibrio equivalente

Equilibrio equivalente en diferentes condiciones

1. Para reacciones reversibles generales, en condiciones de temperatura y volumen constantes. Establecer un equilibrio y cambiar el cantidad de sustancia agregada al principio si la cantidad de sustancia que se puede convertir en la misma mitad de la sustancia según el número estequiométrico es la misma que el saldo original, los dos saldos son equivalentes.

Equilibrio idéntico

Es un equilibrio equivalente especial Si dos reacciones alcanzan el equilibrio, la fracción de volumen de cada sustancia, la cantidad de concentración de la sustancia y la cantidad de la sustancia corresponden todas a la misma. , este equilibrio es un equilibrio equivalente. Por ejemplo, una reacción que se completa simultáneamente en isoterma y presión (o en isoterma e isovolumen al mismo tiempo)

2SO2 + O2 = 2SO3

A 2mol 1mol 0

B 1,6mol 0,8mol 0,4mol

Obviamente, la reacción de 1mol H2 y 1mol I2 se completa al mismo tiempo en isoterma y presión (o al mismo tiempo). temperatura e isovolumen), y la reacción con 2molHI también es equivalente al equilibrio. En resumen, siempre que la reacción sea reversible. La relación estequiométrica se convierte en el mismo lado de la fórmula de equilibrio. igual que la reacción original. El equilibrio que alcanzan a la misma temperatura y presión (o a la misma temperatura y volumen al mismo tiempo) es el equilibrio equivalente.

Equilibrio similar

Sabemos que después de que una reacción reversible alcanza el equilibrio, existe una cierta relación entre las tres cantidades de reactivos y productos (cantidad inicial, cantidad de cambio y equilibrio).

(1) Los cambios en los reactivos y productos siempre están relacionados con la proporción de números estequiométricos.

(2) Si las cantidades iniciales de reactivos están relacionadas con la proporción de números estequiométricos, entonces La cantidad de cambio y el peso son ambos la proporción de números estequiométricos. números si las cantidades iniciales de reactivos no son la razón de números estequiométricos, entonces sus cantidades de equilibrio tampoco son la razón de números estequiométricos (Los productos también son los mismos)

Después de que una reacción reversible alcanza una. Estado de equilibrio, cuando hay varios conjuntos diferentes de cantidades iniciales de reactivos y productos, existen las mismas reglas y relaciones de equilibrio mencionadas anteriormente si cumplen con el estado estándar.

Si la cantidad inicial de reactivos no es una múltiplo del número estequiométrico, existe la siguiente relación:

(1) Los cambios en los reactivos y productos siempre están relacionados con el número estequiométrico.

(2) Si los dos conjuntos de cantidades iniciales de reactivos están en una relación múltiple, entonces las cantidades de cambio correspondientes y las cantidades de equilibrio también están en una relación múltiple. Si los dos conjuntos de cantidades iniciales de reactivos no están en una relación múltiple, las cantidades de equilibrio correspondientes no están en una relación múltiple. relación múltiple tampoco. Será una relación múltiple (los productos también son los mismos)

Si la reacción dada es una reacción en la que el volumen total de sustancias gaseosas antes y después de la reacción permanece sin cambios. el aumento o la disminución de la presión no pueden cambiar el equilibrio químico; aumentar la cantidad de reactivos o productos no cambiará el estado de equilibrio.

Existe una cierta correspondencia entre ciertas cantidades de equilibrio involucradas en las dos situaciones anteriores. llámelo equilibrio similar. Pueden estar en el mismo estado de equilibrio, pero algunas cantidades tienen una relación múltiple.

Si dos estados de equilibrio químico son similares, deben cumplir con el principio de equilibrio similar (al que se hace referencia). como el principio de similitud).

Principio de equilibrio similar: Para dos equilibrios similares, la relación de las cantidades de equilibrio de cada sustancia correspondiente debe ser igual o el porcentaje de cantidad (o volumen) de cualquier sustancia en equilibrio. debería ser el mismo.