25 ecuaciones químicas que deben memorizarse en noveno grado
Las 25 ecuaciones químicas que los alumnos de noveno grado deben memorizar son las siguientes:
(1) Reacción entre sustancias elementales y oxígeno:
El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2Mgo
2 El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 202 enciende Fe3O4
3 El cobre se calienta en el aire: 2Cu + O2 calienta 2Cuo
4. .El aluminio arde en el aire: 4Al + 302 enciende 2AI2O3
5. El hidrógeno arde en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O
6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P + 5o2 enciende 2P205.
7. El polvo de azufre se quema en el aire: s + O2 enciende el SO2
8. El carbono se quema completamente en oxígeno: el C+ O2 enciende el CO2
9. de carbono en oxígeno: 2C + O2 enciende 2CO
(2) Reacción de compuestos y oxígeno:
10. Combustión de carbono oxidado en oxígeno: 2CO + O2 enciende 2CO2
11. El metano se quema en el aire: CH4 + 202 enciende CO2 + 2H2O
12 El alcohol se quema en el aire: C2H5OH + 302 enciende 2CO2 + 3H2O
Un breve. Análisis de errores comunes al escribir ecuaciones químicas:
1. Mal uso de "fórmulas". Cuando algunos estudiantes escriben ecuaciones químicas, aunque prestan atención a no inventar fórmulas químicas de la nada, no dominan el método de combinar la memoria típica y la derivación de tipos, y carecen de conocimientos básicos de química, por lo que consideran una ecuación química familiar. Lo han memorizado como una fórmula general. Para aplicarlo, cometí el error de estropear la "fórmula".
2. La reacción inversa de la escritura aleatoria. La razón de tales errores es que los estudiantes de secundaria confunden ecuaciones químicas con ecuaciones matemáticas y escriben ecuaciones químicas al revés a voluntad. Sabemos que las ecuaciones matemáticas se pueden escribir cambiando términos o invirtiendo los lados izquierdo y derecho del signo igual y las ecuaciones matemáticas son dos conceptos completamente diferentes;
Si bien algunas reacciones químicas son reversibles, la mayoría no lo son. En cuanto a algunas reacciones, en las mismas o diferentes condiciones, pueden proceder en dirección opuesta. No son necesariamente reacciones reversibles, sino tipos de reacciones con significados completamente opuestos.
3. El estado y condiciones de reacción de los productos etiquetados aleatoriamente.
4. Garabatear fórmulas químicas.