Resumen de puntos importantes de conocimiento de la química en el segundo semestre de noveno grado

Cuando muchos estudiantes revisan química para el segundo semestre de noveno grado, no han resumido sistemáticamente sus conocimientos antes, lo que resulta en una baja eficiencia de revisión general. El siguiente es un "Resumen de puntos de conocimiento importantes en química en el segundo semestre del noveno grado" compilado por mí únicamente para su referencia. Le invitamos a leer este artículo.

Resumen de puntos de conocimiento importantes de la química en el segundo semestre de noveno grado

Propiedades químicas de los metales

1. Propiedades químicas de los metales

1 Reacción de oxígeno (muchos metales pueden reaccionar con el oxígeno a temperatura ambiente o alta, pero la intensidad y dificultad son diferentes)

　① 2Mg + O2 == 2 MgO

②4Al + 3O2 == 2 Al2O3 (el óxido de aluminio es una película protectora densa que puede evitar que el aluminio se oxide aún más, por lo que el aluminio tiene buena resistencia a la corrosión)

　③2Cu + O2 == 2CuO

　2. La reacción entre el metal activo y el ácido diluido (refiriéndose al ácido clorhídrico diluido y al ácido sulfúrico diluido) puede convertir el hidrógeno en el ácido.

　①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

　② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

　③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4 )3 +3H2 ↑

3. Reacción del metal y la sal (sal soluble)

①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu

② Mg +ZnCl 2 ==MgCl2 + Zn ↑

③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu

2. Secuencia de actividad del metal y reacción de sustitución

1 . Notas sobre la tabla de secuencia de actividad del metal:

① Cuanto más cerca esté la posición del metal, más fuerte será la actividad y viceversa;

②El metal delante del hidrógeno puede desplazar el hidrógeno en el ácido, pero el metal después del hidrógeno no puede.

③El metal del frente puede desplazar al metal de la parte trasera de su sal (solución).

2. Reacción de desplazamiento: elemento + compuesto = elemento + compuesto (A + BC == B + AC)

Resumen de puntos de conocimiento importantes en química en el segundo semestre de noveno grado

1. Minerales metálicos:

1. La forma en que existen los metales en la naturaleza: existen en forma de elementos (Ag y Au) y compuestos.

2. Minerales metálicos comunes: magnetita (Fe3O4), hematita (Fe2O3)

2. Fundición de metales: (tomando como ejemplo la reducción con CO de Fe2O3)

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1. Principio experimental: Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

2. Fenómeno experimental: el polvo rojo se vuelve negro; el agua de cal clara se vuelve turbia; el tubo de vidrio puntiagudo tiene una llama azul clara.

3. Cálculo de impurezas: Convertir la masa de la mezcla en materia pura y luego calcular. (Masa de sustancia pura = masa de mezcla al tacto.

2. Medidas para evitar la oxidación del hierro: engrasar, pintar, recubrir con cromo resistente al desgaste y a la corrosión o fabricar aleaciones resistentes a la corrosión en la superficie de los productos de hierro.

3. Medidas de protección: ① Prevenir la corrosión del metal; ② Reciclar chatarra;

③ Extraer minerales de manera razonable y efectiva; ④ Buscar sustitutos del metal; de puntos de conocimiento importantes en química para el segundo semestre de noveno grado

1. Formación de solución

1. Solución: una o varias sustancias se dispersan en otra sustancia para formar una sustancia uniforme y estable La mezcla se llama solución.

① Uniforme: Las propiedades, concentración, densidad, color, etc. de cada parte son las mismas.

②Estable: Cuando el agua no se evapora y la temperatura no cambia, la solución no se estratificará ni precipitará.

Soluto: Sustancia disuelta (puede ser gas, líquido o sólido).

Disolvente: sustancia que puede disolver otras sustancias (disolventes comunes: agua, alcohol, gasolina; cuando hay agua en la solución, generalmente se utiliza agua como disolvente;)

2. Puede distinguir los solutos y solventes en soluciones (como yodo, agua azucarada, solución salina fisiológica, solución acuosa de permanganato de potasio, agua de cal

3. (Masa de la solución = masa de soluto + masa de disolvente) y relación de masa.

4. Conoce algunas emulsiones comunes en la vida: una mezcla formada por pequeñas gotas dispersas en un líquido. (No es una solución)

Fenómenos de emulsificación comunes en la vida: como jabón para enjuagar la ropa, líquido lavavajillas para lavar platos, leche, pesticidas, etc.

2. Solución saturada y solución insaturada

1. Añade un determinado soluto a una determinada cantidad de disolvente a una determinada temperatura. Cuando el soluto no puede seguir disolviéndose, se obtiene. la solución es una solución saturada; lo opuesto es una solución insaturada.

2. Conversión entre solución saturada y solución insaturada:

① Agregar soluto; ② Evaporar el solvente; ③ Bajar la temperatura

① Agregar solvente; temperatura;

Cristalización: El fenómeno de que un soluto que ha sido disuelto en una solución precipita de la solución en forma de cristales se llama cristalización. (La cristalización y la disolución son cambios físicos). (Métodos de cristalización: cristalización por evaporación y cristalización por enfriamiento)

3. La relación entre la disolución de la sustancia y la temperatura

⑴ El ácido y el álcali se disuelven en agua, liberan calor y la temperatura aumenta; como: ácido sulfúrico, hidrógeno, óxido de sodio, etc.

⑵ La gran mayoría de las sales se disuelven en agua, absorben calor y bajan la temperatura como: nitrato de potasio, cloruro de amonio, etc.

⑶La temperatura de la sacarosa y la sal disueltas en agua permanece sin cambios.

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Solubilidad

1. Solubilidad

1. Concepto: a una determinada temperatura, la masa de una sustancia sólida se disuelve cuando alcanza la saturación en 100 gramos de disolvente.

2. Notas: ① Especifique la temperatura: una temperatura determinada ② Cantidad de disolvente: 100 gramos; ③ Estado: saturado;

3. Curva de solubilidad: La curva en la que la solubilidad de una sustancia cambia con la temperatura se llama curva de solubilidad.

3. Esta curva puede representar la siguiente información:

① La solubilidad de una determinada sustancia a una determinada temperatura

② La solubilidad de la misma sustancia; a diferentes temperaturas Solubilidad;

③ La solubilidad de diferentes sustancias a la misma temperatura

④ La solubilidad de la mayoría de las sustancias aumenta con el aumento de la temperatura; Tales como: KNO3, NH4Cl, NH4NO3, etc.;

La solubilidad de algunas sustancias disminuye con el aumento de la temperatura. Como Ca(OH)2; Algunas sustancias se ven afectadas por la temperatura. Poco impacto como: NaCl.

5. Solubilidad del gas: se refiere al volumen de gas cuando el gas se disuelve en 1 volumen de agua y alcanza la saturación cuando la presión es de 101kPa y una temperatura determinada. ※La solubilidad del gas está relacionada con la presión y la temperatura: disminuye con el aumento de la temperatura y aumenta con el aumento de la presión.

2. Fracción masiva de soluto

1. La fracción masiva de soluto en una solución es la relación entre la masa del soluto y la masa de la solución.

Es decir:

(Variación: masa de soluto = masa de solución × fracción de masa)

2. Cálculos relacionados:

① Ya Conociendo la masa del soluto y el solvente, encuentre la fracción de masa del soluto

② Para preparar una cierta cantidad de solución con una cierta fracción de masa del soluto, calcule la cantidad de solución y solvente necesarios;

③ Cálculo de la solución diluida (la fracción de masa del soluto permanece sin cambios antes y después de la dilución

m (solución concentrada) × m (concentrada)% = m (fina); solución) × m (diluido) %

④ Aplicar la fracción de masa al cálculo de ecuaciones químicas.

3. Pasos para preparar una solución con una determinada fracción de masa de soluto

⑶ Cálculo: Calcular la masa del soluto y el disolvente.

⑷ Pesaje: Pesar; con una balanza Vierta el soluto requerido en el vaso de precipitados

⑸ Medida: Use una probeta graduada para medir el agua requerida, viértala en el vaso de precipitados y revuelva con una varilla de vidrio; >⑹ Disolver: mezclar la mezcla. Vierta la solución en la botella de reactivo, tape la botella y etiquétela.

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Ácidos y bases comunes

1. Ácido: un compuesto compuesto de H+ y ácido iones. Tales como: H2SO4, HCl, HNO3, H2CO3, etc.

2. Base: compuesto compuesto por OH- e iones metálicos. Tales como: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, etc.

3. Indicadores ácido-base: El tornasol morado y la fenolftaleína incolora pueden hacer que las soluciones ácido-base muestren diferentes colores, lo que se denomina indicadores ácido-base. Se puede utilizar para probar soluciones ácidas y alcalinas. ① El tornasol se vuelve rojo cuando se expone al ácido y se vuelve azul cuando se expone a un álcali. ② La fenolftaleína no cambia de color cuando se expone al ácido, pero se vuelve roja cuando se expone a un álcali.

1. Ácidos comunes

1. Ácido clorhídrico (HCl): ①Propiedades físicas: incoloro, olor acre, líquido volátil (abra la tapa de la botella para formar una niebla blanca en el aire, peso reducción, reducción de fracción de masa); ②Usos: eliminación de óxido, productos farmacéuticos, ácido gástrico para ayudar a la digestión, etc.

2. Ácido sulfúrico (H2SO4):

①Propiedades físicas: Líquido aceitoso viscoso, incoloro, inodoro, no fácilmente volátil, absorbente de agua (abra la tapa de la botella, puede absorber agua en el aire (vapor, la masa aumenta, la concentración disminuye).

②Usos: utilizado como desecante; elaboración de fertilizantes, pesticidas, etc.; eliminación de óxido de metales.

③Corrosividad (deshidratación): eliminación de humedad de sustancias y generación de carbón negro.

④Dilución: asegúrese de verter lentamente ácido sulfúrico concentrado en el agua a lo largo de la pared del recipiente y revuelva continuamente con una varilla de vidrio. Nunca vierta agua en ácido sulfúrico concentrado.

2. Las propiedades del ácido (propiedades químicas del ácido)

1. Puede hacer que los indicadores ácido-base muestren diferentes colores. (El tornasol se vuelve rojo cuando se expone al ácido, mientras que la fenolftaleína no cambia de color cuando se expone al ácido)

2. Reacciona con metales activos (metales pre-H) para generar sales y H2.

　①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

　② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

　③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4 )3 +3H2 ↑

　3. Reacciona con ciertos óxidos metálicos para generar sal y agua.

　①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O

　②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O

　③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

3. Álcalis comunes

1. Hidróxido de sodio (NaOH)

①Propiedades físicas: bloque sólido blanco, fácilmente soluble en agua (libera mucho calor cuando se disuelve), fácil delicuescer (absorber la humedad del aire, aumentar la calidad). Fuertemente corrosivo (propiedades químicas). ②Nombres comunes: sosa cáustica, sosa cáustica, soda cáustica. ③Usos: Desecante, fabricación de papel, textil, impresión y teñido, agente de limpieza.

2. Hidróxido de calcio: Ca(OH)2

①Propiedades físicas: sólido en polvo de color blanco, ligeramente soluble en agua. Fuertemente corrosivo (propiedades químicas). ②Nombre común: Componente principal de la cal apagada, la cal apagada y el agua de cal clarificada.

③Preparación: CaO + H2O= Ca(OH)2

4. Las propiedades del álcali (propiedades químicas del álcali)

1. Puede hacer el indicador desarrolla color. El tornasol se vuelve azul cuando se expone a un álcali y la fenolftaleína se vuelve roja cuando se expone a un álcali.

2. Reaccionar con óxidos no metálicos para generar sal y agua.

　①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　(El NaOH debe sellarse y almacenarse, de lo contrario se deteriorará formando Na2CO3 y aumentará de masa)

　②2NaOH+ SO3=Na2SO4+H2O

③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (Método para probar CO2)

Lectura ampliada: Consejos para equilibrar ecuaciones químicas

Escriba los reactivos en el lado izquierdo, escriba la generación en el lado derecho; escriba la fórmula química correctamente y equilibre con coeficientes

Hay un signo igual en el medio y las condiciones deben expresarse claramente; ; se genera gas de precipitación y está marcado con una flecha.

Primero, encuentre más elementos, segundo, convierta los números impares en pares

Tercero, presione la cadena para equilibrar el primero, cuarto, use la observación para unir otros

Encuentra hidrógeno si hay hidrógeno Para encontrar oxígeno sin hidrógeno, las parejas impares se vuelven simples y pares

Cuando aparece una fracción, elimina el denominador y ajusta el coeficiente para igualar la dominancia;