¿Qué es la reacción de la llama? ¿Cuáles son las condiciones?

Experimento de reacción de llama

(1) Suministros experimentales: alambre de platino, lámpara de alcohol (o lámpara de gas), ácido clorhídrico concentrado, vidrio de cobalto azul (utilizado para probar potasio <). /p>

(3) Proceso de operación: ① Sumerja el alambre de platino en ácido clorhídrico concentrado y quémelo en una llama incolora hasta que quede incoloro ② Sumerja la muestra en la llama incolora y quémela, y observe el color; la llama (si se prueba el potasio (se observará a través de vidrio de cobalto). ③ Sumerja el alambre de platino en ácido clorhídrico concentrado y quémelo hasta que quede incoloro.

Aplicación de la reacción de color de la llama

La reacción de la llama se usa para probar ciertas cantidades traza. Los metales o sus compuestos también se pueden usar para hacer estallar fuegos artificiales durante los festivales.

Reacciones comunes del color de las llamas

Sodio Na amarillo

Litio Li violeta

Potasio K violeta claro

Caucho Rb violeta

Cesio Cs violeta

Calcio Ca rojo ladrillo

Estroncio Sr magenta

Cobre Cu verde

Bario Ba amarillo verdoso

Color de descarga de gas raro

He rosa

Ne rojo brillante

Ar púrpura

Otros

La reacción de la llama de los metales alcalinos y algunos otros metales y sus iones correspondientes puede se puede utilizar para analizar la composición de sustancias e identificar sustancias relacionadas. Por ejemplo: la reacción de la llama del sodio o de los compuestos que contienen Na+ es amarilla; la reacción de la llama del potasio o de los compuestos que contienen K+ es de color violeta claro (a través del vidrio de cobalto).