Reacción del dióxido de azufre y el hidróxido de sodio

Cada niño es un científico nato,

Su curiosidad y deseo de explorar el mundo

son innatos.

Pero los estudiantes chinos,

sólo comienzan a entrar en contacto formalmente con la química en el tercer año de la escuela secundaria,

se confunden con diversas fórmulas químicas como tan pronto como surgen

Sentirse mareado,

por lo tanto, perder el interés en aprender química.

De hecho,

como tipo de ciencia natural,

la belleza de la química está más allá de tu imaginación.

El intercambio de hoy te permitirá vislumbrar

varias reacciones químicas mágicas.

Quizás te enamores de la química.

1. Descomposición del tiocianato de mercurio ("Serpiente del Faraón")

Principio: El tiocianato de mercurio se descompone mediante el calor y parte del producto se quema.

2Hg(SCN)2 → 2HgS + CS2 + C3N4

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

2C3N4 → 3(CN)2 + N2

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Historia: El tiocianato de mercurio fue sintetizado por los alemanes en 1821, y poco después se descubrió su fenómeno especial de combustión. Durante mucho tiempo se vendió como fuegos artificiales en Alemania, pero finalmente se prohibió debido a numerosos casos de envenenamiento por ingestión de niños.

Peligro: Alto. Los compuestos de mercurio son tóxicos, al igual que el sulfuro de mercurio, el dióxido de azufre y el gas cianógeno producidos por la reacción. ¡No lo intentes por tu cuenta sin una campana extractora y orientación profesional!

2. Combustión de cerillas

Principio: Las cabezas de las cerillas contienen fósforo rojo, azufre y clorato de potasio. El calor generado cuando se enciende una cerilla hace que el fósforo rojo y el azufre se quemen, y el clorato de potasio se descomponga en oxígeno para ayudar a la combustión.

Historia: Las primeras cerillas de fricción solo tenían azufre en la cabeza. En 1826, el químico británico John Walker utilizó por primera vez clorato de potasio, pero sus cerillas eran muy peligrosas. Las bolas de fuego a menudo caían e incendiaban ropa y alfombras. .

Peligro: Bajo. Pero no deje fósforos a los niños para que jueguen, ya que pueden provocar un incendio.

3. El hidrógeno encuentra fuego

Principio: El hidrógeno es inflamable y fácil de difundir, y puede arder explosivamente en el aire.

Historia: El destino del dirigible Hindenburg es una versión ampliada de esta escena.

Peligro: Medio. Puede explotar fácilmente y herir a las personas. Lo mejor es encenderlo de forma remota como se muestra en la imagen.

4. Óxido de mercurio y aluminio

Principio: El aluminio es un metal altamente reactivo, pero la capa de óxido de aluminio en la superficie impide que reaccione completamente con el oxígeno del aire. El mercurio destruirá esta capa protectora, provocando que el aluminio se "oxide" rápidamente.

Se trata de una fotografía time-lapse. La duración real del proceso es de aproximadamente media hora. Si miras hacia abajo, verás una gran pila de polvo de óxido de aluminio debajo.

Historia: Ésta es una de las razones por las que el mercurio está estrictamente prohibido en los aviones. Cuenta la leyenda que algunos comandos del ejército estadounidense durante la Segunda Guerra Mundial llevaron mercurio para destruir aviones alemanes.

Peligro: Medio-bajo. El mercurio por sí solo es tóxico y no comestible. Los experimentos deben realizarse en un lugar con una circulación de aire suave para evitar el envenenamiento por vapor de mercurio.

5. Varilla de hierro y sulfato de cobre

Principio: después de eliminar el óxido, coloque la varilla de hierro en la solución de sulfato de cobre. El elemento hierro es más activo que el cobre y se forma el cobre reemplazado. Bonito sedimento suelto.

La solución era originalmente azul (el color de los iones de cobre hidratados) y, a medida que avanzaba la reacción, el color azul se fue aclarando gradualmente.

Historia: Los iones de cobre en sí no son azules y el sulfato de cobre anhidro es un polvo blanco. El color azul en la solución acuosa es hexahidrato de ion cobre.

Peligro: Bajo. La solución de cobre es tóxica y no se debe consumir.

6. Encendido de gas

Principio: La combustión requiere el contacto entre los combustibles y el oxígeno. La boca estrecha de la botella permite que el oxígeno entre solo gradualmente y la superficie de combustión se mueve gradualmente hacia abajo.

Peligro: Medio a Alto. La manipulación inadecuada de gases inflamables puede provocar fácilmente explosiones.

7. Ponga magnesio ardiendo en agua.

Principio: el magnesio y el agua pueden reaccionar a temperatura ambiente, pero a menos que sea magnesio en polvo, la velocidad será muy lenta. A altas temperaturas, los dos reaccionarán violentamente para producir óxido de magnesio e hidrógeno. El hidrógeno continúa ardiendo, creando un efecto deslumbrante de luces y sombras junto con el magnesio ardiendo.

Historia: Esta reacción es la base de un motor experimental diseñado en Japón.

El óxido de magnesio producido por la reacción del magnesio y el agua se vuelve a descomponer en elemento magnesio y oxígeno bajo la acción del láser. Toda la reacción solo consume agua y el láser funciona con luz solar. Sin embargo, parece que este motor aún está lejos de ser puesto en funcionamiento.

Peligro: Medio. El magnesio se quema a altas temperaturas y reacciona violentamente con el agua, lo que puede provocar que el magnesio líquido al rojo vivo salpique y provoque quemaduras.

8. La acetona "disuelve" la espuma plástica

Principio: una capa superficial de acetona realmente no puede "disolver" toda la espuma plástica, de hecho, simplemente