¿El nitrito de plata es un precipitado?
El nitrito de plata es un precipitado.
Solubilidad (mg/mL): El nitrito de plata es ligeramente soluble en agua, por lo que precipita en agua. La solubilidad aumenta en agua hirviendo y disminuye en solución de nitrato de plata. Sin embargo, el nitrito de plata es soluble en soluciones de ácido acético, amoníaco y nitrito (excepto nitrito de plata).
El nitrito de plata es un tipo de cristal en forma de aguja o cristal en polvo de color amarillo claro a blanco, que es ligeramente soluble en agua y forma un precipitado en el agua. Sensible a la luz y se vuelve gris bajo la luz. Comúnmente utilizado para la preparación de solución de nitrito de sodio en análisis de agua. Calibración de solución de permanganato de potasio. Reactivos para el análisis de alcoholes primarios, secundarios y terciarios. También se utiliza en la preparación de nitrocompuestos alifáticos.
Propiedades y Estabilidad
No se descompondrá si se usa y almacena según las especificaciones. Evite el contacto con agentes reductores, materiales fácilmente oxidables, materiales orgánicos y luz. Cristal casi blanco, se descompone cuando se calienta y se descompone bajo la influencia de la luz y el aire para formar AgNO3 y Ag, que se vuelven negros. Extremadamente difícil de disolver en agua, fácilmente soluble en amoníaco y acetonitrilo.
Método de síntesis
Disolver 118gAgNO3 y 50gNaNO2 en 500 ml de agua caliente respectivamente, mezclar las dos soluciones calientes con agitación y precipitar nitrito de plata. Colocar, lavar con método de decantación y secar en una caja de secado. El rendimiento es de 100 g (rendimiento 98 %). Para eliminar el Ag2O del precipitado, se puede recristalizar en agua a 70 °C.
Principio
El proceso de producir una fase sólida separable de una fase líquida, o una sustancia insoluble que precipita de una solución sobresaturada. La precipitación representa la formación de una nueva fase condensada o la deposición de ciertos iones en compuestos insolubles debido a la adición de un precipitante. La reacción química que produce precipitación se llama reacción de precipitación.
La precipitación y disolución de sustancias es un proceso de equilibrio. La constante del producto de solubilidad Ksp se suele utilizar para determinar si una sal poco soluble precipita o se disuelve. La constante del producto de solubilidad significa que a una determinada temperatura, en una solución saturada de un electrolito poco soluble, el producto de las concentraciones de los iones que forman el precipitado es una constante. Esta relación se utiliza a menudo en química analítica para reducir la solubilidad del precipitado añadiendo el mismo ion, de modo que el componente medido que queda en la solución sea tan pequeño que pueda ignorarse.