¿Cómo escribir la fórmula química del dióxido de azufre?

Nombre chino de la sustancia química: dióxido de azufre

Nombre inglés de la sustancia química: dióxido de azufre

Nombre chino 2: anhídrido de sulfito

Nombre inglés 2:

Código de especificación técnica: 41

Nº CAS: 7446-09-5

Fórmula molecular: SO2

Peso molecular : 64.06

Estructura molecular y polaridad: Moléculas en forma de V, moléculas polares.

Propiedades físicas

Densidad y estado: 2,551 g/L, gas (en condiciones estándar)

Solubilidad: 9,4 g/mL (25 grados) p>

Estado del color: incoloro a temperatura ambiente

Punto de fusión: -72,4 grados (200,75 K)

Punto de ebullición: -10 grados (263 K)

Propiedades químicas

Se puede generar dióxido de azufre en las condiciones de combustión de azufre

S(s) + O2(g) → SO2(g)

Lata de sulfuro de hidrógeno La combustión genera dióxido de azufre

2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(g) + 2SO2(g)

Calentamiento de pirita, esfalerita y sulfuro de mercurio puede generar dióxido de azufre

4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)

2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s ) + 2SO2 (g)

HgS(s) + O2(g) → Hg(g) + SO2(g)

Aplicación: El dióxido de azufre es especialmente adecuado como conservante para alcohol y frutos secos. Resiste el ataque de microorganismos y puede hacer que las frutas sean deliciosas. También es un buen agente reductor. Puede hacer que las prendas se decoloren bajo la acción del agua. Es un agente blanqueador que se usa a menudo para blanquear el papel y algunos. Materiales suaves como tela. Pero este efecto blanqueador no dura mucho y puede convertirse en trióxido de azufre mientras se produce oleum. Según el registro de Claude Ribbe en "Los crímenes de Napoleón", algunos en Haití lo utilizaron a principios del siglo XIX. como veneno para suprimir la resistencia de los esclavos. Primera parte: nombre químico