Procesamiento de datos de medición de la constante de velocidad de reacción de saponificación de acetato de etilo
El método para medir y procesar los datos de la constante de velocidad de reacción de saponificación del acetato de etilo es el método de conductividad.
La base para medir la concentración mediante el método de conductividad es:
1. El acetato de etilo y el etanol en la solución no tienen una conductividad obvia y sus cambios de concentración no afectarán el valor de conductividad. Al mismo tiempo, la concentración de Na permanece sin cambios durante la reacción y tiene una contribución fija a la conductancia de la solución, independientemente de los cambios en la conductancia. Por tanto, los únicos iones que participan en la conducción y cambian de concentración durante la reacción son OH- y CH3COO-.
2. Dado que la conductividad del OH- es mucho mayor que la del CH3COO-, a medida que avanza la reacción, el OH- disminuye gradualmente y el CH3COO- aumenta gradualmente, por lo que la conductancia de la solución disminuye gradualmente.
3. En una solución diluida, la conductancia de cada electrolito fuerte es proporcional a su concentración, y la conductancia total de la solución es igual a la suma de las conductancias de cada ion en la solución. Supongamos que la conductancia del sistema de reacción en el tiempo t=0, t=t y t=∞ puede representarse por G0, Gt y G∞ respectivamente. En esencia, G0 es la conductancia de la solución de NaOH cuando la concentración es c, Gt es la suma de la conductancia de la solución de NaOH cuando la concentración es c y la conductancia de la solución de CH3COONa cuando la concentración es - c, y G∞ es la conductancia de la solución del producto CH3COONa cuando la concentración es c.
Saponificación:
La saponificación originalmente se refiere a la reacción entre aceites animales y vegetales y álcalis para formar jabón (sal de ácido graso con alto número de carbonos) y ahora generalmente se refiere a la reacción. entre éster y álcali en la correspondiente reacción de ácido (o sal) y alcohol. Es un tipo de hidrólisis, como agregar hidróxido de sodio al acetato de etilo para producir acetato de sodio y etanol.
Reacción de hidrólisis de ésteres en condiciones alcalinas. Los productos son ácido y alcohol. Por ejemplo, el componente principal de los aceites y grasas (aceite vegetal o animal) son los glicéridos de ácidos grasos superiores, que se hidrolizan (NaOH) en condiciones alcalinas. Uno de los productos de la hidrólisis es la sal sódica de los ácidos grasos superiores, que es la. Componente principal del jabón. Reacción en la que los ésteres (especialmente los ésteres de ácidos carboxílicos) se hidrolizan bajo la acción de un álcali para formar sales y alcoholes de ácidos carboxílicos.
RCOOR′ NaOH→RCOONa ROH Esta reacción se utilizó originalmente para producir ácidos grasos de jabón de sodio o potasio hidrolizando aceites animales y vegetales (glicéridos mixtos de ácido esteárico, ácido palmítico y ácido oleico) con álcali cáustico y glicerol. , por lo que este tipo de reacción se llama saponificación.