Documento de simulación del examen de ingreso a la escuela secundaria de química de noveno grado

Nota: 1. Todo el trabajo es un examen a libro cerrado, con 6 páginas, puntuación total de 100 puntos y el tiempo del examen es de 60 minutos.

2. Antes de responder la pregunta, se debe completar claramente el nombre, la sala de examen, el número del boleto de admisión, el número de la sala de examen y el número de asiento en la hoja de respuestas.

3. Los candidatos deben completar sus respuestas en el área de respuestas correspondiente en la hoja de respuestas. Al final del examen, los candidatos deben entregar sus hojas de respuestas y exámenes.

Nota: Posibles masas atómicas relativas: H: 1 C: 12 O: 16N: 14 Na: 23 Cl: 35,5 Ba: 137.

1. Pregunta de opción múltiple (esta gran pregunta contiene 10 preguntas pequeñas, cada pregunta vale de 3 puntos a 30 puntos. Solo una opción para cada pregunta se ajusta al significado de la pregunta).

1. En la variación que se muestra a continuación, los cambios físicos incluyen

las tiras de madera brillantes se vuelven a encender y se exhalan en el vidrio seco. El carbón se quema en O2 y el CO2 se introduce en una solución de tornasol violeta.

AB C D

2. El tema "Ahorro de energía, reducción de emisiones, vida con bajas emisiones de carbono" tiene como objetivo promover la conservación de la energía y el uso de energía limpia, y reducir la emisión de gases de efecto invernadero. dióxido de carbono. Las siguientes medidas están en línea con este tema

A. Quemar plásticos de desecho para resolver la "contaminación blanca" b. Usar más carbón para generar electricidad y menos energía eólica

C. libros de tareas d. Reducir el uso de automóviles privados y tomar autobuses o andar en bicicleta con más frecuencia.

En las noches de verano, cuando caminamos por el sendero del parque o campus, podemos oler la fragancia de las flores cada vez que nos acercamos a las flores de jazmín, lo que demuestra que

A. De tamaño y masa pequeños. b. Hay ciertos espacios entre las moléculas.

C.Las moléculas están en constante movimiento d.Las moléculas se pueden subdividir.

4. En el diagrama esquemático estructural de las siguientes cuatro partículas, los átomos que pertenecen a los elementos metálicos son

5. Disolver el oro con agua regia (una mezcla de ácido clorhídrico concentrado y concentrado). ácido nítrico) para obtener una sustancia: HAuCl4 (ácido de tetracloroaleación), en la que la valencia del elemento oro (Au) es

A. >6. En el diagrama de operación experimental a continuación, el correcto es

7. Las siguientes afirmaciones son correctas

A. .

B. El consumo de sal yodada cualificada puede prevenir algunas enfermedades de la tiroides.

c.Las aguas residuales industriales y domésticas se pueden vertidos a voluntad sin tratamiento.

D. Desechar las pilas usadas a voluntad.

8. Nuestra ciudad es una de las diez ciudades más habitables de China y la gente está cada vez más preocupada por la contaminación del aire. Entre los siguientes gases,

los que no causan contaminación del aire son

A: dióxido de nitrógeno, dióxido de azufre, monóxido de carbono, nitrógeno

9. La tabla periódica de elementos es una herramienta importante para aprender química. La imagen de la derecha es una cuadrícula de la tabla periódica y la información obtenida de ella es incorrecta.

A. El símbolo del elemento de este elemento es Ar B, y este elemento es un elemento metálico.

C. Hay 18 electrones fuera del núcleo del elemento d. La masa atómica relativa de este elemento es 39,95.

10. Añadir cada uno de los siguientes grupos de sustancias al mismo tiempo en suficiente agua para obtener una solución incolora y transparente.

A. Nitrito de sodio, cloruro de sodio, carbonato de boro, hidróxido de sodio, sulfato de sodio

Cloruro de bario, nitrito de sodio, sulfato de cobre, nitrato de plata, sulfato de sodio, cloruro de sodio

p>

2. Pregunta de opción múltiple (Esta gran pregunta contiene 3 subpreguntas, cada subpregunta vale de 4 a 12 puntos. Cada subpregunta tiene dos opciones que coinciden con el significado). de la pregunta (elección incorrecta, opción múltiple o ninguna opción se puntuará con 0 puntos, y solo una elección correcta se puntuará con 2 puntos).

11. Las siguientes dos imágenes microscópicas revelan la naturaleza microscópica de los cambios químicos. La afirmación relevante es correcta

A. La masa de una sustancia se conserva en los cambios químicos. Los átomos se pueden subdividir en cambios químicos

C. Ambas figuras muestran la fuerza de reacción combinada d. El diagrama anterior no incluye las fuerzas de reacción de desplazamiento.

12. Las siguientes afirmaciones son correctas

Cualquier solución insaturada se puede convertir en una solución saturada bajando la temperatura.

B. El aumento de la temperatura o la presión puede aumentar la solubilidad del gas en agua.

C. Diluir 200 gramos de solución de cloruro sódico con una fracción másica de 10 a 5, y añadir 200 gramos de agua.

D. Agregue cristales de KNO3 a la solución y evapore el agua de la solución para convertir la solución de 8 KNO3 en una solución de 15 KNO3.

13. Los siguientes reactivos de eliminación de impurezas y operaciones experimentales son correctos (las impurezas están entre paréntesis).

Método de funcionamiento del reactivo opcional de eliminación de impurezas de sustancias (cantidad suficiente)

El gas de solución de hidróxido de sodio CO2 (HCl) pasa a través de un cilindro lleno de solución de hidróxido de sodio.

Añadir cantidad suficiente de ácido clorhídrico BNaCl(na2co 3)) y evaporar para cristalizar.

Añadir agua suficiente para disolver C MnO_2 (NaCl) en agua, filtrar, lavar y secar.

D Cu (CuO) Oxígeno se llena con suficiente oxígeno y se calienta.

3. Complete los espacios en blanco y responda preguntas de respuesta corta (esta gran pregunta contiene 5 preguntas pequeñas, ***27 puntos)

14. en las líneas horizontales Términos químicos:

(1) 2 moléculas de monóxido de carbono; (2) iones de calcio (3) fórmula química del bicarbonato de sodio;

15. (5 puntos) Un grupo de interés en química de una escuela secundaria realizó investigaciones relevantes sobre la calidad del agua de Huguangyan.

(1) Tomar la muestra de agua, dejarla reposar y filtrarla. En el laboratorio, el material de vidrio necesario para la filtración es un embudo y una varilla de vidrio.

(2) Para determinar el pH del agua de Huguangyan, el más apropiado es (rellene la letra)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

A. Solución de prueba de tornasol púrpura B. Papel de prueba de pH c. Solución de prueba de fenolftaleína incolora

(3) Durante la actividad, un estudiante fue mordido accidentalmente por una hormiga (el veneno de hormiga es ácido) y con mucha picazón. La aplicación de las siguientes sustancias puede aliviar el dolor (llene el espacio en blanco)_ _ _ _ _ _ _.

A. Vinagre, jabón y refrescos

(4) Solemos decir que el agua contiene compuestos de calcio y magnesio más solubles.

(5) Cuando se produce un incendio en un bosque o pastizal, una de las medidas de extinción es eliminar una cierta anchura de árboles y malezas alrededor del lugar del incendio para formar un "cortafuegos". El principio es el siguiente.

16. (5 puntos) La química viene de la vida. Responda las siguientes preguntas basándose en los conocimientos de química que ha aprendido:

(1) En nuestras vidas, los combustibles fósiles que utilizamos son el carbón, el gas natural y el gas natural.

(2) El cable está cubierto con un aislante, que está compuesto de PVC y es un material.

(3) El floculante comúnmente utilizado para la purificación del agua es (completar el nombre).

(4) "Weishuping" es un medicamento para el estómago cuyo ingrediente activo es Al(OH)3, donde Al es el contenido en la corteza terrestre.

La actividad metálica de la mayoría de los elementos metálicos (indica "alta" o "baja") es mayor que la del cobre (indica "fuerte" o "débil").

17. (7 puntos)

(1) Algunas ciudades nacionales están promoviendo actualmente el uso de "gasolina etanol" como combustible para automóviles:

①El etanol es un compuesto (Complete con "orgánico" o "inorgánico").

②Escribe la ecuación química para la combustión completa del etanol.

(2) Deje caer lentamente ácido clorhídrico diluido en el vaso que contiene la solución de hidróxido de sodio y use un termómetro para medir la temperatura de la solución en el vaso. La temperatura de la solución cambia con la masa de ácido clorhídrico diluido agregada, como se muestra en la figura de la derecha:

(1) Como se puede ver en la figura, la reacción entre el ácido clorhídrico diluido y el sodio La solución de hidróxido es una reacción

(Escriba "exotérmica" o "endotérmica").

② En el proceso de A a B, el valor de pH de la solución en el vaso aumenta gradualmente.

El punto b significa.

(3) Las hojas de hortalizas en el campo de hortalizas de Xiaoming se volvieron amarillas y su madre le pidió que comprara bicarbonato de amonio (NH4HCO3) para usarlo como fertilizante. Cuando fue a la tienda de fertilizantes, resultó que no había existencias de bicarbonato de amonio.

Le sugieres que lo compre (completa "urea" o "cloruro de potasio"), que también puede tener el efecto del bicarbonato de amonio.

18. (7 puntos) En el diagrama de bloques, A es un componente contenido en el jugo gástrico humano, B se utiliza para mejorar el suelo ácido, G es el componente principal de la oxidación (Fe2O3? XH2O) y E, F, I es un gas incoloro. Responda las siguientes preguntas basándose en el cuadro.

I

(1) Escribe la fórmula química de la sustancia relevante: B:, C:.

(2) Escribe la ecuación química de la reacción ④.

(3) La reacción ① es una reacción (rellene el tipo de reacción).

(4) Para prevenir la aparición de la reacción ③ en la vida diaria, las medidas habituales son (escribir una).

(5) Para que ocurra la reacción ⑤, se requieren los reactivos B y M, donde la fórmula química de M es.

4. Preguntas experimentales y de investigación (esta gran pregunta incluye 3 preguntas pequeñas, ***20 puntos)

19 (8 puntos) La siguiente imagen es una prueba de laboratorio de uso común. Dispositivo de gas:

(1) Escriba los nombres de los instrumentos marcados en la imagen de arriba: ①, ②.

(2) Para producir dióxido de carbono, se puede utilizar B como generador, y su dispositivo de recolección suele ser (completar con una letra). Escribe la ecuación química para producir dióxido de carbono en el laboratorio.

(3) El laboratorio ahora necesita producir oxígeno. Los medicamentos necesarios para utilizar los instrumentos anteriores son: (escriba su nombre).

(4) Cuando estábamos haciendo experimentos con alambre de hierro quemado en oxígeno, colocamos el alambre de hierro al rojo vivo en un cilindro que contenía oxígeno gaseoso para que reaccionara (completa la fórmula química). Al realizar este experimento, se llenó previamente una pequeña cantidad de agua en el cilindro de gas que contiene oxígeno. La función del agua es.

20. (4 puntos) La malaquita contiene principalmente Cu2(OH)2co3 [¿se puede considerar también Cu(OH)2? Cuco 3], también contiene pequeñas cantidades de compuestos de hierro y silicio. Estudio de laboratorio de la preparación de sulfato de cobre a partir de malaquita. 5H2O, los pasos son los siguientes:

Por favor responda las siguientes preguntas:

La fórmula química del gas E es.

(2) ¿Obtener sulfato de cobre a partir de la solución C? El 5H2O requiere evaporación y concentración, enfriamiento, cristalización y secado.

(3) Escribe la ecuación química de la reacción entre el componente principal de la malaquita y el ácido sulfúrico diluido.

21. (8 puntos) En los últimos años, algunas ciudades de mi país han sufrido una grave contaminación por lluvia ácida, causada principalmente por la quema a gran escala de carbón con alto contenido de azufre. Además, los gases de escape emitidos por diversos vehículos de motor también son una causa importante de la lluvia ácida.

Los experimentos han demostrado que el carbón contiene carbono y azufre.

Según la referencia (1) "El dióxido de azufre puede cambiar el color de la solución de permanganato de potasio (de púrpura a incoloro). La ecuación química de esta reacción es: 5so 2 2k MnO 4 2h2o = k2so 4 2 mnso 4 2x”. La fórmula química de la última sustancia X en esta ecuación química es:.

(2) "El dióxido de azufre, al igual que el dióxido de carbono, también puede enturbiar el agua de cal clara". Escriba la ecuación química para la reacción entre el dióxido de azufre y el agua de cal clara: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

Con base en los datos anteriores, los estudiantes A, B y C diseñaron planes experimentales de investigación.

Exploración experimental (3) Un estudiante:

"Operación experimental": Un estudiante realizó dos experimentos A y B, como se muestra en la siguiente figura:

"Fenómeno experimental": la solución diluida de permanganato de potasio en A se desvanece y el agua de cal clara en B se vuelve turbia.

"Conclusión": La combustión del carbón produce dióxido de azufre y dióxido de carbono, lo que demuestra que el carbón contiene carbono y azufre.

(4) El estudiante B piensa que el plan experimental del estudiante A no es razonable por las siguientes razones.

(5) Estudiante C:

"Operación experimental": el estudiante C realizó el experimento como se muestra en la siguiente imagen (algunos equipos se omiten en la imagen):

Consulta y conclusión (6) La función del equipo C en la imagen de arriba es.

(7) La prueba de que el carbón contiene carbono y azufre es: en el experimento del compañero C.

Pregunta de cálculo de verbo (abreviatura de verbo) (esta gran pregunta contiene 2 preguntas pequeñas, ***11)

22 (5 puntos) El ácido benzoico (C6H5COOH) es un An. Ácido orgánico que es más ácido que el ácido acético y puede hacer que la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelva roja. A menudo se usa como conservante de alimentos. Por favor responda:

(1) El ácido benzoico contiene tres elementos.

(2) En la molécula de ácido benzoico, la relación de masa de C, H y O es.

(3) La fracción de masa de oxígeno en el ácido benzoico es 0,65438±0.

23. (6 puntos) Hay un frasco de solución de BaCl2 con concentración desconocida en el laboratorio. Un compañero sacó 150 g de esta solución en un vaso de precipitados y añadió gota a gota una solución de Na2CO3 con una fracción de masa de soluto de 26,5. La relación entre la masa del precipitado producido durante la reacción y la masa de la solución de Na2CO3 utilizada se muestra en la Figura A. Conocido: bacl2 Na2CO3 = baco3 ↓ 2 NaCl, por favor calcular:

(1) Para preparar 80 gramos de solución de Na2CO3 26,5 se requiere 1 gramo de Na2CO3 sólido.

(2)2) ¿Cuál es la fracción de masa de soluto de la solución bacl 2? (Escriba el proceso de cálculo, el resultado se mantendrá en 0,1)

Examen de química de 2011 de la ciudad de Zhanjiang, provincia de Guangdong

Respuestas de referencia e instrucciones de puntuación

1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta principal contiene 10 subpreguntas, cada subpregunta vale de 3 a 30 puntos y cada subpregunta tiene solo una opción que coincide con el significado de la pregunta).

1.B 2. D3. Dinamita C 4. A5. C6. Un 7. B8. D9. B10. A

2. Pregunta de opción múltiple (Esta gran pregunta contiene 3 subpreguntas, cada subpregunta vale de 4 a 12 puntos. Cada subpregunta tiene dos opciones que coinciden con el significado de la pregunta). Elección incorrecta, obtenga 0 puntos por opciones múltiples o ninguna opción, 2 puntos por solo una opción correcta).

11 d.C. 12. CD 13. BC

3. Rellena los espacios en blanco y responde las preguntas de respuesta corta (esta gran pregunta contiene 5 preguntas pequeñas, ***27 puntos)

14. ) 2CO( 2)Ca2 (3)nah co 3 (1 punto por espacio, ***3 puntos)

15. (5 puntos) (1 punto) Vaso de precipitados (1 punto) (2) B (1 punto)

(3)B (1) (4) Agua dura (1)

(5) Aislar materiales combustibles de fuentes de fuego (1 punto)

16. (5 puntos) (1) Petróleo (1 punto)

(2) Síntesis orgánica (1, marcar "síntesis", dar puntos)

(3) Alumbre (1 )

(4) Alto (1) y fuerte (1)

17 (7 puntos) (1) ① Orgánico (1 punto)

② C2H5OH 3O2C02 3H2O (2 puntos, 1 punto por no coincidir, 1 punto por no escribir las condiciones de reacción, falta 1 punto por ambos).

(2)① Libera calor (1). ②Reducir/reducir (1 punto). El ácido y la base acaban de neutralizarse por completo o el ácido y la base acaban de reaccionar por completo (1)

(3) Urea (1)

18 (7 puntos) (1. ) Ca(OH)2 (1 punto) H2O (1 punto)

(2) CaCl2 Na2CO3 = CaCO3 ↓ 2 NaCl (2 puntos, se resta 1 punto por no escribir "↓", 1 punto es se deduce por no equilibrar, y se deduce un punto por faltar uno de los dos) 1 punto).

(3) Reposición (1 punto)

(4) Pintura, aceitado, etc. (1, también se dan otras respuestas razonables)

(5) Cloruro de amonio (1)

IV Preguntas de experimento e investigación (esta pregunta incluye 3 preguntas pequeñas,* **20. puntos)

19. (8 puntos) (1) ①Lámpara de alcohol (1 punto). ②Embudo de cuello largo (1)

(2)E (1). CaCO3 2HCl = CaCl2 CO2 = H2O (2 puntos, se descuenta 1 punto por no escribir "=", se descuenta 1 punto por no equilibrar, se descuenta 1 punto por faltar uno).

(3)Permanganato de potasio/clorato de potasio y dióxido de manganeso (1, solo escribe un ejemplo para obtener la máxima puntuación)

(4)Fe3O4 (1). Evitar que el cilindro se caliente y se agriete (1, también se dan otras respuestas razonables)

20 (4 puntos) (1 punto) Dióxido de carbono (1 punto) (2) Filtración (1 punto)

(3)Cu2(OH)2c O3 2h2so 4 = 2 cuso 4 3H2O CO2 = o Cu(OH)2? cuco 3 2h2so 4 = 2 cuso 4 3H2O CO2 = (2 puntos, se descuenta 1 punto por no escribir "=", se descuenta 1 punto por desequilibrio, se descuenta 1 punto por faltar uno de los dos).

21. (8 puntos)

Ácido sulfúrico

(2) SO2 Ca(OH)2 = caso3 ↓ H2O (2 puntos, 1 punto no escriba " ↓", 1 punto no está equilibrado, falta 1 punto en ambos)

(4) El dióxido de azufre también enturbiará el agua de cal clara, lo que no puede probar que el carbón contenga carbono (1).

(6) Eliminar el exceso de dióxido de azufre o eliminar la interferencia del dióxido de azufre (1)

(7) La solución en B se desvanece, la solución en C no se desvanece y el el agua de cal clara en D se vuelve turbia (3 puntos).

Pregunta de cálculo de verbo (abreviatura de verbo) (esta gran pregunta contiene 2 preguntas pequeñas, ***11)

22. (5 puntos)

( 1)3 (1).

(2)42:3:16 (2 puntos).

(3) 26,2 (2 puntos por decimales incorrectos, 1 punto)

23 (6 puntos) (1) 21,2 g (2 puntos)

Solución: (2) En la Figura A, se puede ver que cuando BaCl2 se convierte completamente en precipitado, la masa de solución de Na2CO3 consumida es de 40 g.

Supongamos que la masa de BaCl2 es x, entonces - (1).

BaCl2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaCl

208 106

x 40g×g×26,5

Solución: x = 20,8g.

La fracción de masa de soluto de esta solución de BaCl2 = (20,8g/150g)x 100 = 13,9.

- (1)

Respuesta: La fracción de masa de soluto de la solución de cloruro de bario es 13,9.

(Otros procesos razonables de resolución de problemas también recibirán puntos)