¿Qué es un enlace iónico?

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Análisis:

1. Enlace iónico

Enlace iónico Está compuesto por Se forma por transferencia de electrones (los que pierden electrones son cationes y los que ganan electrones son aniones). Es decir, el enlace químico que se forma entre iones positivos e iones negativos debido a la atracción electrostática. Los iones pueden ser iones individuales, como Na, CL-; también pueden formarse a partir de grupos atómicos como SO4 2-, NO3-, etc.

El enlace iónico tiene una fuerza fuerte, sin saturación y sin direccionalidad. Los minerales formados por enlaces iónicos siempre existen en forma de cristales iónicos.

Para comprender mejor la flotabilidad de los minerales y sus propiedades físicas y químicas, es necesario conocer un poco de conocimientos básicos sobre los enlaces químicos. Debido a que más adelante hablaremos sobre los enlaces que están expuestos en la superficie de los minerales, tienen mucho que ver con la flotabilidad de los minerales.

Las investigaciones creen que los átomos en las moléculas o cristales no están simplemente apilados, sino que tienen fuertes interacciones. En química, la fuerza fuerte entre los átomos en tales moléculas o cristales (a veces los átomos ganan y pierden electrones y se convierten en iones) se llama enlace químico. La esencia de un vínculo es una fuerza. Por eso, algunas también se denominan fuerzas clave, o simplemente claves.

Los minerales están compuestos por átomos, moléculas o iones, y están unidos mediante enlaces químicos.

Existen tres tipos básicos de enlaces químicos: enlaces iónicos, enlaces valencianos y enlaces metálicos.

1. Enlaces iónicos

Los enlaces iónicos se forman por transferencia de electrones (los que pierden electrones son cationes, y los que ganan electrones son aniones). Es decir, el enlace químico que se forma entre iones positivos e iones negativos debido a la atracción electrostática. Los iones pueden ser iones individuales, como Na, CL-; también pueden formarse a partir de grupos atómicos como SO4 2-, NO3-, etc.

El enlace iónico tiene una fuerza fuerte, sin saturación y sin direccionalidad. Los minerales formados por enlaces iónicos siempre existen en forma de cristales iónicos.

2. ***Enlace de valencia

La formación del ***enlace de valencia es el emparejamiento de electrones con direcciones de espín opuestas entre dos átomos adyacentes, los orbitales atómicos. se superponen mutuamente, la densidad de la nube de electrones entre los dos núcleos aumenta relativamente, aumentando así la fuerza gravitacional sobre los dos núcleos. ***El enlace de valencia tiene una fuerza fuerte, con saturación y direccionalidad. Debido a que sólo los electrones con direcciones de espín opuestas pueden emparejarse para formar un enlace, el enlace de valencia está saturado, además, cuando los orbitales atómicos se superponen, se deben cumplir la condición de simetría y la condición de superposición máxima, por lo que el enlace de valencia es direccional; . Los enlaces de valencia *** se pueden dividir en tres tipos:

(1) Enlaces de valencia *** no polares La nube de electrones que forma un enlace de valencia *** se encuentra exactamente en el medio de los dos enlaces átomos, como el enlace C-C del diamante.

(2) Enlace de valencia polar *** La nube de electrones que forma el enlace de valencia *** está sesgada hacia un átomo con una mayor atracción por los electrones, como el enlace Pb-S, y la nube de electrones es sesgado hacia el lado S, se puede expresar como Pb→S.

(3) Enlace de valencia El par de electrones compartido lo proporciona un solo átomo. Como en el enlace Zn-S, el par de electrones más compartido lo proporciona el zinc, Z: ¨. ． S: =Z n→S

Se pueden formar dos tipos de cristales mediante *** enlaces de valencia, a saber, cristales atómicos *** enlaces de valencia y cristales moleculares. Los cristales atómicos tienen átomos dispuestos en los nodos de la red. Hay enlaces de valencia *** entre los átomos. Las moléculas (moléculas polares o moléculas apolares) están dispuestas en los nodos de la red de los cristales moleculares. Entre las moléculas actúan fuerzas intermoleculares. En algunos cristales también existen enlaces de hidrógeno. La discusión en profundidad sobre los enlaces moleculares y los enlaces de hidrógeno se discutirá más adelante.

3. Enlaces Metálicos

Debido a la existencia de electrones libres en el cristal metálico, los átomos (o iones) de todo el cristal metálico forman enlaces químicos con los electrones libres. Este tipo de enlace puede verse como compuesto de múltiples átomos que utilizan estos electrones libres, por lo que algunas personas lo llaman enlace de valencia de hidrógeno modificado. También existe una forma visual de decir este tipo de enlace: “Es como sumergir átomos de metal en un mar de electrones libres”. Los enlaces metálicos no tienen direccionalidad ni saturación.

Al igual que los cristales iónicos y los cristales atómicos, no existen átomos o moléculas independientes en los cristales metálicos; la fórmula química (también llamada fórmula molecular) de los elementos metálicos suele representarse mediante símbolos químicos.

Los tres tipos de enlaces químicos anteriores se refieren a las fuerzas fuertes entre átomos o iones dentro de moléculas o cristales. Pero no incluye todas las demás fuerzas posibles. Por ejemplo, el cloro, el amoníaco y el dióxido de carbono pueden licuarse o solidificarse en cloro líquido, amoníaco líquido y hielo seco (cristales de dióxido de carbono) bajo ciertas condiciones. Muestra que existe otra fuerza entre las moléculas. Esta fuerza se llama fuerza intermolecular (fuerza de van der Waals), y algunas se llaman enlaces moleculares. Las fuerzas intermoleculares están relacionadas con la polaridad de las moléculas. Las moléculas incluyen moléculas polares y moléculas no polares. La base es si los centros de carga positiva y negativa en la molécula se superponen. Las que se superponen son moléculas no polares y las que no se superponen son moléculas polares.

Las fuerzas intermoleculares incluyen tres fuerzas: fuerza de dispersión, fuerza de inducción y fuerza de orientación. (1) Cuando las moléculas no polares están cerca unas de otras, debido al constante movimiento de los electrones y a la constante vibración de los núcleos atómicos, es imposible hacer coincidir los centros de carga positiva y negativa en todo momento. existe un dipolo en un momento determinado, este tipo de dipolo se llama dipolo instantáneo. Dado que los polos iguales se repelen y los opuestos se atraen, la fuerza intermolecular generada entre dipolos instantáneos se llama fuerza de dispersión. Las fuerzas de dispersión existen cuando cualquier molécula, ya sea polar o no polar, se acerca una a otra. (2) Cuando las moléculas polares y las moléculas no polares están cerca entre sí, además de la fuerza de dispersión, las moléculas no polares se ven afectadas por el campo eléctrico de las moléculas polares para producir un dipolo inducido. relación inherente entre las moléculas polares La atracción entre dipolos se llama fuerza inducida. Al mismo tiempo, el dipolo inducido actúa sobre las moléculas polares para aumentar su longitud dipolar. Esto fortalece aún más la atracción entre ellos. (3) Cuando las moléculas polares están cerca unas de otras, la fuerza de dispersión también influye. Además, debido a la repulsión entre polos iguales y la atracción de polos opuestos entre los dipolos inherentes entre ellos, las dos moléculas están orientadas en el espacio con los polos opuestos adyacentes entre sí. La tensión intermolecular causada por la orientación entre los dipolos inherentes. La fuerza se llama fuerza de orientación. Debido a la existencia de una fuerza de orientación, las moléculas polares se acercan bajo la acción del dipolo inherente de las moléculas adyacentes, los centros de carga positiva y negativa de cada molécula se separan aún más, lo que da como resultado un dipolo inducido. brechas entre moléculas polares Hay inducción. En resumen, solo existen fuerzas de dispersión de color entre moléculas no polares, fuerzas de dispersión de color y fuerzas de inducción entre moléculas polares y moléculas no polares, y fuerzas de dispersión de color, fuerzas de inducción y fuerzas de orientación entre moléculas polares. La suma de la fuerza de dispersión, la fuerza de inducción y la fuerza de orientación se llama fuerza intermolecular. La fuerza intermolecular no tiene direccionalidad ni saturación, y la fuerza de enlace es débil.

Además, existen enlaces de hidrógeno. La formación de enlaces de hidrógeno se debe al hecho de que después de que los átomos de hidrógeno y los átomos de X más electronegativos (como los átomos de F, O, N) se combinan con enlaces de valencia positivos, los pares de electrones positivos están fuertemente sesgados hacia los átomos de X, lo que hace que los Núcleo de hidrógeno Casi "***" fuera. Este núcleo de hidrógeno "***" es de tamaño pequeño y no transporta electrones internos, por lo que no es fácilmente repelido por la nube de electrones de otros átomos, por lo que también puede atraer a otro átomo Y con mayor electronegatividad (como F, O , átomos de N) para formar enlaces de hidrógeno.

X—H Y

Las líneas de puntos representan enlaces de hidrógeno. X e Y pueden ser el mismo tipo de elementos o diferentes tipos de elementos.

Además de los tres hidruros como HF, H2O y NH3 que pueden formar enlaces de hidrógeno, el hidrógeno existe en muchos tipos de sustancias como ácidos inorgánicos que contienen oxígeno, hidroxiácidos, alcoholes, aminas y Proteínas relacionadas con la vida. En algunas redes minerales, como el caolín, también existen enlaces de hidrógeno locales.

Los enlaces iónicos son generalmente compuestos compuestos por metales y no metales (excepto iones amonio). Entre ellos, un elemento pierde completamente electrones para formar un catión correspondiente, y al mismo tiempo otra sustancia gana electrones para formar. un catión correspondiente de aniones.

El enlace de valencia se refiere al enlace químico formado por los pares de electrones de dos sustancias.

Los compuestos iónicos pueden contener enlaces valentes, y los compuestos con enlaces iónicos deben ser compuestos iónicos