Preguntas del examen de química de materiales metálicos de noveno grado (con respuestas)
1 (2011. Ciudad de Jining) La clasificación y el reciclaje de basura no solo ahorra recursos, sino que también previene la contaminación y cumple con los requisitos de sustentabilidad. desarrollo. Por ejemplo, ollas de hierro rotas, marcos rotos, latas desechadas, cables viejos, restos de aluminio, etc. pueden clasificarse como un tipo de reciclaje y pertenecer a ().
A. Óxido de metal b
C. Sal d. Materia orgánica
2. (2011. Ciudad de Nanchang) La finalización de la Línea 1 del Metro de Nanchang será de gran ayuda. Mejorar las condiciones del tráfico urbano. Las vías del metro suelen estar hechas de acero al manganeso, que pertenece a ()
A. Materiales compuestos c. Materiales inorgánicos no metálicos
3. 2011. Ciudad de Suqian) Los materiales utilizados en los siguientes trenes de alta velocidad no son materiales metálicos ().
A. Acero inoxidable b. Vidrio c. Aleación de aluminio d. Alambre de cobre
4. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones relacionadas con los metales es correcta? /p >
A. El arrabio y el acero son aleaciones de hierro.
bLas pilas usadas se pueden desechar a voluntad y no contaminarán el medio ambiente.
C. La plata conduce mejor la electricidad que el cobre, por lo que generalmente se utiliza la plata como conductor.
d El mineral de hierro es el más abundante en la corteza terrestre y puede extraerse a voluntad.
5. (2011. Ciudad de Quanzhou) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el hierro y sus compuestos es incorrecta ().
A. El arrabio y el acero son aleaciones de hierro.
El hierro se oxida fácilmente con el aire húmedo.
El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el hierro.
D. El monóxido de carbono reacciona con el óxido de hierro a altas temperaturas para formar hierro.
6. (2011. Ciudad de Guilin) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta? ()
A. b. ¿El principal componente del óxido es el Fe2O3? xH2O
C. Aislar el aire y el agua puede evitar la oxidación del hierro.
7. (2011. Ciudad de Suzhou) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las aleaciones es correcta ().
A. Las aleaciones no son materiales de la edad de oro b. La dureza de las aleaciones es generalmente mayor que la dureza de los metales que las componen.
C. Las aleaciones son metales simples d. La mayoría de las aleaciones tienen un punto de fusión más alto que los metales que las constituyen.
8. (2011. Ciudad de Huangshi) El papel de aluminio se utiliza a menudo en bolsas de envasado de alimentos. El aluminio se puede convertir en papel de aluminio porque tiene buenas propiedades ().
A. Conductividad eléctrica b. Resistencia a la corrosión c. Conductividad eléctrica d. Ductilidad
9. Es más fácil oxidarse en algodón mojado que en el aire. . La razón principal es ()
A. La humedad cerca de las uñas aumenta y el oxígeno disuelto aumenta. Se aísla el oxígeno.
C. La temperatura es más baja. d. Reacciona más fácilmente con el dióxido de carbono.
10. (2011. Ciudad de Binzhou) Para evitar que las bicicletas se oxiden, las siguientes prácticas no son razonables ().
A.b. Placa metálica protectora sobre la superficie del anillo de acero.
C. Aplicar aceite de motor d en la superficie de la cadena. Expóngalo al aire libre al sol y la lluvia.
11. (2011. Ciudad de Neijiang) Ansteel Group apoyó plenamente la Exposición Universal de Shanghai y proporcionó 47.000 toneladas de acero de alta calidad para la construcción del centro de transporte de Shanghai Hongqiao. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el acero es incorrecta? ()
A. El acero es un tipo de aleación de hierro b. Muchas propiedades del acero son mejores que las del arrabio.
C. El contenido de carbono del acero es superior al del arrabio.
12. (2011. Ciudad de Yibin) La siguiente afirmación no es razonable: ()
a El hierro mencionado en "Anemia por deficiencia de hierro" no es hierro elemental.
B. Las ollas domésticas de aluminio se pueden utilizar para contener alimentos ácidos.
El bote de la máscara de gas utiliza carbón activado para absorber gases tóxicos.
D. Se puede utilizar ácido clorhídrico para eliminar el óxido.
13. (2011. Ciudad de Baise) El hierro es el material metálico más utilizado en la producción y la vida. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el hierro es incorrecta ()?
A. El Fe3O4 se produce cuando el hierro se oxida. La superficie está pintada para evitar que el hierro se oxide.
C. Los productos de hierro deben colocarse en un ambiente seco d. Limpiar con frecuencia el polvo de la superficie del hierro puede evitar que el hierro se oxide.
14. (2011. Ciudad de Huangshi) Los siguientes conjuntos de experimentos no pueden explicar la actividad metálica del hierro y el cobre ().
A. El alambre de hierro y el alambre de cobre se insertan en ácido sulfúrico diluido b, y el alambre de hierro y el alambre de cobre se insertan en una solución de hidróxido de sodio.
c. Inserte el alambre de cobre en la solución de sulfato ferroso D y encienda el alambre de hierro y el alambre de cobre respectivamente en oxígeno.
15. (2011. Ciudad de Tai'an) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el hierro es correcta ()
A. b. El hierro reacciona con ácido sulfúrico diluido para producir Fe2(SO4)3 y H2.
c. Coloque la mezcla de pesticidas de Burdeos en un balde de hierro; d. Use ácido clorhídrico diluido para eliminar el óxido y generar FeCl2_2 y H2O.
16. (2011. Baise City) La ecuación química de la reacción entre un determinado metal R y una solución de nitrato de plata es: R+2AgNO3 R(NO3)2+2AgR no reacciona con la solución de nitrato de cobre. La inferencia sobre R es correcta es ().
A. La actividad de R está entre el cobre y la plata, B. R puede sustituir al hidrógeno en el ácido.
C.R es más reactivo que el cobre, D. R es más reactivo que el cobre y más débil que la plata.
15. (Loudi City, 2011) El proceso de investigación experimental de las actividades de tres metales A, B y C es el siguiente: (1) Tome tres piezas de metal del mismo tamaño y colóquelas en la solución de CuSO4. Después de un período de tiempo, aparecen sustancias rojas en las superficies de A y C, pero no hay ningún fenómeno en la superficie de B. (2) Tome dos piezas de metal de igual tamaño, A y C, y colóquelas en el mismo recipiente diluido. ácido clorhídrico. Se generan burbujas en las superficies de A y C, pero la velocidad de generación de burbujas de A es significativamente más rápida que la de C. Entonces, el orden de actividad de los metales a, b y c es ()
A.A>C>B B.C>A >B C.C>B>A D.A>B>C
16. (2011. Ciudad de Jixi) El metal X se coloca en una solución de Cu(NO3)2 y a un sólido rojo precipita en la superficie de X; si se pone Mg en una solución de (NO3)2, no hay ningún fenómeno obvio. Entonces el orden de actividad de X, Cu y Mg de fuerte a débil es correcto ()
A. Magnesio, X, cobre y boro
C. , X, magnesio
17. (2011. Tianjin) Hay tres metales cuando se colocan en ácido sulfúrico diluido, Y se disolverá y producirá gas hidrógeno, pero Z no reaccionará. A juzgar por los hechos experimentales anteriores, el orden de actividad fuerte a débil de los metales X, Y y Z es correcto ().
A.X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y Y se disuelve y libera hidrógeno, pero X y Z no se disuelven cuando X se sumerge en la solución de sulfato de Z, Z precipita en la superficie de;
A.X & gtY & gtZ B. Y & gtX & gtZ C. Y & gtZ & gtX D. Se ponen tres metales, B y C, en ácido clorhídrico diluido respectivamente, solo B se disuelve y se generan burbujas. ; A y C se ponen en solución de sulfato de cobre respectivamente, el cobre precipita en la superficie de A, mientras que C permanece sin cambios. Entonces el orden de actividad del metal de A, B y C es ()
a . /p >
20. (2011. Ciudad de Ya'an) Entre los siguientes metales, el menos activo es ().
A. Aluminio b cobre c magnesio d hierro
21. (2011. Fuzhou) La secuencia de actividad de los metales comunes se muestra en la Figura 4:
La siguiente El grupo de sustancias que pueden reaccionar es ()
A. Solución de cobre y nitrato de sodio b. Hierro y ácido clorhídrico diluido c. Solución de cloruro de zinc y potasio d.
22. (2011. Wuhan) En el laboratorio, durante la reducción de óxido de hierro utilizando el dispositivo que se muestra a la derecha, se pueden generar sustancias sólidas como óxido férrico, óxido ferroso o hierro. Con respecto al experimento, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta? ()
A. Durante el experimento, el agua de cal clara en el tubo de ensayo se volvió turbia, lo que demuestra que se produjo dióxido de carbono durante la reacción.
b Al final del experimento, el polvo de óxido de hierro rojo en el tubo de vidrio se volvió negro y el producto no era necesariamente hierro.
cDespués de la reacción, la masa del material sólido en el tubo de vidrio se redujo en comparación con antes de la reacción, lo que demuestra que se debe haber producido hierro.
Para reducir la contaminación del aire, se deben añadir dispositivos de tratamiento de gases de escape.
23. (2011. Ciudad de Yantai) El hierro y sus aleaciones se utilizan ampliamente en la producción y la vida. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el hierro y sus aleaciones es correcta? ()
A. El hierro es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre.
B. El acero inoxidable tiene buena resistencia a la corrosión y puede utilizarse para fabricar dispositivos médicos.
C. El alambre de hierro arderá violentamente en oxígeno, producirá chispas y generará óxido de hierro.
D. La oxidación es un proceso en el que el hierro se oxida lentamente con el oxígeno y el agua del aire.
24. (2011. Ciudad de Chaohu) Wuhu Iron Painting es una flor maravillosa en el jardín de las artes y artesanías chinas. Está fabricado en acero forjado, soldado, decapado y pintado. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las pinturas de hierro es incorrecta? ()
A. Las pinturas de hierro deben colgarse en un ambiente seco.
B. El óxido de los materiales utilizados se puede limpiar con ácido clorhídrico diluido.
c. Las pinturas de hierro pintado no solo son hermosas sino también resistentes al óxido.
D. El principal material utilizado es acero con bajo contenido de carbono, que tiene buenas propiedades de forjado y laminación y no es una aleación ferrosa.
25. (2011. Ciudad de Rizhao) La siguiente imagen muestra cinco experimentos (clavos en diferentes entornos) para explorar la corrosión de productos de hierro. Después de un período de experimentos, la conclusión es errónea ().
A. El orden de los clavos en A, B y E es: B > A > E. Los clavos en B no se oxidan.
C. La principal condición para que el hierro se oxide es el contacto directo con el aire y el agua. Los clavos de la campana y del trípode son los más oxidados.
26. (2011. Ciudad de Meishan) Colocar la misma masa de ácido sulfúrico diluido en los vasos de los dos platos de la balanza y ajustar la balanza. Agregue 5 g de magnesio y 5 g de hierro a ambos lados del vaso. Una vez desaparecidas todas las reacciones entre el magnesio y el hierro, el puntero de la balanza ().
A. El lado con hierro añadido. El lado con magnesio añadido
C. Aún permanece en la posición original d. Incierto
27 (2011. Nanjing) Después de que 6 g de una aleación reaccionaron completamente con suficiente ácido sulfúrico diluido. Si se generan 0,2 g de hidrógeno, los elementos de la aleación pueden ser ().
A. Zinc y hierro b. Cobre y oro c. Zinc y cobre d. Magnesio y aluminio
28. Para explorar los factores que afectan la reacción violenta entre el zinc y el ácido clorhídrico, el equipo de investigación diseñó los siguientes experimentos. La siguiente afirmación es correcta ().
A. Comparando los experimentos ① y ②, se puede estudiar el efecto de la concentración de ácido clorhídrico sobre la gravedad de la reacción.
B. Comparando los experimentos ② y ③, se puede estudiar el efecto de la concentración de ácido clorhídrico sobre la gravedad de la reacción.
C. Comparando los experimentos ② y ③, podemos estudiar el efecto de la temperatura sobre la gravedad de la reacción.
D. Comparando los experimentos ① y ②, podemos estudiar el efecto de la temperatura sobre la gravedad de la reacción.
29. (2011. Guangzhou) Cuatro metales: A, B, C, D. A no reacciona con el oxígeno ni siquiera a altas temperaturas. b, C y D pueden reaccionar con el oxígeno bajo ciertas condiciones. La solución de sal de butilo se puede envasar en un recipiente hecho de C, pero no en un recipiente hecho de B. El orden de actividad de estos cuatro metales, de fuerte a débil, es ()
A.a>;First Ding
China>Estados Unidos>Ding>Estados Unidos>China; Ding>C>Primera
30 (2011. Ciudad de Guang'an) El Manganeso (Mn) y el Níquel (Ni). todos los metales, y el alambre de níquel permanecerá sin cambios cuando se inserte en la solución de sulfato de manganeso cuando el alambre de níquel se inserte en la solución de sulfato de cobre, el cobre precipitará en el alambre de níquel; Luego, las actividades metálicas de Mn, Ni y Cu se ordenan correctamente de débil a fuerte ()
A.
31. (2011. Ciudad de Yantai) ¿Cuál de los siguientes diseños experimentales, fenómenos y conclusiones para comparar actividades metálicas es correcto ()?
Conclusión del fenómeno de diseño experimental opcional (actividad del metal)
Coloque el alambre de aluminio en la solución de sulfato de cobre, sin fenómeno de cobre>aluminio
b. Por separado, se colocan varillas de magnesio y varillas de aluminio de la misma forma en un cilindro de gas que contiene oxígeno.
Las varillas de magnesio se queman más violentamente mg>; Aluminio
c Coloque polvo de zinc y alambre de hierro en ácido clorhídrico diluido de la misma concentración respectivamente. El polvo de zinc genera burbujas más rápido que el alambre de hierro Zn>; /p>
d Coloque el alambre de hierro y el alambre de cobre en ácido clorhídrico diluido de la misma concentración para generar burbujas en la superficie del alambre de hierro, y no habrá fenómeno Fe> en el alambre de cobre
32. (2011. Wuhan) Algunos El líquido residual descargado de la fábrica contiene una pequeña cantidad de ácido sulfúrico y sulfato de cobre. Xiaojun tomó una cantidad adecuada de líquido residual y lo puso en un vaso de precipitados que contenía una cierta cantidad de polvo de zinc, lo agitó, lo filtró después de la reacción completa y obtuvo una pequeña cantidad de residuo del filtro y filtrado. Respecto al experimento, la siguiente afirmación es correcta: ()
A. La acidez del líquido antes y después de la reacción se debilita y el valor del pH disminuye. b. El filtrado obtenido en el experimento es agua pura y se puede descargar directamente.
C. El residuo del filtro debe contener cobre y zinc. Todas las reacciones son reacciones de desplazamiento.
33. (2011. Ciudad de Jining) A través del estudio de unidades metálicas, sabemos que el orden de actividades del zinc, hierro y cobre es: zinc & gtFe & gt cobre Para verificar esto. En conclusión, el siguiente diseño experimental es razonable ()
a. Poner zinc y cobre en ácido clorhídrico diluido respectivamente.
b. Poner Fe y Cu en ácido clorhídrico diluido respectivamente.
c. Ponga zinc y hierro en una solución de cloruro de cobre respectivamente.
d. Poner Zn y Cu en solución de FeCl2 respectivamente.
34. (2011. Ciudad de Dezhou) Un estudiante diseñó cinco experimentos para verificar la secuencia de actividad del zinc, la plata y el cobre: ① Poner zinc y cobre en ácido clorhídrico diluido respectivamente (2) Poner Ag en; Ponlo en la solución de Cu(NO3)2; ③ Pon el cobre en la solución de nitrato de plata; ④ Pon el cobre en la solución de sulfato de zinc; ⑤ Pon el zinc en la solución de nitrato de plata; Las siguientes combinaciones experimentales no pueden verificar la secuencia de actividad del zinc, la plata y el cobre ().
A.①② B.①③ C.②④ D.①⑤
35 (2011. Ciudad de Mianyang) Mg y Fe de igual masa reaccionan con ácido clorhídrico diluido respectivamente. La relación entre la masa m (H2) del H2 producido y el volumen agregado V (ácido clorhídrico diluido) es como se muestra en la siguiente figura, la correcta es () [Fuente: zxxk.com] d
36. (2011. Ciudad de Nanchang) Hay dos metales, A y B, con masas atómicas relativas Ar (a) < Ar (b). Coloque a en ácido sulfúrico diluido con una fracción en masa del 15% y B en ácido clorhídrico diluido con una fracción en masa del 15%. La siguiente afirmación es correcta ()
A. La velocidad de generación de hidrógeno es a < b
B Una vez completada la reacción, tanto A como B deben permanecer.
Las masas de ácido sulfúrico diluido y de ácido clorhídrico diluido consumidas deben ser diferentes.
D. La masa de b consumida debe ser menor que la masa de a.
37. (2011. Ciudad de Taizhou) Dividir una parte de ácido sulfúrico diluido en dos volúmenes iguales, ponerlos en dos vasos de precipitados y añadirlos por separado.
Para dos metales A y B de igual masa, no queda ningún metal después de la reacción. La tendencia de la calidad de la producción H2
a lo largo del tiempo se muestra en la figura. La siguiente afirmación es correcta ()
A.a es más activa que b.
B. La masa atómica relativa de A debe ser menor que la de b.
C. La reacción consume masas iguales de ácido sulfúrico.
D. Esta reacción consume la misma masa de metal.
38. (2011. Tianjin) La producción humana y la vida son inseparables de los metales.
(1) El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es.
(2) El acero colocado al aire libre en las obras de construcción es propenso a oxidarse. En realidad, esto es una reacción química entre el hierro y el aire. Por lo tanto, aplicar aceite y pintura a la superficie del acero puede evitar que el acero se oxide.
(3) El ácido clorhídrico diluido al 10% se utiliza a menudo para eliminar el óxido de la superficie de los productos de hierro en la producción industrial. Si el laboratorio quiere preparar 200 g de este ácido clorhídrico, necesita utilizar una probeta graduada (el resultado del cálculo se mantiene en 0,1) para medir el ácido clorhídrico concentrado al 38 % (la densidad es 1,19 g/ml en el proceso de preparación 10); % de ácido clorhídrico diluido en el laboratorio, además de la probeta graduada y el pegamento. Además del gotero, se necesitan otros instrumentos.
(1) Elemento de aluminio (2) Oxígeno y vapor de agua (3) 44,2 Vaso de precipitados y varilla de vidrio
39. . El desarrollo de la ciencia química ha promovido el progreso de la civilización social humana y ha mejorado la calidad de vida de las personas.
Utilice ecuaciones químicas para explicar las siguientes preguntas:
① Utilice ácido clorhídrico para eliminar el óxido de la superficie de los productos de hierro. La reacción básica es que los envases de aluminio forman en la vida diaria una película protectora en el aire.
El tipo básico de esta reacción es
① 6 HCl+Fe2O3 = 2fecl3+3H2O reacción de metátesis.
②4al+3 O2 = 2al2o 3 reacción compuesta.
40. (2011. Ciudad de Jixi) Lele es una estudiante a la que le encanta el trabajo y es buena observando. Mientras ayudaba a su madre a limpiar el vidrio el domingo, descubrió que las ventanas de acero de la cocina estaban más corroídas que las del dormitorio. Por favor responda:
(1)El motivo de este fenómeno.
(2) ¿Cómo evitar una mayor oxidación de las ventanas de acero sin desmontarlas?
(3) Las reservas de recursos metálicos son limitadas y no renovables. Para proteger los recursos metálicos, además de prevenir la corrosión del metal, ¿qué más se puede hacer?
¿Alguna sugerencia razonable (solo algunas respuestas)?
(Cualquier respuesta razonable es aceptable)
41. (2011. Dalian) El aluminio, el cobre y el hierro son metales comunes en la vida.
(1) La razón por la que el aluminio tiene buena resistencia a la corrosión en el aire es.
(2) Los cables de cobre están hechos principalmente de cobre y tienen un buen rendimiento.
(3) La corrosión de los productos de hierro es en realidad una reacción química entre el hierro y el aire. Al soldar productos de hierro, generalmente se usa ácido clorhídrico diluido para eliminar el óxido de la superficie. La ecuación química de la reacción es: Una forma de evitar que las barandillas de hierro se oxiden.
(1) El aluminio se oxida en el aire para formar una película densa de óxido (2) Conductividad eléctrica
(3) Agua y oxígeno Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O; Paquete de revestimiento.
42. (2011. Provincia de Henan) (3 puntos) El metal es un material importante con una amplia gama de aplicaciones.
(1) La utilización del aluminio es posterior a la del cobre y el hierro. La secuencia del desarrollo y utilización a gran escala de los metales se relaciona con lo siguiente. a. La fluidez del metal b. La conductividad del metal c. El contenido de virutas de oro en la corteza terrestre
(2) ¿Por qué las mismas barandillas de hierro instaladas en las zonas costeras del sur tienen más probabilidades de oxidarse que de en el norte?
(3) Escribe la ecuación química para usar ácido clorhídrico para eliminar el óxido (principalmente Fe2O3).
(1) A
(2) El hierro se oxida fácilmente en el aire húmedo. La humedad del aire y la temperatura en las zonas costeras del sur son más altas.
(3)fe2o 3+6h cl = 2 FeCl 3·3H2O
43 (2011. Linyi City) Dos metales activos M y N con la misma masa reaccionan a temperatura ambiente. con Cuando reacciona una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido (las valencias de M y N en el producto son +2), la relación entre la masa M de H2 producida y el tiempo de reacción t se muestra en la figura siguiente a la derecha.
(1) El orden de actividad del metal es ma n (completar "fuerte" o "débil"); la masa atómica relativa de los átomos relativos es ma n (completar "grande" o "pequeño").
(2) Después de la reacción entre M y el ácido clorhídrico diluido, la masa del soluto en el ácido clorhídrico diluido consumido es g..
(1) Fuerte o pequeño (2 ) 36,5
44. (2011. Guangzhou) (9 puntos) El acero es el material metálico más utilizado.
(1) El arrabio y el acero son aleaciones de hierro, entre las cuales _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
( 2) La gente suele utilizar "pared de cobre y pared de hierro" para describir la solidez de un objeto, pero el hierro también puede reaccionar de varias maneras bajo ciertas condiciones.
Si el alambre de hierro se quema en oxígeno, la ecuación química de la reacción es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Agregue óxido de cobre y magnesio para diluir el ácido sulfúrico para disolverlo por completo, agregue polvo de hierro para reaccionar completamente, filtre para obtener el residuo del filtro a
Luego, agregue el residuo del filtro A a una cantidad suficiente de ácido sulfúrico diluido y aparecen burbujas. Después de completar la reacción, la masa del material sólido restante es de 12,8 gramos
①La composición del residuo del filtro es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ y la composición del filtrado B es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2)La masa de óxido de cobre en bruto m = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g..
(1) Arrabio (2)
⑶ ① Cobre, hierro, sulfato ferroso, H2O ②16g
45 (2011. Ciudad de Neijiang) Al colocar vías férreas, a menudo se utiliza la reacción de termita: 2Al+Fe2O3 = alta temperatura = 2Fe+Al2O3, se puede observar que el aluminio es más activo que el hierro. El oro es un metal precioso y todo tipo de joyas de oro son fáciles de conservar. La razón principal por la que son coleccionables es.
El metal es altamente reactivo (o químicamente inactivo o estable o difícil de reaccionar con otras sustancias, etc.)