Inglés por principales grupos étnicos
El cuarto grupo principal incluye el carbono no metálico, los dos semimetales silicio y germanio, y los dos metales estaño y plomo. Estos elementos pueden formar entre uno y cuatro compuestos con otros elementos, como el tetracloruro de carbono CCl4. Cuando los metales del cuarto subgrupo, titanio, circonio y hafnio, forman compuestos, cada átomo también está unido a otros cuatro átomos. En estado puro estos compuestos no son electrolitos.
Los elementos del grupo A incluyen tres no metales (nitrógeno, fósforo y arsénico) y dos metales: antimonio y bismuto. Aunque existen compuestos con fórmulas moleculares N2O5, PCl5 y AsCl5, ninguno de ellos es iónico. Estos elementos forman compuestos (nitruros, fosfuros y arseniuros) en los que se producen iones con carga trivalente negativa. Los elementos del grupo VB son todos metales. Estos elementos forman tantos compuestos diferentes que sus propiedades no pueden generalizarse fácilmente.
El quinto grupo principal incluye tres no metales (nitrógeno, fósforo y arsénico) y dos metales (antimonio y bismuto). Existen compuestos como N2O5, PCl5, AsCl5, pero no son compuestos iónicos. El nitrógeno, el fósforo y el arsénico forman fácilmente nitruros, fosfuros y arseniuros. Entre estos compuestos, el nitrógeno, el fósforo y el arsénico son todos iones trivalentes negativos. El quinto subgrupo son todos los elementos metálicos. Los compuestos que forman son extremadamente complejos y sus propiedades son difíciles de resumir de forma sencilla.
A excepción del polonio, los elementos del grupo VIA son típicos no metales. A veces se les llama calcógenos, del griego que significa "elementos formadores de cenizas". En sus compuestos binarios con metales, existen como iones con dos cargas. Los elementos del grupo VII son todos no metales y se denominan halógenos. Derivados de la palabra griega que significa "formadores de sal", son los no metales más reactivos y pueden reaccionar con casi todos los metales y con la mayoría de los no metales, incluso entre sí.
Los elementos de los grupos VIB, VIIB y VIIB son todos metales. Forman una variedad tan amplia de compuestos que no sería práctico en este momento proponer ejemplos como comportamiento típico de los respectivos grupos.
A excepción del polonio, los elementos del sexto grupo principal son todos no metales típicos. A veces se les llama calcógenos, palabra derivada de la palabra griega que significa "lo que forma ceniza". En los compuestos binarios con metales, existen como iones divalentes negativos. Los elementos del grupo principal 7 son todos no metales, también conocidos como halógenos. La palabra halógeno proviene del griego "lo que forma sal". Son los no metales más reactivos y reaccionan con todos los metales y la mayoría de los no metales. Los halógenos también pueden reaccionar entre sí. Los elementos de los subgrupos 6, 7 y 8 son todos metales. Los compuestos que forman también son extremadamente complejos, y sería poco realista en esta etapa de este trabajo sugerir algunos ejemplos típicos para ilustrar la naturaleza de varios pueblos.
La periodicidad del comportamiento químico se ilustra con los siguientes hechos. Cada ciclo excepto el primero comienza con un metal muy reactivo. Los elementos sucesivos en el ciclo muestran características metálicas que disminuyen gradualmente, convirtiéndose finalmente en no metales y, finalmente, en el grupo IVIA, se encuentra un no metal muy reactivo. Cada período termina con un miembro de la familia de los gases nobles.
La periodicidad de las propiedades químicas de los elementos se puede explicar de esta manera: excepto el primer ciclo, cada ciclo comienza con un metal muy activo. A lo largo de este ciclo, la metalicidad del elemento de la derecha se debilita gradualmente. Entonces se convierte en un no metal. Finalmente, lo que tenemos en la tabla periódica son los no metales reactivos del séptimo grupo principal. El último elemento de cada ciclo forma una familia de gases nobles.