Resumen de ecuaciones químicas de noveno grado

Cuando los estudiantes de secundaria aprenden química, la atención se centra en la recitación de ecuaciones químicas. El siguiente es un resumen de ecuaciones químicas para estudiantes de noveno grado. Espero que pueda ayudar a todos.

Ecuación termoquímica

1. CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);

2. C (grafito)+ O2; (g)===CO2(g);

3. C(Diamante)+O2(g)===CO2(g);

4. C(Grafito) )===C(diamante);

5. NaOH(ac)+HCl(ac)=NaCl(ac)+H2O(l

6. C(s); )+O2(g)==CO2(g);

7. CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

8. H2; (g)+1/2O2(g)==H2O(g);

9. N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g); >

10. S(s)+O2(g)==SO2(g);

11. FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s) +2SO2(g);

12. SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);

13. 3H2(g)+N2(g); )==2NH3(g);

14. 2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);

15. O2(g)+N2(g); )==2NO(g); Reacción de sustancia elemental y oxígeno

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu + O2 calienta 2CuO

4. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2 enciende 2Al2O3

5. El hidrógeno arde en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O

6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P + 5O2 enciende 2P2O5

7. El polvo de azufre arde en el aire: S + O2 enciende SO2

8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C + O2 enciende CO2

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C + O2 enciende 2CO reacción compuesta

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2==2MgO

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe+2O2==Fe3O4

3 , El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2==2Al2O3

4. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2+O2==2H2O

5. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P+5O2==2P2O5

6. El polvo de azufre se quema en el aire: S+O2==SO2

7. El carbono se quema completamente en oxígeno: C+O2==CO2 Ecuación química para producir oxígeno

1. Calentar permanganato de potasio

La ecuación para la descomposición térmica del permanganato de potasio es controvertida porque sus productos de descomposición variarán en diferentes condiciones de temperatura. Diferencia

Ecuación de reacción de la etapa de la escuela secundaria

2KMnO?== K?MnO?+MnO?+O? ↑ (calentamiento)

2. Descomposición del clorato de potasio

El oxígeno producido contiene una pequeña cantidad de Cl?, O? y una pequeña cantidad de ClO?; la reacción es en realidad una reacción exotérmica, no una reacción endotérmica. La reacción de 1 mol anterior ocurre y el calor es 108 kJ

2KClO?=. =2KCl+3O? ↑ (MnO? calentamiento catalítico)

3. Descomposición del peróxido de hidrógeno

Descomposición catalítica de la solución de peróxido de hidrógeno (el catalizador es principalmente dióxido de manganeso, trióxido, óxido ferroso y cobre óxido también son aceptables).

2H?O?==2H?O+O? ↑ (MnO? catálisis) Ecuaciones químicas relacionadas con los álcalis

NaOH+HCl (o HNO3, H2SO4)==NaCl+ H2O

Fenómeno: Reacción de neutralización ácido-base, el fenómeno no es obvio

CaO+H2O==Ca(OH)2

Fenómeno: Una gran cantidad de calor se libera

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NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3, Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

Fenómeno: Se genera un precipitado floculante de color marrón rojizo, entre paréntesis El proceso de reacción en el interior es similar y los productos se corresponden entre sí

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2, FeSO4)= =Fe(OH)2↓+2NaCl

Fenómeno: Se genera un precipitado floculento de color blanco. Los procesos de reacción entre paréntesis

son similares y los productos se corresponden entre sí.

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2, CuSO4)= =Cu(OH)2↓+2NaCl

Fenómeno: Se genera un precipitado floculento de color azul. El proceso de reacción en el. paréntesis es similar y los productos se corresponden entre sí

NH4Cl (NH4NO3, (NH4 )2SO4)+NaOH(KOH)==NH3 ↑+H2O+NaCl

Fenómeno: Existe. es la generación de gas la que puede volver azul el papel tornasol

MgCl2(Mg(NO3)2 , MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

Fenómeno: Se genera un precipitado blanco, el proceso de reacción entre paréntesis es similar y los productos se corresponden entre sí

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

Fenómeno: No es obvio que la reacción es la misma si se reemplaza Na por K

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O

Fenómeno: Se genera un precipitado blanco. Esta reacción se genera. lo mismo si Na se reemplaza por K

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

Fenómeno: No obvio El fenómeno de esta reacción es el mismo si Na se reemplaza por K

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

Fenómeno: se produce un precipitado blanco, esta reacción se utiliza para probar el dióxido de carbono

NaHSO4+NaOH ==Fenómeno Na2SO4+H2O: Ningún fenómeno obvio

2NaOH+SO2==Fenómeno Na2SO3+H2O: Ningún fenómeno obvio