¿Cuál es la función del cloruro de metileno?
Usos del cloruro de metileno
Disolvente
El disolvente es el principal uso del cloruro de metileno. El diclorometano tiene amplia solubilidad, bajo punto de ebullición, toxicidad relativamente más baja y relativamente mejor inercia de reacción, lo que lo convierte en el disolvente orgánico más utilizado en la síntesis orgánica. Como disolvente, su estatus es casi igual al del agua en la química de las sales inorgánicas.
Materias primas para síntesis orgánica
Debido al efecto estereoelectrónico, el cloruro de metileno es inerte y no suele participar en reacciones químicas. Pero también puede participar en reacciones bajo determinadas condiciones. Ha habido accidentes industriales en los que el cloruro de metileno residual reaccionó con azida de sodio en N,N-dimetilformamida para formar diazida de metano, lo que hizo volar la fábrica.
Información ampliada:
Protección contra la toxicidad
El diclorometano es relativamente tóxico, pero se despierta rápidamente después de una intoxicación, por lo que también se utiliza como anestésico. Irrita la piel y las mucosas. La LD50 oral de ratas adultas jóvenes es de 1,6 ml/kg. La concentración máxima permitida en el aire es 0,0005. Use una máscara de gas durante la operación. Cuando se descubra envenenamiento, abandone la escena inmediatamente y reciba tratamiento sintomático.
Propiedades Físicas y Químicas
Líquido incoloro, transparente y volátil. Tiene un olor acre parecido al del éter. Soluble en agua aproximadamente 50 veces, soluble en fenol, aldehído, cetona, ácido acético glacial, fosfato de trietilo, acetoacetato de etilo, ciclohexilamina. Es miscible con otros disolventes de hidrocarburos clorados, etanol, éter dietílico y N,N-dimetilformamida en cualquier proporción.
Densidad relativa 1,3266 (20/4°C). Punto de fusión -95,1°C. Punto de ebullición 40°C. Punto de autoignición 640°C. Viscosidad (20°C) 0,43mPa·s. Índice de refracción nD(20°C)1,4244. La temperatura crítica es 237°C y la presión crítica es 6,0795MPa. Después de la pirólisis, se producen HCl y trazas de fosgeno. Cuando se calienta con agua durante mucho tiempo, se generan formaldehído y HCl. Una cloración adicional puede dar CHCl3 y CCl4.