¿Qué es la fundición de metales?

Fundición de metales Fundición de metales: cambio del metal del estado combinado al estado libre. Métodos de fundición comúnmente utilizados: utilice carbono, monóxido de carbono, hidrógeno y otros agentes reductores para reaccionar con óxidos metálicos a altas temperaturas. Principio de fundición: 1. Método de reducción: óxido metálico (calor con agente reductor)--→ metal libre 2. Método de reemplazo: solución de sal metálica (agregando metal activo)--→ pirometalurgia de metal libre (pirometalurgia) También conocida como metalurgia seca, el mineral y los aditivos necesarios se calientan a altas temperaturas en un horno, se funden hasta obtener un líquido y generan las reacciones químicas necesarias para separar el metal bruto, que luego se refina. La hidrometalurgia es un proceso metalúrgico que utiliza soluciones acuosas de ácidos, álcalis y sales para extraer químicamente los componentes metálicos necesarios de los minerales y luego utiliza varios métodos, como la electrólisis con soluciones acuosas, para producir metales. Este método se utiliza principalmente en minerales de bajo estándar, refractarios o micropolvo. Actualmente, el 75% del zinc y el cadmio del mundo se obtienen mediante electrólisis de solución acuosa de lixiviación y tostación. Este método ha reemplazado en gran medida al antiguo método de cocción para la fundición de zinc. Otros metales difíciles de separar, como el níquel-cobalto, el circonio-hafnio, el tantalio-niobio y los metales de tierras raras, se separan mediante técnicas hidrometalúrgicas como la extracción con disolventes o el intercambio iónico y otros métodos nuevos, consiguiendo resultados notables. Ecuaciones comunes de fundición de metales Mercurio: Método de descomposición térmica: 2HgO=calentamiento=2Hg+O2 (gas) Cobre: ​​Método de reemplazo: CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 (también llamado fundición húmeda de cobre) Aluminio: Método de electrólisis: 2Al2O3=Electrificación= 4Al +3O2 (tenga en cuenta que AlCl3 no se puede utilizar, porque AlCl3 no es un compuesto iónico) Magnesio: Electrólisis: MgCl2 (l) == energización == Mg (s) + Cl2 (g) ↑ Sodio: Electrólisis: 2NaCl = energización = 2Na+ Cl2 Potasio: El principio es que los metales de alto punto de ebullición están hechos de metales de bajo punto de ebullición: Na+KCl==K+NaCl (las condiciones de reacción son alta temperatura y vacío). Hierro: Método de reducción térmica: 2Fe2O3+3C=alta temperatura =2Fe+3CO2 ↑