¿Cuáles son las diferencias características entre las partículas coloidales hidrófilas y las partículas coloidales hidrófobas?
Las partículas sólidas se dispersan en el disolvente como agregados multimoleculares (partículas coloidales), formando un sistema de dispersión desigual multifásico (pegamento liófobo).
Los compuestos poliméricos se dispersan en el disolvente en forma de moléculas individuales para formar un sistema monofásico uniformemente disperso (pegamento liofílico).
Estabilidad de los coloides hidrófilos: Cualquier factor que pueda destruir la capa de hidratación de las partículas coloidales puede causar inestabilidad de los coloides hidrófilos. Por ejemplo, cuando se agrega una pequeña cantidad de electrolito a un coloide hidrófilo, la coagulación no será causada por la acción de iones con carga opuesta. De manera similar, si se agrega una gran cantidad de electrolito a un coloide hidrófilo, dado que los propios iones del electrolito tienen fuertes propiedades de hidratación, la capa de hidratación de las partículas coloidales se eliminará después de la adición, lo que también provocará coagulación y precipitación. Este efecto se llama salazón. Si los coloides hidrófilos sufren cambios químicos durante mucho tiempo debido a la influencia de la luz, el calor, el aire, etc., y los productos del cambio tienen poca solubilidad, también se producirá condensación. Por ejemplo, cuando se añaden líquidos inmiscibles a una solución coloidal y luego se electrifican, se agitan violentamente, se hierven o se congelan, algunas o todas las partículas coloidales pueden coagularse. Los rayos ultravioleta y los rayos X también pueden hacer que el pegamento sea sensible a los electrolitos.
Estabilidad de los coloides hidrofóbicos: Debido a que las partículas coloidales no pueden hidratarse, son estables principalmente porque las superficies de las partículas tienen la misma carga y se repelen entre sí para evitar la coagulación. Sin embargo, las partículas coloidales hidrófobas sólo pueden cargarse y tener un cierto grado de estabilidad cuando existen los iones adsorbidos y algunos iones anisotrópicos que constituyen la capa de adsorción. Si se elimina mediante diálisis una pequeña cantidad de electrolito en un coloide liófobo (generalmente denominado sol), las partículas de coloide pierden su carga y el coloide se coagulará y precipitará. Por lo tanto, debe haber una pequeña cantidad de electrolito en el coloide como estabilizador. Sus cargas positivas y negativas forman la estructura de doble capa eléctrica de las partículas coloidales, de modo que las partículas coloidales hidrófobas lleven una cierta cantidad de carga y alcancen un cierto grado. de estabilización. La cantidad de electrolito agregado debe ser apropiada si se agrega demasiado, a medida que aumenta la concentración de iones externos, los iones anisotrópicos originalmente distribuidos en la capa de difusión pueden exprimirse hacia la capa de adsorción, alejando los iones anisotrópicos en la capa de difusión. Desde la capa preadsorbida, los iones se acercan a la capa de adsorción, haciendo que la capa de difusión se vuelva gradualmente más delgada y reduciendo el potencial de estabilización. Cuando el potencial cae a un valor crítico, las partículas coloidales se coagulan. Se puede observar que el sol es sensible a los electrolitos.