¿Qué es "Neón"? (Dificultad: 5)
El neón es un elemento químico, su símbolo químico es Ne, su número atómico es 10, es un gas inerte incoloro, se vuelve rojo anaranjado al descargarse. El neón se usa más comúnmente en luces de neón. Hay pequeñas cantidades de neón en el aire. Características El neón es el segundo gas noble más ligero y emite una luz de color rojo anaranjado en un tubo de descarga. La capacidad de refrigeración del neón es 40 veces mayor que la del helio líquido y tres veces mayor que la del hidrógeno líquido. En comparación con el helio, en la mayoría de los casos es un refrigerante más económico. La descarga de neón es la más intensa de todos los gases inertes al mismo voltaje y corriente. Aplicaciones El neón se utiliza a menudo como luces de neón, que emiten una luz típica de color naranja rojizo. Otros colores utilizan la descarga de vapor de mercurio para excitar el fósforo. La luz brillante de color rojo anaranjado emitida por el neón fosforescente se utiliza a menudo en carteles de neón para publicidad. Otras aplicaciones incluyen: Tubos de vacío Indicadores de alto voltaje Pararrayos Pantallas fluorescentes de televisión Líquidos láser de helio y neón El neón se utiliza como refrigerante Historia 1898 El químico escocés William Ramsey y el químico inglés Morris Travers descubrieron el neón. Parece que el neón es un gas monoatómico en condiciones estándar. El neón es muy raro en la atmósfera terrestre y representa sólo 65.000 unidades. La industria utiliza el método de separación por enfriamiento del aire licuado para producir neón. Compuestos Los iones que contienen neón observados mediante análisis espectroscópico y espectrométrico de masas incluyen Ne, (NeAr), (NeH) y (HeNe). El hidrato de neón es muy inestable. Isótopos Hay 11 isótopos conocidos de neón***, incluidos el neón 17 y el neón 27, de los cuales el neón 20 (90,48), el neón 21 (0,27) y el neón 22 (9,25) son estables. Neon-21 y neon-22 son productos de la fisión nuclear y sus orígenes se conocen bien. El neón-20 no es producto de la fisión nuclear y el origen de su abundancia en la Tierra es objeto de acalorados debates. La reacción nuclear que conduce al neón es la emisión de neutrones y la desintegración alfa del magnesio 24 y el magnesio 25, cuyos productos correspondientes son el neón 21 y el neón 22. La desintegración alfa proviene principalmente de la serie de fisión del uranio y los neutrones son la reacción secundaria de la desintegración alfa. En general, esta serie de reacciones conduce a la proporción baja de neón 20:neón 22 y a la proporción alta de neón 21:neón 22 que se puede observar en rocas que contienen uranio (como el granito). Este isótopo se produce mediante la desintegración del magnesio, potasio, silicio y aluminio. El análisis de las proporciones entre estos tres isótopos permite distinguir el neón cósmico del neón del magma y del neón producido por reacciones nucleares. Esto sugiere que el neón puede usarse para determinar el tiempo de exposición de rocas y meteoritos. El contenido de neón en los gases volcánicos es relativamente alto en el neón-20. Estos isótopos de neón del manto pueden originarse de fuentes diferentes a las del neón atmosférico. El alto contenido de neón-20 puede provenir de antes de la formación de la Tierra y puede representar el neón del sistema solar. El contenido de neón 20 en el diamante también es relativamente alto, lo que indica que este alto contenido puede provenir de la fuente de la nebulosa del sistema solar antes de la formación de la Tierra.
Flúor - Neón Helio Neón Argón Tabla periódica Características generales Nombre
Símbolo
Número de serie Neón, Ne, Serie 10 Grupo de gas inerte
Período
Grupo de división de elementos 18
2
p Densidad, dureza 0,8999 kg/m3 (273K), sin datos color y apariencia incoloro Contenido atmosférico 1,5×10-3 Contenido de corteza 5 × 10-7 Propiedades atómicas Peso atómico 20.197 Unidad de peso atómico Radio atómico (valor calculado) Sin datos (38) pm ***Radio de valencia 69 pm Radio de Van der Waals 154 pm Configuración electrónica de valencia [helio] 2s22p6 Configuración electrónica en cada nivel de energía 2 , 8 Valencia de oxidación (óxido) 0 (desconocido) Estructura cristalina cúbica centrada en las caras Propiedades físicas Estado del material Punto de fusión gaseoso 24,56 K (-248,59 °C) Punto de ebullición 27,07 K (-246,08°C) Volumen molar 13,23×10-6m3/ mol Calor de vaporización 1,7326 kJ/mol Calor de fusión 0,3317 kJ/mol Presión de vapor sin datos Velocidad del sonido 435 m/s (293,15K) Otras propiedades Electronegatividad sin datos Calor específico 1030 J/(kg·K) Conductividad eléctrica Sin datos Conductividad térmica 0,0493 W /(m·K) Primera energía de ionización 2080,7 kJ/mol Segunda energía de ionización 3952,3 kJ/mol Tercera energía de ionización 6122 kJ/mol Cuarta energía de ionización 9371 kJ/mol Quinta energía de ionización 12177 kJ/mol Sexta energía de ionización 15238 kJ /mol Séptima energía de ionización 19999,0 kJ/mol Octava energía de ionización 23069,5 kJ/mol Isótopo más estable Abundancia de isótopos Vida media Modo de desintegración Energía de desintegración MeV Producto de desintegración 20Ne 90,48 Estable 21Ne 0,27 Estable 22Ne 9,25 Estable Propiedades de resonancia magnética nuclear Núcleo 21Ne Spin 3/2 Sensibilidad 0.0025 Reimpreso de " *** " zh. *** /w/index?title=E6B096amp; variante=zh-
Es un elemento químico
Es un gas bajo condiciones normales
Incoloro e inodoro
No es fácil de combinar con otros elementos Pon una pequeña cantidad de neón en el tubo de vacío
Pasa la corriente<. /p >
Puede emitir luz roja
Se pueden utilizar como luces de neón.