Pasos detallados para escribir ecuaciones químicas

Los pasos específicos para escribir ecuaciones químicas son los siguientes:

1 Escritura: Escribe las fórmulas químicas de los reactivos y productos basándose en los hechos experimentales (reactivos de la izquierda, productos. a la derecha), y dibuje líneas cortas entre reactivos y productos. Por ejemplo: KMnO4-K2MnO4 MnO2 O2.

2. Equilibrio: El propósito de equilibrar la ecuación química es hacer que la línea corta se convierta en un signo de igual los tipos y números de átomos de ambos lados, de modo que sigan la ley de conservación de; masa. Por ejemplo: 2KMnO4-K2MnO4 MnO2 O2. ?

3. Nota: Indique las condiciones bajo las cuales ocurre la reacción química (como ignición, calentamiento, catalizador, etc.), e indique el estado del producto. Por ejemplo: 2 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 ↑.

4. Etc.: Cambie la línea corta por un signo igual.

5. Verificar: Verifique si la fórmula química está escrita correctamente, si la fórmula química está equilibrada y si las condiciones de reacción y el estado del material son precisos y apropiados.

6. Resumen: Primero anotar los reactivos y productos de la reacción, luego equilibrar y anotar las condiciones de la reacción, y finalmente comprobar.

¿Cómo equilibrar ecuaciones químicas?

El método múltiplo menos común (tomando como ejemplo la reacción del hidrógeno y el oxígeno). Un método de equilibrio que utiliza el mínimo común múltiplo del número de átomos de un elemento antes y después de la reacción. Este es un método que debe dominarse en el nivel de secundaria. Por ejemplo, H2+O2-H2O. El número de átomos de oxígeno antes de la reacción es 2 y el número de átomos de oxígeno después de la reacción es 1. El mínimo común múltiplo de los dos números es 2. Por lo tanto, simplemente coloque 2 delante de la molécula de H2O y 2 delante de la molécula de H2 en consecuencia. ?

Método de números pares e impares (tomando como ejemplo la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno). Un método de equilibrio (hacer coincidir números impares con números pares) aprovechando los números pares e impares de átomos de un elemento antes y después de la reacción. Por ejemplo, H2O2-H2O+O2. La cantidad de átomos de oxígeno en la molécula de peróxido de hidrógeno antes de la reacción es 2 y la cantidad de átomos de oxígeno en las moléculas de agua después de la reacción es 1. Ajuste la cantidad de moléculas de agua a un número par (1 × 2 = 2), y luego equilibrar otras sustancias. Esta reacción es difícil de equilibrar utilizando el método del mínimo común múltiplo. ?

Método de observación (tomando como ejemplo la descomposición térmica del permanganato de potasio). Utilice productos más complejos para derivar la estequiometría de las sustancias relevantes y la estequiometría del producto, derivando así un método de equilibrio para la estequiometría de otras sustancias. Por ejemplo, Fe O2-Fe3O4, hay 4 átomos de oxígeno y 3 átomos de hierro en Fe3O4, por lo que Fe debe coincidir con 3 y O2 debe coincidir con 2.