Explica qué es una reacción de oxidación con un ejemplo

Una reacción de oxidación es una reacción química entre una sustancia y el oxígeno, que proporciona oxígeno en el proceso.

Ejemplo:

1. El magnesio se quema en oxígeno: 2Mg O?=2MgO llamarada de señal blanca

Fenómenos: emite luz blanca deslumbrante y libera calor; polvo de color.

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O?=Fe?O?

Fenómenos: arde violentamente, lanzando chispas; desprende calor; genera un sólido negro (; tetraóxido) Fe?O?)

Nota: Se debe colocar una pequeña cantidad de agua o arena fina en el fondo de la botella para evitar que el material sólido generado salpique y explote el fondo de la botella.

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O?=△=2CuO

Fenómenos: El alambre de cobre se vuelve negro, se usa para probar si contiene oxígeno.

4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O?=2Al?O?

Fenómenos: emite luz blanca deslumbrante, libera calor y produce sólidos blancos.

5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H O?=2H?O combustible de alta energía

Fenómenos: se produce una llama azul clara; aparece niebla de agua; pared interior del vaso.

Información ampliada:

Características relacionadas:

1. La reacción química entre una sustancia y el oxígeno es un tipo de reacción de oxidación que puede reaccionar químicamente con muchos oxígenos; reacción de sustancias. La función de obtener electrones se llama reducción. La oxidación en sentido estricto se refiere a la combinación de sustancias con oxígeno; la reducción se refiere a la pérdida de oxígeno por parte de las sustancias. Durante la oxidación, el número de oxidación aumenta; durante la reducción, el número de oxidación disminuye. Tanto la oxidación como la reducción se refieren a reactivos (moléculas, iones o átomos).

A la oxidación también se le llama oxidación u reacción de oxidación. Cuando la materia orgánica reacciona, el efecto de introducir oxígeno o eliminar hidrógeno de la materia orgánica se llama oxidación; el efecto de introducir hidrógeno o perder oxígeno se llama reducción. La oxidación en la que las sustancias reaccionan lentamente con el oxígeno y generan calor lentamente sin emitir luz se llama oxidación lenta, como la oxidación del metal, la respiración biológica, etc.

2. Generalmente, las sustancias liberan calor cuando se oxidan con el oxígeno. Algunas pueden ser endotérmicas, como la reacción entre nitrógeno y oxígeno. En electroquímica, la oxidación ocurre en el ánodo y la reducción en el cátodo.

3. Dependiendo del oxidante y del proceso de oxidación, la reacción de oxidación se divide principalmente en oxidación con aire (oxígeno) y oxidación de reactivos químicos. La oxidación de reactivos químicos tiene las ventajas de una buena selectividad, un proceso simple, conveniencia y flexibilidad. En el campo de la industria farmacéutica y química, debido al pequeño tonelaje de productos, a menudo se utiliza el método de oxidación de reactivos químicos.

Enciclopedia Baidu - Reacción de oxidación