Resumen de puntos importantes de conocimiento de la química en el primer semestre de noveno grado

Cuando muchos estudiantes revisan química durante el primer semestre de noveno grado, no han hecho un resumen sistemático antes, lo que resulta en una baja eficiencia general de la revisión. El siguiente es un "Resumen de puntos importantes de conocimiento de química en el primer semestre del noveno grado" compilado por mí únicamente para su referencia. Le invitamos a leer este artículo.

Resumen de puntos de conocimiento importantes de la química en el primer semestre de noveno grado

1. La química es una ciencia natural basada en experimentos que estudia la composición, estructura, propiedades y cambios de sustancias. . La mayor similitud entre la física y la química es que ambas son ciencias naturales basadas en experimentos.

2. La diferencia fundamental entre cambios químicos y cambios físicos es: si existe generación de nuevas sustancias. Los cambios químicos van acompañados de fenómenos como liberación de calor, luminiscencia, decoloración, liberación de gases y precipitación.

3. Propiedades físicas: estado, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, densidad, ductilidad, solubilidad, volatilidad, conductividad, adsorción, etc.

4. Propiedades químicas: oxidación, reducción, actividad del metal, vivacidad, estabilidad, corrosividad, toxicidad, etc.

5. Después de calentar el carbonato de cobre básico en polvo verde, ① el polvo verde se vuelve negro, ② aparecen pequeñas gotas de agua en la boca del tubo y ③ el agua de cal se vuelve turbia. Cu2(OH)2CO3—

6. Ciertos procesos químicos en mi país, como la fabricación de papel, la fabricación de pólvora y la quema de porcelana, se inventaron muy temprano y han hecho grandes contribuciones a la civilización mundial.

　(Aire)

　1. Determinación del contenido de oxígeno en el aire: Fenómeno experimental: ① Se genera una gran cantidad de humo blanco cuando el fósforo rojo (no puede ser reemplazado por carbón, azufre , alambre de hierro, etc.) se quema, ② Al mismo tiempo, la superficie del agua en la campana aumenta gradualmente. Después de enfriarse, la superficie del agua aumenta aproximadamente 1/5 del volumen.

Si la superficie del agua medida aumenta menos de 1/5 del volumen, las razones pueden ser: ① Falta de fósforo rojo y no se consume todo el oxígeno ② El dispositivo tiene fugas ③ Abra el clip de resorte antes de enfriar a temperatura ambiente temperatura.

2. El químico francés Lavoisier propuso que el aire está compuesto principalmente de oxígeno y nitrógeno. Scheler y Priestley utilizaron sucesivamente diferentes métodos para preparar oxígeno.

3. Calculada por fracción de volumen, la composición del aire es aproximadamente 78 % de nitrógeno, 21 % de oxígeno (la proporción de nitrógeno a oxígeno es de aproximadamente 4:1), 0,94 % de gas raro (mezcla) y 0,94 %. dióxido de carbono 0,03%, otros gases e impurezas son 0,03%. Los principales componentes del aire son el nitrógeno y el oxígeno, que son mezclas.

4. Las sustancias nocivas emitidas a la atmósfera se pueden dividir a grandes rasgos en dos categorías: polvo y gas. Los gases contaminantes más comunes son el SO2, el CO y el NO2. Estos gases provienen principalmente de la combustión de combustibles fósiles. y emisiones de fábrica.

　(Agua)

　1. El agua está ampliamente distribuida en la tierra. Los ríos, lagos y océanos representan aproximadamente 3/4 de la superficie terrestre. El cuerpo humano contiene aproximadamente 2. / de la masa del cuerpo humano 3. Los recursos de agua dulce no son abundantes. La cantidad de agua dulce en el suelo es menos del 1% del agua total y la distribución es muy desigual.

2. La contaminación del agua proviene de ① residuos, aguas residuales y gases residuales en la producción industrial, ② descarga arbitraria de aguas residuales domésticas, ③ pesticidas y fertilizantes utilizados en la producción agrícola que desembocan en el río con agua de lluvia.

3. Medidas a tomar para prevenir y eliminar la contaminación de las fuentes de agua, proteger y mejorar la calidad del agua: ① Fortalecer el monitoreo de la calidad del agua, ② Los "tres desechos" industriales deben ser tratados antes de ser vertidos, ③ Agricultura debe Uso razonable (no prohibido) de fertilizantes y pesticidas químicos, etc.

4. El experimento de electrólisis del agua puede demostrar que el agua está compuesta de elementos de hidrógeno y oxígeno en cambios químicos, las moléculas se pueden dividir en átomos, pero los átomos no se pueden volver a dividir.

5. El electrodo positivo produce oxígeno en agua electrolítica y el electrodo negativo produce hidrógeno. La relación de volumen (número de moléculas) es 1:2 y la relación de masa es 8:1. A menudo se añaden H2SO4 diluidos y NaOH para mejorar la conductividad del agua. La potencia es corriente continua.

(O2, H2, CO2, CO, C)

1. El oxígeno es incoloro e inodoro, ligeramente más denso que el aire y no es fácilmente soluble en agua. El oxígeno líquido es de color azul claro. . de.

El hidrógeno es incoloro e inodoro, tiene la densidad más pequeña y es insoluble en agua.

El dióxido de carbono es incoloro e inodoro, más denso que el aire y soluble en agua. El hielo seco es CO2 sólido. (Gas de ácido carbónico)

El monóxido de carbono es incoloro e inodoro, ligeramente menos denso que el aire y difícil de disolver en agua.

El metano es incoloro e inodoro, menos denso que el aire y extremadamente difícil de disolver en agua. Comúnmente conocido como biogás (el principal componente del gas natural es CH4)

2. El diamante (C) es la sustancia más dura de la naturaleza, el grafito (C) es uno de los minerales más blandos, y el carbón activado y el carbón vegetal. El coque con fuerte adsorción se utiliza para fundir hierro y se agrega negro de humo al caucho para aumentar la resistencia al desgaste de los neumáticos.

La razón por la que las propiedades físicas del diamante y el grafito son muy diferentes es que la disposición de los átomos de carbono es diferente.

La razón por la que las propiedades químicas del CO y del CO2 son muy diferentes es que la composición de las moléculas es diferente.

El componente principal del arrabio y del acero es el hierro, pero la razón de sus diferentes propiedades es: diferentes contenidos de carbono.

3. El reactivo es sólido y necesita ser calentado. Cuando se produce gas, se utiliza un dispositivo generador de O2.

Los reactivos son sólidos y líquidos y no requieren calentamiento. En la producción de gas se utiliza un dispositivo generador de H2.

Si la densidad es mayor que la del aire, utilice el método de escape de aire hacia arriba. Si es difícil de recoger en agua o es insoluble en agua, utilice el método de drenaje. la densidad es menor que la del aire, use el método de escape de aire hacia abajo.

, HCl, NH3 solo puede usar el método de escape de aire hacia arriba, CO, N2, (NO) solo puede usar el método de drenaje

Resumen de puntos de conocimiento importantes en química en el primer semestre de noveno grado

Uno: Química más

1 El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.

2. El elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno.

3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno.

4. La sustancia natural más dura es el diamante.

5. El compuesto orgánico más simple es el metano.

6. El metal activo en la tabla de secuencia de actividad de los metales es el potasio.

7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua. El compuesto orgánico más simple CH4

8. El gas con menor densidad en las mismas condiciones es el hidrógeno.

9. El metal conductor es la plata.

10. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno.

11. El metal con menor punto de fusión es el mercurio.

12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno.

13. El elemento que forma más tipos de compuestos es el carbono.

14. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro

II: Otros

1. Los tres tipos de partículas que forman la materia son moléculas, átomos e iones.

2. Hay tres agentes reductores comúnmente utilizados para reducir el óxido de cobre: ​​hidrógeno, monóxido de carbono y carbono.

3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente.

4. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.

5. Sólo existen tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo.

6. Los elementos que constituyen la materia se pueden dividir en tres categorías: (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros.

7. Hay tres tipos de óxidos de hierro, y sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3 y (3) Fe3O4.

8. Hay tres características de una solución (1) homogeneidad; (2) estabilidad;

9. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) Indica qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) Indica la proporción del número de partículas de moléculas o; átomos entre reactivos y productos; (3) Indica la relación de masa entre reactivos y productos.

Existen dos principios para las ecuaciones químicas: basadas en hechos objetivos; y siguiendo la ley de conservación de la masa.

10. El arrabio se divide generalmente en tres tipos: hierro blanco, hierro gris y hierro dúctil.

11. El acero al carbono se puede dividir en tres tipos: acero con alto contenido de carbono, acero con medio carbono y acero con bajo contenido de carbono.

12. Hay tres tipos de minerales de hierro comúnmente utilizados en la fabricación de hierro: (1) Hematita (el componente principal es Fe2O3); (2) Magnetita (Fe3O4);

13. Hay tres equipos principales para la fabricación de acero: convertidor, horno eléctrico y hogar abierto.

14. Las tres condiciones de reacción frecuentemente relacionadas con la temperatura son la ignición, el calentamiento y la alta temperatura.

15. Hay dos formas de convertir una solución saturada en una solución insaturada: (1) elevando la temperatura, (2) agregando un disolvente; hay tres formas de convertir una solución insaturada en una solución saturada; : enfriar, agregar un soluto y evaporar el solvente a temperatura constante. (Nota: Sustancias cuya solubilidad disminuye con la temperatura, como: la solución de hidróxido de calcio cambia de una solución saturada a una solución insaturada: enfriando, agregando solvente; hay tres formas de cambiar una solución insaturada a una solución saturada: calentando, agregando soluto, evaporando a temperatura constante solvente).

16. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo.

17. Las tres causas principales de la contaminación del agua: (1) residuos, gases residuales y aguas residuales en la producción industrial; (2) vertido arbitrario de aguas residuales domésticas; en la producción agrícola Desemboca en el río con la lluvia.

18. Hay tres extintores de uso común: extintores de espuma; extintores de polvo seco; extintores de dióxido de carbono líquido.

19. La solubilidad de las sustancias sólidas cambia con la temperatura se puede dividir en tres categorías: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con el aumento de la temperatura (2) La solubilidad de algunas sustancias es; afectado por la temperatura. El efecto es muy pequeño. (3) La solubilidad de muy pocas sustancias disminuye con el aumento de la temperatura.

20. Hay tres razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede favorecer la combustión y es más denso que el aire.

21. Las sustancias elementales se pueden dividir en tres categorías: elementos metálicos; elementos no metálicos y elementos de gases raros.

22. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son: carbón, petróleo y gas natural.

23. Los tres óxidos negros que conviene recordar son: óxido de cobre, dióxido de manganeso y óxido férrico.

24. Los elementos hidrógeno y carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad.

25. Tres veces aparece azul claro en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2) El azufre arde en el aire con una débil llama azul claro, (3) El hidrógeno arde en el aire Quema con llama azul claro.

26. Tres colores azules relacionados con el elemento cobre: ​​(1) cristal de sulfato de cobre; (2) precipitación de hidróxido de cobre; (3) solución de sulfato de cobre.

27. Hay "tres inclinaciones" en la operación de filtración: (1) El extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso (2) El extremo de la varilla de vidrio descansa ligeramente; sobre las tres capas de papel de filtro (3) Se llena el filtrado. Coloque el borde del vaso contra el soporte de vidrio para escurrir.

28. El generador Kip consta de tres partes: embudo esférico, recipiente y tubo de aire.

29. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y llama central, entre las que se encuentra la temperatura de la llama exterior.

30. Existen tres principios de "no" al tomar medicamentos: (1) No tocar los medicamentos con las manos (2) No acercar la nariz a la boca del recipiente para oler el gas; (3) No pruebe los medicamentos.

31. Escribe el color y estado de las siguientes sustancias

Vitriolo biliar (vitriolo azul, sulfato de cobre pentahidratado CuSO4?5H2O): sólido azul

Fórmula alcalina carbonato de cobre (pátina): sólido verde sólido negro: polvo de carbón, óxido de cobre, dióxido de manganeso, óxido férrico de hierro sólido blanco: sulfato de cobre anhidro (CuSO4), clorato de potasio, cloruro de potasio, óxido de magnesio, cloruro de sodio, carbonato de calcio, carbonato de sodio , sulfato de zinc

Negro morado: permanganato de potasio solución verde claro: sulfato ferroso (FeSO4)

32. Condiciones para quemar combustibles: inflamable Cuando el material entra en contacto con oxígeno, la temperatura del material combustible debe alcanzar el punto de ignición.

33. Gases con moléculas compuestas por diatomeas: H2, O2, N2, Cl2, F2

34. Por qué parte de la estructura atómica se determina lo siguiente: ① El tipo de elemento está determinado por Determinado por el número de protones.

② La clasificación de los elementos está determinada por el número de electrones más externos ③. ⑤ La valencia de los elementos está determinada por el número de protones + el número de neutrones.

35. Compuestos orgánicos aprendidos: CH4 (metano), C2H5OH (alcohol, etanol), CH3OH (metanol), CH3COOH (ácido acético, ácido acético)

36. Desde lo macroscópico y Una comprensión microscópica de la ley de conservación de la masa se puede resumir en cinco constantes, dos cambios ciertos y un cambio posible:

　(1) Cinco constantes: observe los tipos de elementos, reactivos y productos a nivel macroscópico La masa total permanece sin cambios, y la masa atómica, el tipo atómico y el número de átomos permanecen sin cambios cuando se ven desde una perspectiva microscópica

(2) Dos cambios ciertos: el tipo de materia debe; cambiar desde una perspectiva macroscópica, y el tipo de moléculas debe permanecer sin cambios desde una perspectiva microscópica Cambio

(3) Un posible cambio: la suma de las moléculas puede cambiar.

37. Dos sustancias simples de carbono: grafito y diamante (el motivo de su formación: la disposición de los átomos de carbono es diferente).

38. Escribe las fórmulas químicas de las siguientes sustancias o componentes principales

Biogás: CH4, gas de carbón: CO, gas de agua: CO, H2, gas natural: CH4, alcohol: C2H5OH,

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Ácido acético: CH3COOH, lechada de cal, cal apagada, agua de cal: Ca(OH)2, cal viva: CaO,

Mármol, piedra caliza: CaCO3

Lectura ampliada: nueve métodos de aprendizaje de química a nivel de grado

Los estudiantes de tercer año de secundaria deben tomar notas en clase

Aunque la química es una ciencia. Materia orientada, los estudiantes de tercer año de secundaria también necesitan tomar notas a mano. Si desea aprender bien la química, primero debe comprender de qué se trata este curso. Luego, los estudiantes de secundaria deben realizar una vista previa antes de tomar la clase de química. Durante la vista previa, además de leer todos los conocimientos nuevos, también deben comprender de qué se trata. No entienden. Marca el lugar.

2. Aunque no hay muchas dificultades para aprender química en el tercer año de secundaria, para los estudiantes de tercer año de secundaria que son nuevos en esta materia, el conocimiento todavía es un poco complicado. Entonces, los estudiantes de tercer año de secundaria están aprendiendo química. Puedes preparar un cuaderno y concentrarte en recordar algunos puntos importantes de conocimiento químico. Tomar notas al mismo tiempo también puede evitar que te desvíes durante la clase.

Los estudiantes deben revisar sus conocimientos de química con frecuencia

1. Para los estudiantes de secundaria, si quieren aprender bien la química, deben revisarla cuidadosamente después de clase y tomar en serio las instrucciones del maestro. Tarea de química, que es muy importante para mejorar el rendimiento de la química en la escuela secundaria. Al repasar química, los estudiantes de secundaria pueden utilizar repasos después de clase o métodos similares a los resúmenes de unidades, para que puedan captar firmemente el conocimiento.

2. Hay muchos conceptos, principios y otros conocimientos básicos en los libros de texto de química de la escuela secundaria, y también hay muchos contenidos que deben dominarse si los estudiantes de secundaria no pueden memorizarlos todos. puntos de conocimiento de química, luego sentirás el dolor al hacer las preguntas. Si realmente no puede recordarlo, léalo más. Cuantas más veces lo "encuentre", los estudiantes de tercer grado tendrán una impresión de este tipo de conocimiento en sus mentes.

Cultivar el interés en aprender química

1. La química es una materia que requiere que los estudiantes la descubran activamente, y creo que muchos experimentos de química en la escuela secundaria están estrechamente relacionados con la vida. Bueno, lo primero que se debe cultivar en la química de la escuela secundaria es el interés de los estudiantes por la química. Sólo con interés se puede motivarlos a aprender.

2. Al estudiar química en el tercer año de la escuela secundaria, espero que los estudiantes de tercer año de la escuela secundaria puedan prestar más atención a la parte experimental de la química, porque hay muchos teoremas y fórmulas. de química se resumen a través de la operación de experimentos. Los estudiantes están muy interesados ​​en los experimentos. Familiarizarse con los instrumentos y procedimientos utilizados en la operación y recordarlos.