Para determinar la composición de una determinada aleación de cobre y zinc, un grupo de actividades extracurriculares de química de una escuela utilizó el polvo de aleación para reaccionar con ácido sulfúrico diluido.
Solución: (1) Sea x la masa de zinc en la aleación y sea y la masa de sulfato de zinc producido.
Zn H2SO4═ZnSO4 H2 ↑
65 161 2
x y 0.2g
65
x
=
2
0,2g
=
161
año
y
=
p>
Solución: x=6,5g
y=16,1g
Respuesta: La masa de zinc en la aleación es de 6,5 gramos.
(2) A partir de los tres datos experimentales, se puede ver que el ácido sulfúrico diluido fue excesivo en la primera y segunda reacción, y el zinc fue excesivo en la tercera reacción, y el hidrógeno generado por el ácido sulfúrico en la tercera reacción fue exactamente 0,2 g, por lo que en la primera reacción, el zinc de la aleación reacciona completamente con ácido sulfúrico diluido, es decir, cuando la relación de masa de la aleación con respecto al ácido sulfúrico diluido es 1:5, la reacción se completa. .
Entonces la respuesta es 1:5
(3) Según (1), la masa del soluto sulfato de zinc generado es 16,1 g;
La masa de la solución resultante es la suma de las masas de aleación y ácido sulfúrico añadidos antes de la reacción menos la masa de hidrógeno generado.
La fracción másica de ZnSO4 en la solución resultante:
16,1 g
6,5 g 50 g-0,2 g
×100=28,6
p>Respuesta: La fracción másica de ZnSO4 en la solución obtenida es 28,6.