Resumen de puntos de conocimiento en el primer volumen de química de noveno grado
El genio es diligencia. Alguien dijo esto una vez. Si esto no es del todo cierto, al menos lo es en gran medida. Aprender, incluso para los genios, requiere práctica y memorización constantes. A continuación se muestran los puntos de conocimiento de química de noveno grado que recopilé para usted. Espero que le resulten útiles.
Puntos de conocimiento que deben memorizarse en el primer volumen de química en el tercer grado de la escuela secundaria
Puntos de conocimiento comunes sobre los cambios químicos
1. Físico cambios: cambios que no producen nuevas sustancias. Como por ejemplo la fusión de la parafina y la evaporación del agua
2. Cambios químicos: cambios que producen nuevas sustancias. Como la quema de sustancias y la oxidación del acero
Las características esenciales de los cambios químicos: generación 1. Conceptos básicos
Nuevas sustancias. Los cambios químicos deben ir acompañados de cambios físicos, pero los cambios físicos no van acompañados de cambios químicos.
3. Propiedades físicas: Propiedades que se expresan sin cambios químicos. Como color, estado, olor, densidad, solubilidad, volatilidad, dureza, punto de fusión, punto de ebullición, conductividad eléctrica, conductividad térmica, ductilidad, etc.
4. Propiedades químicas: son las propiedades de las sustancias que se manifiestan en cambios químicos (inflamabilidad, propiedades favorecedoras de la combustión, propiedades oxidantes, propiedades reductoras, estabilidad). Por ejemplo, el hierro se oxida fácilmente y el oxígeno puede favorecer la combustión.
5. Sustancia pura: compuesta por una sola sustancia. Como N2O2CO2P2O5, etc.
Uso de lámpara de alcohol
1. Llama de la lámpara de alcohol: dividida en tres capas: llama exterior, llama interior y núcleo de llama.
La temperatura de la llama exterior es la más baja, por lo que la temperatura de la llama interior es la más baja. Por lo tanto, el material calefactor debe colocarse en la parte de la llama exterior al calentar.
2. Precauciones al usar la lámpara de alcohol: A. El alcohol en la lámpara de alcohol no debe exceder el 2/3 del volumen. B. Después de usar la lámpara de alcohol, debe cubrirla con la tapa de la lámpara; y no lo apague con la boca; C. Está absolutamente prohibido agregar alcohol a una lámpara de alcohol encendida. D. Está absolutamente prohibido usar una lámpara de alcohol encendida para encender otra lámpara de alcohol para evitar provocar un incendio. E. Cuando la lámpara de alcohol no esté en uso, cubra la tapa de la lámpara para evitar que el alcohol se evapore.
3. Los instrumentos que se pueden calentar directamente incluyen: tubos de ensayo, platos de evaporación, cucharas para quemar, crisoles, etc.; los instrumentos que se pueden calentar, pero los vasos y matraces deben estar cubiertos con una malla de amianto; Los productos que no se pueden calentar incluyen: cilindros medidores, varilla de vidrio, botella de gas.
4. Al calentar medicamentos, el instrumento debe secarse con un paño, precalentarse primero y luego fijarse debajo del medicamento para calentarlo; cuando se calientan medicamentos sólidos, los medicamentos deben colocarse planos y la boca del tubo de ensayo debe; inclinarse ligeramente hacia abajo para evitar que el agua regrese al tubo de ensayo y provoque que el tubo de ensayo se rompa al calentar medicamentos líquidos, el volumen del líquido no debe exceder 1/3 del volumen del tubo de ensayo. en un ángulo de 45° y la boca del tubo de ensayo no debe mirar hacia usted ni hacia los demás. Puntos de conocimiento del primer volumen de noveno grado de química
Experimentos
1. Los pasos para producir oxígeno en el laboratorio:
“Té (verificar) , pueblo (preparar), fijar, apuntar, cerrar, afilar (lejos), exhalar (extinguir)"
"verificar" comprobar la estanqueidad del dispositivo "instalar" el medicamento, conectar el dispositivo
"arreglar" El tubo de ensayo se fija en el soporte de hierro, "punto" enciende la lámpara de alcohol para calentar
"Recoger" recoge el gas, "dejar" que el tubo se aleje de la superficie del agua
"Off" apaga la lámpara de alcohol y deja de calentar.
2. Precauciones
①La boca del tubo de ensayo está ligeramente inclinada hacia abajo: para evitar que el agua condensada regrese y provoque la ruptura del tubo de ensayo.
②Los medicamentos se colocan planos en el fondo del tubo de ensayo: calentados uniformemente
③La abrazadera de hierro se sujeta aproximadamente a 1/3 de la boca del tubo
④El tubo debe exponer ligeramente la goma tapón: para facilitar la descarga de gas
⑤Se debe colocar una bola de algodón en la boca del tubo de ensayo para evitar que el polvo de permanganato de potasio entre en el tubo
⑥Al recolectar mediante el método de drenaje, espere hasta las burbujas emergen de manera uniforme y continua antes de recolectarse (el aire en el tubo de ensayo se descarga inicialmente)
⑦Al final del experimento, mueva el tubo primero y luego apague la lámpara de alcohol: para evitar que el agua se succionado hacia atrás y provocando la ruptura del tubo de ensayo
⑧Cuando se recolecta gas mediante el método de escape de aire, el tubo se extiende hasta el fondo de la botella de recolección de gas
3. Verificación de plenitud de oxígeno: use un palo de madera con chispas y colóquelo en la boca de la botella recolectora de gas
Inspección: use un palo de madera con chispas e insértelo en la botella recolectora de gas
4. Pasos experimentales para la reducción de óxido de cobre con CO:
“Una pasada, dos puntos, tres extinciones, cuatro paradas y cinco tratamientos”
“Una pasada” pasa primero por hidrógeno, "dos puntos" " y luego encienda la lámpara de alcohol para calentar;
Una vez completado el experimento de "tres extinciones", primero apague la lámpara de alcohol y "cuatro paradas" espere hasta que alcance la temperatura ambiente antes de detener el encendido. flujo de hidrógeno; “cinco tratamientos” tratan los gases de escape para prevenir la contaminación ambiental por CO.
5. Fenómeno experimental de electrolización del agua:
“El oxígeno es positivo y el hidrógeno es negativo, el oxígeno es uno y el hidrógeno es dos”: el electrodo positivo libera oxígeno y el electrodo negativo libera hidrógeno; la relación en volumen de oxígeno a hidrógeno es 1:2.
6. Elementos que forman la corteza terrestre: oxígeno (oxígeno, silicio, aluminio)
7. La relación entre la capa más externa de átomos e iones y la formación de valencia:
"Perdiendo yang positivo, volviéndose negativo, el valor permanece sin cambios": después de que la capa más externa del átomo pierde electrones, se forma un catión y la valencia del elemento es positiva después de la capa más externa del átomo; El átomo gana electrones, forma un anión y la valencia del elemento es negativa. O el número de electrones perdidos = el número de cargas = el valor de valencia.
8. Operación de filtración: Precauciones de operación: "Una barra, dos bajas y tres magras"
"Una barra": el papel de filtro está cerca de la pared interior del embudo
" "Dos mínimos": (1) El borde del papel de filtro está más bajo que la boca del embudo (2) El nivel del líquido en el embudo está más bajo que el borde del papel de filtro
"Tres inclinaciones": (1) La boca del extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso
(2) Cuando se usa una varilla de vidrio para drenar, el extremo inferior de la varilla de vidrio debe descansar ligeramente sobre un lado del papel de filtro de tres capas
(3) Cuando use una varilla de vidrio para drenar, la punta del vaso debe estar cerca del vidrio La parte media de la varilla
9. Las posibles razones por las cuales el filtrado aún está turbio después de la filtración son:
①El vaso que recibe el filtrado no está limpio ②El nivel del líquido es más alto que el borde del papel de filtro cuando vertiendo el líquido ③El papel de filtro está dañado
10. Reglas en el experimento:
① Cualquiera que use calefacción sólida para producir gas debe usar permanganato de potasio para producir equipos de O2 (sólido-sólido tipo de calentamiento);
Cualquiera que utilice una reacción sólida y líquida y no necesite calentar para producir gas debe usar un dispositivo de producción de peróxido de hidrógeno O2 (tipo sólido-líquido sin calentamiento).
②Siempre que se caliente un tubo de ensayo sólido, primero se debe precalentar y la boca del tubo de ensayo debe estar ligeramente inclinada hacia abajo.
③ Cualquier gas generado que sea insoluble en agua (no reacciona con el agua) se puede recoger mediante drenaje.
Cualquier gas generado que sea más denso que el aire se puede recoger mediante el método de extracción de aire hacia arriba.
Cualquier gas generado que sea menos denso que el aire se puede recoger mediante el método de extracción de aire hacia abajo.
④ Durante cualquier experimento de producción de gas, primero verifique la estanqueidad del dispositivo. El tubo debe tener 1-2 ml de tapón de goma expuesto y la abrazadera de hierro debe estar sujeta a 1/3 de la boca del tubo. .
⑤Cuando se utiliza un embudo de cuello largo para realizar experimentos con gases, la boquilla final del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido.
⑥Siempre que encienda gas inflamable, asegúrese de comprobar primero su pureza.
⑦Siempre que se utilicen gases tóxicos para experimentos, el gas de cola debe eliminarse al final.
⑧Siempre que se utilice gas reductor para reducir óxidos metálicos, debe ser "una pasada, dos puntos, tres extinciones y cuatro paradas"
11. Catalizador: un cambio y dos cambios permanecer sin cambios (Una sustancia que cambia la velocidad de reacción de una sustancia y no cambia sus propiedades químicas y su calidad es un catalizador)
Agente oxidante y agente reductor: se gana oxígeno y se pierde oxígeno, se pierde oxígeno (la sustancia que elimina el elemento oxígeno es un agente reductor y la sustancia que se pierde es un agente reductor) La sustancia del elemento oxígeno es un oxidante) Métodos de aprendizaje y habilidades para el repaso de química de la escuela secundaria
Hábitos de estudio diarios:
1. Escuche atentamente en clase. Generalmente, los profesores darán consejos de memorización para cosas difíciles de memorizar. Método, trate de recordar parte de él en clase.
2. Al hacer la tarea, no siempre abras el libro o el cuaderno, léelo antes de hacerlo o revisa las notas después de hacerlo. Si no sabes la respuesta, recuerda la respuesta. antes de hacerlo.
3. Si hay algún problema que no puedes resolver en tu tarea, haz una marca y espera a que el profesor te lo comente al día siguiente o toma la iniciativa de preguntar.
Los puntos de conocimiento de la química de la escuela secundaria no necesitan dedicar mucho tiempo a memorizar. Solo las tareas habituales se pueden completar de forma independiente, en lugar de copiar siempre libros o notas, o las tareas de otras personas.
Método rápido:
1. Obtén la ecuación química.
Comienza con la valencia de los elementos, encuentra una fórmula y memorízala, para luego aclarar alguna prueba común. preguntas Detalles como la reacción de sustitución del hierro produce divalentes
Luego memoriza las ecuaciones químicas más importantes, producir oxígeno para producir dióxido de carbono (recuérdalo de memoria), reacciones comunes de neutralización ácido-base, etc. ( Esto no debería ser difícil, si no funciona, puedes pedirle al profesor que te aclare el principio). Después de escribir, comprueba si hay algún saldo no razonable, etc.
2. Método de cálculo
Suponga que un número desconocido que cree que es más conveniente calcular es x (Si se requiere la fracción de masa y su base es pobre, se recomienda asumir la masa de la sustancia que reaccionó y luego encontrarla, que es más seguro)
La pregunta debe dar el gas completo, la precipitación o los reactivos y productos La masa de la reacción (debe reaccionar completamente), calcular la masa molecular relativa de estas sustancias (incluidas cantidades desconocidas y cantidades conocidas ), podemos obtener:
(masa molecular relativa de la cantidad desconocida)/x=(masa molecular relativa ya conocida) / masa conocida de la sustancia correspondiente
3. Dificultad
Las preguntas sobre cálculos químicos generalmente no son difíciles. La dificultad definitivamente radicará en pedirle que calcule una cierta cantidad después de la reacción. Por ejemplo, la fracción de masa de una solución, la masa del soluto restante en la solución. Generalmente se ha calculado. Se debe considerar cuidadosamente la calidad de la solución y se debe restar la masa del precipitado y el gas. Si agrega x.x gramos de agua, agrega x.x.x gramos de lo que sea, simplemente agréguelos a la masa de la solución inicial y reste el gas precipitado al final, generalmente no habrá ningún problema.
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