¿Qué son los ácidos fuertes y las sales alcalinas fuertes?

1. Sal de ácido fuerte y álcali fuerte, la sal formada por la reacción de ácido fuerte y álcali fuerte, la solución es generalmente neutra. Por ejemplo: cloruro de sodio, sulfato de sodio, nitrato de potasio.

2. Sal de ácido fuerte y base débil, sal formada por la reacción de un ácido fuerte y una base débil. Por ejemplo: sulfato de cobre.

3. Sal de base fuerte y ácido débil. La base fuerte y el ácido débil son sales formadas por la reacción de una base fuerte y un ácido débil. Por ejemplo: carbonato de sodio.

4. Las sales de ácidos débiles y bases débiles son sales producidas por la reacción de ácidos débiles y bases débiles. La acidez y la alcalinidad están determinadas por la fuerza relativa del ácido débil y la base débil. Por ejemplo: carbonato de amonio, acetato de amonio, sulfuro de cobre.

Información ampliada:

Iones ácidos débiles: ion carbonato, ion sulfito, ion sulfuro de hidrógeno, silicato, metaaluminato, acetato. Iones de base débil: cationes alcalinos difíciles de disolver en agua, como iones de hierro, iones de cobre, etc.

Iones de ácidos fuertes: químicos inorgánicos de seis ácidos fuertes, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorhídrico (ácido clorhídrico), ácido yodhídrico, ácido bromhídrico y ácido perclórico. Iones básicos fuertes: sodio, potasio, etc.

Las soluciones de ácidos fuertes y sales alcalinas fuertes son generalmente neutras, pero hay excepciones, como el fluoroborato de sodio y otros fluoroboratos, que reacciona con el agua para generar ácido hidroxifluorobórico y libera HF, por lo que el pH de su solución acuosa. es de aproximadamente 2 a 4, lo que muestra una fuerte acidez.

Enciclopedia Baidu: ácido débil y sal base débil

Enciclopedia Baidu: ácido débil