¿Por qué la longitud del enlace B-F en BF3 es mayor que en BF4?

Hola, en BF3, los tres electrones de valencia de B forman tres enlaces s con F respectivamente, y los orbitales p vacíos de B forman grandes enlaces pai con los tres orbitales p de F, donde *** tiene 6 electrones, es decir, P46, por lo que el nivel de enlace del enlace B-F en BF3 es mayor que 1, es decir, 1s 1/3P46. La longitud del enlace B-F en BF3 es 131pm.

En el BF4. - estructura, B utiliza orbitales híbridos sp3 Los tres electrones de valencia de B y un electrón extraño llenan los cuatro orbitales híbridos y luego forman cuatro enlaces s con F. La configuración del espacio molecular es una estructura de tetraedro regular y no se pueden formar enlaces pai grandes. formado, por lo que el orden de enlace del enlace B-F es 1. Por lo tanto, la longitud del enlace B-F en BF4- debe ser mayor que la longitud del enlace B-F en BF3. De hecho, en la estructura BF4-, el ángulo del enlace F-B-F es 109,5° y la longitud del enlace B-F es 138 pm.

Si BF3 forma un aducto con NH3 u O(C2H5)2, el modo de hibridación de B cambiará de hibridación sp2 a hibridación sp3 y el enlace P46 se destruirá. entonces, en estos dos aductos, el enlace B-F en BF3 es más largo que el enlace B-F en BF3. El experimento encontró que la longitud del enlace B-F en el aducto H3N-BF3 es 138 pm, que es equivalente a la longitud del enlace B-F en BF4-.