Preguntas y respuestas del examen de química del segundo volumen del volumen final de noveno grado

Masas atómicas relativas posiblemente utilizadas: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35,5 Fe-56

1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta incluye 8 preguntas, solo una opción para cada pregunta es consistente con el significado de la pregunta, cada pregunta vale 3 puntos, ***24 puntos)

1. ¿Cuál de los siguientes cambios no es un cambio químico?

A. Elaboración de vino de cereales B. Eliminación de óxido con ácido clorhídrico C. El hielo y la nieve se derriten D. Vela encendida

2. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A. Las flores dentro de la pared y la fragancia fuera de la pared indican que las moléculas están en constante movimiento

B. El aire está formado por moléculas de aire

C. Los compuestos que contienen oxígeno son todos óxidos

D. La diferencia más esencial entre diferentes elementos es el número de neutrones

3. ¿Cuál de las siguientes prácticas es incorrecta?

A. Comer maní mohoso

B. Ingesta razonable de elementos esenciales para el cuerpo humano

C. Utilice loncheras de plástico biodegradable

D. Utilice el método de quema para identificar fibras sintéticas y fibras de lana

4. La química está en todas partes de la vida. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A. El papel no puede encenderse B. La gasolina etanol es una mezcla

C. El carbón activado puede ablandar el agua dura D. Puedes utilizar un encendedor para comprobar si hay fugas de gas natural

5. Cierta sustancia pura X se quema completamente en el aire. La ecuación química de la reacción es: X está compuesto por tres elementos: carbono, hidrógeno y oxígeno B. La masa molecular relativa de X es 10

C. La relación de masa de los elementos carbono e hidrógeno en C es 1:4 D. X es un compuesto orgánico

6. El dispositivo que se muestra en la Figura 1 se puede utilizar para medir el contenido de oxígeno en el aire. El sensor de presión y otros dispositivos electrónicos conectados a la botella recolectora de gas pueden registrar y guardar con precisión la presión en la botella recolectora de gas. La Figura 2 y la Figura 3 son los diagramas de relación presión-tiempo de la combustión de fósforo rojo y carbón en la botella recolectora de gas medidos por este dispositivo (el dispositivo tiene buena estanqueidad al aire, P0 es la presión de aire inicial en la botella recolectora de gas, P, P / Son la presión del aire en la botella recolectora de gas cuando vuelve a temperatura ambiente al final de la reacción)

Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta

A. La cantidad de fósforo rojo y carbón contenido en la cuchara encendida no influye en los resultados experimentales

B. El aumento instantáneo de presión en la botella colectora de gas al inicio de la reacción es provocado por el calor liberado por la combustión

C. P=0,79 P0, P/=P0 se debe a que el punto de ignición del fósforo rojo es menor que el del carbón vegetal

D. De la Figura 3, podemos deducir el contenido de oxígeno en el aire

7. A, B, C y D son sustancias comunes en la química de la escuela secundaria. Algunas de las relaciones de transformación entre ellas se muestran en la figura.

Respecto a este diagrama de relaciones de conversión, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A. Si C es carbonato de sodio y B es hidróxido de sodio, entonces A es nitrato de sodio

B. Si A, B y D son todos óxidos, entonces C debe ser carbonato de calcio

C. Todas las transformaciones entre A, B, C y D se pueden lograr mediante reacciones de metátesis

D. Si A, B, C y D contienen todos el mismo elemento y B puede usarse para extinguir el fuego,

entonces C debe ser carbono elemental

8. Además de impurezas sólidas insolubles, una determinada muestra de sal gruesa también contiene pequeñas cantidades de cloruro de magnesio, cloruro de calcio y sulfato de sodio. Un grupo de interés químico llevó a cabo las siguientes actividades de exploración:

Exploración 1: Eliminación de insolubles. impurezas de sal gruesa

Investigación 2: Extraer cloruro de sodio sólido del filtrado 1 (en esta investigación, la materia ligeramente soluble no precipita)

Acerca de las actividades de investigación anteriores, las siguientes afirmaciones son hecho:

①El reactivo A es una solución de carbonato de sodio, el reactivo B es una solución de cloruro de bario

②El soluto en el filtrado 1 debe contener cloruro de sodio y posiblemente cloruro de calcio

③ Si se agrega un exceso de ácido clorhídrico diluido al residuo del filtro blanco obtenido en el Estudio 2, el residuo del filtro no se disolverá

④Cuando se agrega una cantidad adecuada de reactivo C al filtrado 4, se producirá una reacción de neutralización. ocurrir

En la afirmación anterior La correcta es

A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④

2. Preguntas sin elección (esta pregunta incluye 5 preguntas, ***26 puntos)

28. (4 puntos) El diagrama estructural del elemento oxígeno se muestra en la figura.

⑴El número de protones en el núcleo de este elemento es; en reacciones químicas, este átomo

puede ganar electrones fácilmente (escriba "ganar" o "perder")

⑵ Un elemento gaseoso compuesto de este elemento puede proporcionar respiración. Escribe una ecuación química para producir este gas en el laboratorio.

29. (4 puntos) A t1°C, agregue masas iguales de nitrato de potasio y cloruro de potasio en dos vasos que contengan cada uno 100 g de agua. Después de agitar lo suficiente, el fenómeno se muestra en la Figura 1. Las curvas de solubilidad del nitrato de potasio y el cloruro de potasio. Como se muestra en la Figura 2.

⑴ ¿Está saturado el sobrenadante del vaso ②? (Rellene "sí", "no" o "no puedo juzgar"); ⑵ El soluto disuelto en el vaso de precipitados ① es (escriba el nombre o la fórmula química

⑶ Diluya la solución saturada de 50 g de nitrato de potasio); a t1℃ Para formar una solución al 10%, se deben agregar g de agua;

⑷ Con respecto a las sustancias en el vaso de precipitados de la Figura 1, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A. La fracción de masa del soluto en la solución en el vaso de precipitados ① > La fracción de masa del soluto en el líquido sobrenadante en el vaso de precipitados ②

B. Cuando se evapora una determinada cantidad de agua, los sólidos deben precipitar en ambos vasos

C. Mezcle las soluciones en los dos vasos. Después de agitar bien, debe quedar sólido en el vaso.

D. Aumente la temperatura a t2°C y las fracciones masivas de solutos en las soluciones en los dos vasos serán iguales (independientemente de la evaporación del agua)

30. (6 puntos) Un paquete de sólidos contiene uno o más de magnesio en polvo, carbón en polvo, óxido de cobre, hidróxido de sodio y cloruro de potasio.

Para explorar la composición de los sólidos, un grupo de interés químico llevó a cabo el siguiente experimento:

Por favor responda las siguientes preguntas:

⑴La ecuación química para generar el residuo de filtro blanco B en este experimento es;

⑵ Las sustancias que no deben estar contenidas en el sólido original son (puedes escribir el nombre o fórmula química, la misma a continuación), y la evidencia es

⑶ Las sustancias que deben estar contenidas en el sólido original son:

⑷ Después del experimento, el grupo de interés vertió tanto el filtrado C como el filtrado D en el tanque de líquido residual. Se formó un precipitado blanco y el sobrenadante. El líquido E era azul Después de la prueba, E no contenía iones cloruro, entonces el soluto que debe estar contenido en E es

.

31. (6 puntos) Se sabe que el carbonato ferroso se descompone fácilmente cuando se calienta para producir óxido ferroso y dióxido de carbono cuando se aísla del aire; cuando se calienta en el aire, produce óxido de hierro y dióxido de carbono. Un grupo de interés químico utilizó el dispositivo que se muestra en la siguiente imagen para simular el proceso de fabricación de hierro y medir el contenido de carbonato ferroso en una muestra (el dispositivo es hermético y hay suficiente solución de hidróxido de sodio en B),

Durante el experimento, primero abra K y pase monóxido de carbono antes de calentar cuando la masa sólida en el dispositivo A ya no disminuya, deje de calentar y cierre K después de que el dispositivo A se enfríe a temperatura ambiente. El experimento midió que el sólido en el dispositivo A disminuyó en a g y la masa del líquido en el dispositivo B aumentó en b g.

Responde las siguientes preguntas:

⑴El nombre del instrumento ① es;

⑵Escribe la ecuación química de una reacción que ocurre en el dispositivo A

⑶La base para juzgar que todo el dióxido de carbono generado es absorbido por el dispositivo B es: la masa en el dispositivo B aumenta y

⑷Si todo el dióxido de carbono generado es absorbido por el dispositivo B, la evaporación de el agua no se considera y Si las impurezas contenidas en la muestra no participan en la reacción, entonces a b (llene "﹥", "﹦" o "﹤");

⑸D es el dispositivo para recoger los gases de escape y seleccionar el dispositivo (rellene "A" y "B") o "C").

32. (6 puntos) Un grupo de interés en química realizó una investigación sobre las "tabletas de bicarbonato de sodio" de medicina gástrica. Los métodos específicos son los siguientes:

Ⅰ. Tome un trozo de medicamento para el estómago y tritúrelo, agregue agua para disolverlo por completo y obtener 100 g de solución;

Ⅱ. Preparar 100g de ácido clorhídrico diluido al 0,365% como ácido gástrico simulado;

Ⅲ. Tome 20 g de la solución anterior en un matraz Erlenmeyer y luego agregue la otra solución en el matraz Erlenmeyer gota a gota. El cambio de pH de la solución después de la reacción es como se muestra en la figura.

Por favor responda las siguientes preguntas

⑴ El bicarbonato de sodio pertenece (escriba "ácido", "álcali" o "sal"

⑵ Cuando se cae); en el paso III Cuando se añaden 10 g de otra solución, el contenido del matraz Erlenmeyer reaccionará completamente (otros componentes del medicamento gástrico no participarán en la reacción). Calcule la masa de bicarbonato de sodio en cada medicamento para el estómago basándose en datos experimentales y anote el proceso de cálculo necesario.

1. Preguntas de opción múltiple

Pregunta número 1 2 3 4 5 6 7 8

Respuesta C A A B D B C D

2. No- preguntas de elección

Se obtiene 28.⑴8

⑵2H2O2===== 2H2O+O2 ↑

(o 2KMnO4====== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ y cualquiera de 2KClO3===2KCl+3O2 ↑)

29. ⑴ es ⑵Cloruro de potasio (o KCl) ⑶50 ⑷AD

30. ⑴KCl+AgNO3＝AgCl↓ + KNO3

⑵Hidróxido de sodio agregado al filtrado A con exceso de solución de nitrato de cobre, sin fenómeno obvio

⑶Oxido de cobre y magnesio cloruro de potasio

⑷Nitrato de cobre ácido nítrico Nitrato de magnesio y potasio Ácido Nítrico

31. ⑴Lámpara de alcohol

⑵FeCO3====FeO+CO2 ↑(o FeO+CO==Fe+ CO2)

⑶ La cal clara el agua en el dispositivo C no se ha vuelto turbia

⑷﹤ ⑸B

32. ⑴Sal

⑵El análisis muestra que la solución que se dejó caer en el matraz Erlenmeyer es ácido clorhídrico diluido

La masa de HCl que participa en la reacción = 10g × 0,365% = 0,0365g

Supongamos que la masa de bicarbonato de sodio que participa en la reacción es X

NaHCO3 + HCl ===NaCl + H2O + CO2 ↑

84 36,5

X 0,0365 g

84:X=36,5:0,0365 g