¿Qué son los cristales orgánicos?

Cristales formados por interacciones entre moléculas mediante fuerzas de van der Waals. La mayoría de los elementos no metálicos y los compuestos que forman, como el hielo seco (CO2), el I2 y la mayoría de las sustancias orgánicas, son cristales moleculares sólidos. Los cristales moleculares están compuestos de moléculas, que pueden ser polares o no polares. Las fuerzas entre las moléculas son muy débiles. Los cristales moleculares tienen puntos de fusión y ebullición bajos, baja dureza y son fácilmente volátiles. Muchas sustancias son gases o líquidos a temperatura ambiente. Por ejemplo, el O2 y el CO2 son gases, mientras que el etanol y el ácido acético glacial son líquidos. Los puntos de fusión y de ebullición de los cristales del mismo tipo de moléculas aumentan a medida que aumenta el peso molecular. Por ejemplo, los puntos de fusión y de ebullición de los elementos halógenos aumentan en el orden de F2, Cl2, Br2 e I2; los elementos no metálicos siguen la ley periódica de El mismo grupo principal se funde de arriba a abajo y el punto de ebullición aumenta con el aumento de los átomos de carbono. Sin embargo, además de las fuerzas de van der Waals, también existen fuerzas de enlace de hidrógeno entre HF, H2O, NH3 y CH3CH2OH, y sus puntos de fusión son altos.

La solubilidad de sustancias compuestas por moléculas sigue el principio de "compatibilidad similar". Las moléculas polares son fácilmente solubles en disolventes polares, y las moléculas apolares son fácilmente solubles en disolventes orgánicos apolares, como el NH3. y HCl. Fácilmente soluble en agua, pero insoluble en CCl4 y benceno. Br2 e I2 son insolubles en agua, pero solubles en disolventes orgánicos como el tetracloruro de carbono y el benceno. Basándose en esta propiedad, el Br2 y el I2 se pueden extraer y separar de sus soluciones acuosas utilizando disolventes como CCl4 y benceno.

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