Segundo volumen de noveno grado, inducción de ecuaciones químicas, edición educativa de Jiangsu.

(1) Reacción del magnesio con ácido sulfúrico diluido o ácido clorhídrico Mg h2so 4 = mgso 4 H2 = Mg 2 HCl = MGC L2 H2 = Fenómeno experimental: genera rápidamente una gran cantidad de burbujas y libera una gran cantidad de calor.

(2) Reacción del aluminio y ácido sulfúrico diluido o ácido clorhídrico 2al 3 h2so 4 = Al2(SO4)3 3 H2 ↑ 2al 6 HCl = 2 ACL 3 3 H2 ↑(3) Zinc y sulfúrico diluido ácido o ácido clorhídrico La reacción Zn h2so 4 = znso 4 H2 ↑ Zn 2 HCl = ZnCl 2 H2 ↑ Fenómeno experimental: se produce una gran cantidad de producto.

(4) Reacción del hierro con ácido sulfúrico o ácido clorhídrico diluido Fe h2so 4 = feso 4 H2 ↑ Fe 2 HCl = FeCl 2 H2 ↑ Fenómeno experimental: se generan burbujas y la solución cambia de incolora a clara verde. 2. Reacción de metal y solución salina.

(1) La reacción entre la solución de sulfato de hierro y cobre Fe CuSO4 = FeSO4 Cu.

Fenómeno experimental: una sustancia roja precipita en la superficie del alambre de hierro y la solución cambia de azul a verde claro. (2) El cobre reacciona con una solución de nitrato de plata, Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag.

Fenómeno experimental: una sustancia de color blanco plateado precipita en la superficie de la lámina de cobre y la solución cambia de incolora a azul. (3) La solución de cobre y nitrato de mercurio reacciona con Cu Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2 Hg.

Fenómeno experimental: una sustancia blanca precipita en la superficie de la lámina de cobre y la solución cambia de incolora a azul.

(4) Reacción de la solución de sulfato de aluminio y cobre 2Al 3CuSO4=Al2(SO4)3 3Cu.

Fenómeno experimental: una sustancia roja precipita en la superficie de la lámina de aluminio y la solución cambia de azul a incolora. Propiedades químicas del (di)ácido 1, reacción entre el ácido y el óxido metálico.

(1) La reacción entre el óxido (principalmente óxido de hierro) y el ácido clorhídrico o ácido sulfúrico diluido.

fe2o 3 6h cl = 2 FeCl 3 3H2O fe2o 3 3h2so 4 = Fe2(SO4)3 3H2O Fenómeno experimental: el óxido se disuelve y la solución cambia de incolora a amarilla (2) Reacción del óxido de cobre y el sulfúrico diluido ácido CuO H2SO4= CuSO4 H2O Fenómeno experimental: el sólido negro se disuelve y la solución cambia de incolora a azul 2. Reacción entre el ácido y la sal.

(1) Utilice ácido clorhídrico diluido y agua de cal clarificada para comprobar la reacción entre el carbonato de sodio o bicarbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido. co32-na2co 3 2 HCl = 2 NaCl H2O CO2 = nah co 3 HCl = NaCl H2O CO2 = Fenómeno experimental: se genera una gran cantidad de burbujas y el gas producido puede enturbiar el agua de cal clara. (2) Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata con HCl AgNO3.

(3) H2SO4 BaCl2= BaSO4↓ 2 HCl Fenómeno experimental de la reacción entre ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: se produce un precipitado blanco.

(3) Propiedades químicas de las bases

1. La reacción entre óxidos ácidos y soluciones alcalinas.

2 H2SO4 = CaSO4 ↓ 2H2O (5) Use medicamentos que contengan hidróxido de aluminio para neutralizar el ácido gástrico Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O Uso: La solución de hidróxido de sodio se usa comúnmente para absorber dióxido de carbono gaseoso 2. ¿Cuál es la reacción entre una solución alcalina y una solución salina? ¿Vaya? Reacción de dióxido de carbono y solución de hidróxido de sodio CO2 2 NaOH = Na2CO3 H2O (3) Reacción de ácido sulfúrico diluido y solución de hidróxido de sodio 2NaOH H2SO4 = Na2SO4 · 2H2O (4) Reacción de ácido sulfúrico diluido y cal hidratada Ca.

(1) Reacción de una solución de carbonato de sodio y una solución de hidróxido de calcio Na2CO3 Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ 2 NaOH Fenómeno experimental: se produce un precipitado blanco.

Usos: Este principio se utiliza industrialmente para preparar sosa cáustica (comúnmente conocida como hidróxido de sodio).

(2) Reacción de una solución de sulfato de cobre y una solución de hidróxido de sodio CuSO4 2NaOH = Na2SO4 Cu(OH)2↓Fenómeno experimental: se produce precipitación azul.

(3) Reacción de una solución de cloruro férrico y una solución de hidróxido de sodio FeCl 3 3 NaOH = Fe (OH) 3 ↓ 3 NaCl Fenómeno experimental: se produce un precipitado de color marrón rojizo.

(4) Reacción de la solución de cloruro de amonio y la solución de hidróxido de calcio 2 NH4Cl Ca(OH)2 = CaCl 2 2 NH3 ↑ 2h2o Nota: El fertilizante nitrogenado de amonio no se puede mezclar con sustancias alcalinas, de lo contrario provocará una reacción Libera gas amoníaco y reduce la eficiencia del fertilizante. 3. Reacción de neutralización ácido-base.

(1) Reacción de ácido clorhídrico y solución de hidróxido de sodio NaOH HCl = NaCl H2O (2) Reacción de ácido clorhídrico y solución de hidróxido de calcio Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O

4. Reacción entre solución salina y solución salina. Por ejemplo:

(1) El fenómeno experimental de la reacción entre una solución de cloruro de calcio y una solución de carbonato de sodio: se produce un precipitado blanco.

(2) Fenómeno experimental de la reacción entre una solución de cloruro de sodio y una solución de nitrato de plata: se produce un precipitado blanco.

(3) Fenómeno experimental de la reacción entre una solución de cloruro de bario y una solución de sulfato de sodio: se produce un precipitado blanco.

CaCl 2 na2co 3 = CaCO3↓ 2 NaCl NaCl agno 3 = AgCl↓ nano 3 bacl 2 na2so 4 = baso 4↓ 2 NaCl