Todos los estudiantes de química de noveno grado deben memorizar ecuaciones

1. Propiedades del oxígeno:

(1) Reacción entre sustancia elemental y oxígeno: (reacción de combinación)

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2. Enciende 2MgO

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 Enciende Fe3O4

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 Calienta 2CuO

4. en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3

5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O

6. El fósforo rojo se quema en el aire (experimento para estudiar la composición del aire): 4P. 5O2 enciende 2P2O5

7. El polvo de azufre se quema en el aire: S O2 enciende SO2

8. El carbono se quema completamente en oxígeno: C O2 enciende CO2

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO

(2) Reacción de compuestos con oxígeno:

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2

11. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O

12 El alcohol se quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O

(3 ) Fuente de oxígeno:

13. Experimento de Boyle para estudiar la composición del aire 2HgO calentando Hg O2 ↑

14. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 calentamiento K2MnO4 MnO2 O2 ↑ (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 1)

15. La reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno en presencia de dióxido de manganeso como catalizador: H2O2 MnO22H2O O2 ↑ (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 2)

2 Agua en la naturaleza:

16. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua (experimento para estudiar la composición del agua): 2H2O energizado 2H2 ↑ O2 ↑

17. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O == Ca(OH)2

18. El dióxido de carbono es soluble en agua: H2O CO2==H2CO3

3. Ley de conservación de la masa:

19. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 encienden 2MgO

20. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4 === FeSO4 Cu

21. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento Cu H2O

22. Reducción de óxido de cobre por magnesio: Mg CuO Calentamiento Cu MgO

Carbón y óxidos de carbono:

(1) Propiedades químicas del carbono

23. El carbono se quema completamente en oxígeno: el C O2 enciende el CO2

24. Reducción con carbón de óxido de cobre: ​​C 2CuO alta temperatura 2Cu CO2 ↑

25. Coque de reducción de óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑

(2) Tres reacciones que se producen en los hornos de carbón: (varias reacciones químicas)

26. La capa inferior de la estufa de carbón: C O2 enciende CO2

27. La capa intermedia de la estufa de carbón: CO2 C alta temperatura 2CO

28. Generación de llama azul en la parte superior de la estufa de carbón: 2CO O2 enciende 2CO2

(3) Método de preparación y propiedades del dióxido de carbono:

29. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido (dióxido de carbono producido en laboratorio):

CaCO3 2HCl

== CaCl2 H2O CO2 ↑

30. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 == H2O CO2 ↑

31. El dióxido de carbono es soluble en agua: H2O CO2== H2CO3

32. Caliza calcinada a alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO CO2 a alta temperatura ↑

33. Reacción del agua de cal y dióxido de carbono (identificación del dióxido de carbono):

Ca(OH)2 CO2 === CaCO3 ↓ H2O

(4) Propiedades del monóxido de carbono:

34. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO calienta Cu CO2

35. Inflamabilidad del monóxido de carbono: 2CO O2 enciende 2CO2

Otras reacciones:

36. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido (principio del extintor):

Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2 ↑

Combustible y su utilización:

37. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O

38. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O

39. Combustión de hidrógeno en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O

6 Metales

(1) Reacción de metales y oxígeno:

40. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 encienden 2MgO

41. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4

42. El cobre se calienta en el aire: el 2Cu O2 calienta el 2CuO

43. 2Al2O3

(2) Ácido metálico -------- sal de hidrógeno (reacción de desplazamiento)

44. Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑

45. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑

46. Magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg H2SO4 = MgSO4 H2 ↑

47. ácido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3 H2 ↑

48. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl == ZnCl2 H2 ↑

49. = FeCl2 H2 ↑

50 Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl == MgCl2 H2 ↑

51. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 3 H2 ↑

(3) Sal elemental de metal (solución) ------- Sal nueva de metal

52. y Reacción de solución de sulfato de cobre: ​​Fe CuSO4 == FeSO4 Cu

53. Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn CuSO4 ==ZnSO4 Cu

54. solución de nitrato: Cu Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 Hg

(3) Principio de refinación del hierro metálico:

55.3CO 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑

7. Ácidos, bases, sales

1. Propiedades químicas de los ácidos

(1) Ácido metálico -------- sal de hidrógeno

Gas (ver arriba)

(2) Óxido metálico ácido-------- Agua salada

56. 2FeCl3 3H2O

57. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 3H2O

58. ==CuCl2 H2O

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59. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 == CuSO4 H2O

(3) Ácido y álcali ---- ---- Agua salada (reacción de neutralización)

60. La reacción entre el ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH == NaCl H2O

61 La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 == CaCl2 2H2O

62. Hidróxido de aluminio Tratamiento farmacológico de la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 == AlCl3 3H2O

63. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O

( 4) Sal ácida-- ------ Otro ácido, otra sal

64. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2 ↑

65. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2 ↑

66. Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2 ↑

67. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 == BaSO4 ↓ 2HCl

2. álcali Propiedades químicas

(1) Óxidos alcalinos no metálicos -------- agua salada

68. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 == Na2CO3 H2O

69. La soda cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 == Na2SO3 H2O

70. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 == Na2SO4 H2O

71. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 == CaCO3 ↓ H2O

72 La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 == CaSO3 ↓ H2O

( 2) Ácido alcalino -------- Agua salada (reacción de neutralización, ver la ecuación anterior)

(3) Sal alcalina -------- Otra base, otra sal

73. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH

3. Propiedades químicas de la sal

(1) Sal (solución) Elemento metálico ------- Otro metal Otra sal

74 Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4 == FeSO4 Cu

(2) Clorhídrico. ácido-otro ácido, otra sal

75. La reacción del carbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2 ↑

La reacción del bicarbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 HCl=

= NaCl H2O CO2 ↑

(3) Sal-álcali----Otra base, otra sal

76. CaCO3↓ 2NaOH

(4) Sal-----Dos nuevas sales

77. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 == AgCl↓ NaNO3

78. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2NaCl