La diferencia entre la ley de Henry y la ley de Raoult

Los conceptos son diferentes y las condiciones de temperatura son diferentes.

1. Conceptos diferentes. La ley de Raoult establece que a cierta temperatura, la presión de vapor de una solución diluida de un electrolito no volátil es igual a la presión de vapor saturado de un solvente puro multiplicada por la fracción molar del solvente. La ley de Henry establece que en condiciones isotérmicas; y en condiciones de igual presión, la presión de vapor de un determinado soluto volátil es La solubilidad en una solución es proporcional a la presión de equilibrio del soluto sobre la superficie del líquido.

2. Las condiciones de temperatura son diferentes. La ley de Raoult establece que a cierta temperatura, la presión de vapor de una solución diluida es igual a la presión de vapor del solvente puro multiplicada por la fracción molar del solvente. La ley de Henry establece que en condiciones isotérmicas y de igual presión, la solubilidad de un determinado gas en una solución es directamente proporcional a la presión de equilibrio del gas en la superficie del líquido.