El plan de lección de química para noveno grado "La sal en la vida" publicado por People's Education Press.
Los objetivos didácticos del plan de estudios "La Sal en la Vida" para noveno grado en el segundo volumen de Química publicado por People's Education Press.
Conocimientos y habilidades
1. Comprender las condiciones de la reacción de metátesis. Aprenda a utilizar las leyes de solubilidad de ácidos, bases y sales para determinar si pueden ocurrir ciertas reacciones de metátesis.
2. Dominar el método de prueba de iones carbonato.
Procesos y métodos
Ser capaz de observar fenómenos experimentales, y ser capaz de discutir, analizar y resumir fenómenos experimentales.
Emociones, actitudes y valores
Comprender las acciones de los predecesores, estimular el interés por aprender y mejorar aún más la confianza para aprender bien la química.
Puntos clave y dificultades en la enseñanza
Enfoque
Comprender las características del carbonato y la formación del concepto de reacción de metátesis.
Dificultad
Juzgar las condiciones para que se produzca la reacción de metátesis.
Herramientas didácticas
1. Proyector y material didáctico multimedia. [Experimento 11? 1] y [Experimento 11? 2]: tubo de ensayo, tapón de goma de un solo orificio con catéter, carbonato de calcio, carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, ácido clorhídrico diluido, agua de cal clarificada. 3. Experimento de demostración agregado: reacción entre carbonato de calcio y ácido clorhídrico.
Proceso de enseñanza
Primero, la introducción de nuevos cursos
¿Qué son los relojes chinos frente a la Plaza de Tiananmen, los pilares frente al Gran Salón de ¿De qué están hechas las personas y los suelos de los hoteles de lujo?
Nacimiento: Mármol.
Dos, nuevo curso docente
Profesor: El carbonato de sodio se usa ampliamente en la producción de vidrio, papel, textiles y detergentes. El carbonato de calcio se utiliza ampliamente en la industria de la construcción. El componente principal de la piedra caliza y el mármol naturales es el carbonato de calcio y ambos son materiales de construcción importantes. Los chinos miran frente a la Plaza de Tiananmen y muchos de los pilares del Gran Salón del Pueblo están hechos de mármol. El carbonato de calcio también se utiliza como suplemento de calcio. El bicarbonato de sodio es uno de los ingredientes principales del polvo para hornear. Médicamente, es un medicamento para tratar la hiperacidez del estómago.
¿Puedes escribir las fórmulas químicas de estas tres sustancias y decirles sus nombres comunes?
Crudo: carbonato de sodio: Na2CO3, comúnmente conocido como carbonato de sodio, bicarbonato de sodio: NaHCO3, comúnmente conocido como bicarbonato de sodio: CaCO3, comúnmente conocido como caliza;
Profesor: Sabemos que la carbonato de sodio juega un papel importante en la producción química. ¿Es China el primer país en producir carbonato de sodio?
[Proyección]Hou, el fundador de la industria de carbonato de sodio en China.
Ceniza de sosa La industria de la carbonato de sodio se fundó en el siglo XVIII. Durante mucho tiempo, la tecnología de producción de carbonato de sodio estuvo en manos de países desarrollados occidentales como Gran Bretaña, Francia, Alemania y Estados Unidos. El Sr. Hou, que estudió en los Estados Unidos en 1921, regresó resueltamente a China por invitación de un industrial y se dedicó a la investigación de la tecnología de producción de carbonato de sodio. Exploró y mejoró con éxito los métodos occidentales de producción de álcali e inventó el método combinado de álcali (también conocido como método de producción de álcali de Hou), que combinaba la producción de álcali y la producción de amoníaco. Hou hizo contribuciones destacadas al desarrollo de la tecnología industrial de carbonato de sodio y fertilizantes nitrogenados.
Maestro: El Sr. Hou, con su sinceridad por la ciencia y su patriotismo, ha hecho grandes contribuciones a la industria de carbonato de sodio de China y al desarrollo de la industria nacional de China. Espero que todos puedan utilizar lo que han aprendido para hacer algo por la patria y la sociedad.
Profesor: Escribe la ecuación química para la preparación de dióxido de carbono en el laboratorio.
Construcción: CaCO3 2hcl = CaCl2 H2CO3.
H2CO3===CO2? H2O
Profesor: El componente principal de la cáscara de huevo es el carbonato de calcio. Coloque un huevo fresco en un vaso que contenga suficiente ácido clorhídrico diluido. Puedes ver cómo el huevo burbujea, se hunde hasta el fondo del vaso, luego sube lentamente y luego se hunde nuevamente a medida que se acerca a la superficie.
[Discute y analiza las razones] Cuando los huevos se encuentran con ácido clorhídrico, reaccionarán: CaCO3 2HCl = = CaCl2 H2O CO2? Se producen burbujas. Debido a que la gravedad del huevo es mayor que su flotabilidad, burbujea y se hunde al mismo tiempo.
A medida que continúa la reacción, el gas CO2 continúa adhiriéndose a la superficie de la cáscara del huevo, por lo que su volumen total es mucho mayor que el volumen original del huevo, cada vez se reemplaza más agua y la flotabilidad aumenta gradualmente. Cuando la fuerza de flotación es mayor que la gravedad del huevo, el huevo flotará lentamente. Cuando el huevo flota cerca de la superficie del líquido, las burbujas adheridas a él se escapan y el equilibrio se destruye, lo que hace que el huevo se hunda nuevamente. Luego continúe repitiendo el proceso anterior, lo que muestra que el huevo continúa flotando y hundiéndose.
Profesor: ¿El carbonato de calcio, el carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio tienen la misma composición química?
Crudo: Contiene iones carbonato o iones bicarbonato.
Profesor: El carbonato de calcio puede reaccionar con el ácido clorhídrico para generar gas CO2. ¿El carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio reaccionan de manera similar?
Maestro: A través de las siguientes actividades y exploración, comprenderá los problemas anteriores.
Actividades y consultas (visualización de proyección)
Agregar 2 mL de ácido clorhídrico a un tubo de ensayo que contiene 0,5 g de carbonato de sodio, tapar rápidamente la boca del tubo de ensayo con un tapón de goma con una catéter y retire el catéter. Coloque el otro extremo en un tubo de ensayo lleno de agua de cal clarificada y observe el fenómeno.
Bicarbonato de sodio decahidrato
Bicarbonato de sodio decahidrato
Fenómenos
Aparecieron una gran cantidad de burbujas en el tubo de ensayo, y la cal transparente el agua se volvió turbia.
Aparecieron una gran cantidad de burbujas en el tubo de ensayo y el agua clara de cal se volvió turbia.
Análisis
Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2?
Bicarbonato de sodio ácido clorhídrico = = cloruro de sodio H2O ¿dióxido de carbono?
[Fenómenos] En los tubos de ensayo de ambos experimentos aparecieron una gran cantidad de burbujas y el agua clara de cal se volvió turbia.
Profe: Estos dos grupos de sustancias reaccionan generando gas CO2. La reacción anterior se puede representar mediante la siguiente ecuación química:
Na2CO3 2HCl===2NaCl H2CO3
¿Dióxido de carbono? H2O
Bicarbonato de sodio Ácido clorhídrico = = =Cloruro de sodio Bicarbonato de sodio
¿Dióxido de carbono? H2O
Profesor: ¿Qué conclusiones puedes sacar del estudio de las tres reacciones anteriores?
La sal que contiene iones carbonato o iones bicarbonato puede reaccionar con el ácido clorhídrico para generar gas dióxido de carbono. (Profesor escribiendo en el pizarrón)
Profesor: ¿Cómo comprobar si una sustancia contiene iones carbonato o iones bicarbonato? ¿Qué reactivos se necesitan?
Prueba de CO32- o HCO
Salud: Tome una pequeña cantidad de sustancias desconocidas y agregue una pequeña cantidad de ácido clorhídrico diluido para ver si se puede producir gas para aclarar el agua de cal. túrbido.
Maestro: Exploremos otro experimento para ver si hay algún fenómeno especial.
Actividades y Exploración Echa agua clara de cal en un tubo de ensayo que contiene una pequeña cantidad de solución de carbonato de sodio y observa el fenómeno.
[Fenómenos] Aparece un precipitado blanco en el tubo de ensayo.
[Análisis] El carbonato de sodio reacciona con el hidróxido de calcio para formar materia insoluble.
Profesor: La ecuación química de la reacción anterior se puede expresar de la siguiente manera:
Carbonato de sodio Hidróxido de calcio = = = ¿Carbonato de calcio? 2 Hidróxido de sodio
Profesor: Analice las cuatro reacciones anteriores y discuta las similitudes y diferencias de cada reacción desde la perspectiva de sustancias y compuestos simples, la relación estructural entre productos y reactivos, etc.
Generación: Es una reacción en la que los compuestos intercambian componentes entre sí para formar otros dos compuestos.
[Pizarra] Reacción de metátesis: Reacción en la que dos compuestos intercambian componentes entre sí para formar otros dos compuestos.
Profesor: ¿La reacción del ácido y la base para formar sal y agua es también una reacción de metátesis? ¿Por qué?
Sheng: Es una reacción de metátesis. Porque esta reacción se ajusta al concepto de reacción de metátesis. Por ejemplo: ácido clorhídrico hidróxido de sodio = = cloruro de sodio H2O. En esta reacción, H se combina con OH- para formar H2O, y Cl- se combina con Na para formar NaCl.
Profesor: Analizar y resumir las reacciones de metátesis entre los ácidos, bases y sales anteriores. ¿Cuáles son las características de sus productos?
Sheng 1: Enojado.
生二: Precipitaciones.
Salud tres: agua.
[El profesor induce, escribiendo en la pizarra] Condiciones para que se produzca la reacción de metátesis: presencia de gas, precipitación o agua en el producto.
Debate entre los grupos y completa los siguientes ejercicios. Competiremos entre grupos para ver quién es más rápido y preciso.
¿Se producirán reacciones de metátesis entre las siguientes sustancias? Si puedes reaccionar, escribe la ecuación química de la reacción. (Proyección: tabla de solubilidad de materiales)
1. Solución de ácido sulfúrico y nitrato de sodio
2. Solución de hidróxido de potasio y ácido nítrico
3. Solución de cloro Bario
4. Soluciones de ácido nítrico y carbonato de potasio
5. Solución de nitrato de potasio y solución de hidróxido de sodio
Profesor: Después del estudio intenso, nos relajamos. y visitar la cueva juntos.
(La proyección muestra algunas imágenes de la cueva)
Profe: Después de leer estas imágenes, o visitar la cueva en persona. ¿Alguna vez te has preguntado cómo se forman estas estalagmitas y estalactitas?
[Proyección] Las cuevas kársticas se distribuyen en montañas formadas por piedra caliza El principal componente de la piedra caliza es el carbonato cálcico. Cuando se encuentra con agua con dióxido de carbono disuelto, reacciona para formar el bicarbonato de calcio más soluble: CaCO3 CO2 H2O = = Ca (HCO3) 2.
Cuando se calienta agua con bicarbonato cálcico disuelto o se reduce repentinamente la presión, el bicarbonato cálcico disuelto en el agua se descompondrá, provocando que el carbonato cálcico se regenere y precipite, liberando dióxido de carbono: Ca (HCO3) 2 = = CaCO3 CO2? H2O.
Cuando el agua en la parte superior de la cueva se filtra lentamente hacia abajo, el bicarbonato de calcio en el agua reaccionará como se describe anteriormente. Algunos de ellos se depositan en la parte superior de las cuevas y otros en el fondo de las cuevas. Con el tiempo, se formaron estalactitas en la parte superior de la cueva y estalagmitas en el fondo. Cuando las estalactitas y estalagmitas se unen, forman pilares de piedra.
Resumen después de clase
Resumen del curso
Profesor: ¿Qué conocimientos aprendimos en esta clase?
Estudiante: En esta clase aprendimos las propiedades y usos importantes de tres tipos de sales, resumimos los métodos de prueba para sales que contienen iones carbonato o iones bicarbonato y analizamos el concepto y las condiciones de reacción de las reacciones de metátesis.
Profesor: Memorizar [Apéndice] las propiedades de solubilidad de algunos ácidos, bases y sales.
Objetivos de enseñanza comunes del diseño de enseñanza de la sal en la vida
1. Conocimientos y habilidades
(1) El ácido, el álcali y la sal se pueden juzgar según las condiciones. de la reacción de metátesis si puede ocurrir una reacción.
(2) Resume las propiedades químicas similares de la sal.
(3) Clasificar las sustancias según diferentes normas.
2. Proceso y métodos
(1) Analizar y resumir los problemas del experimento.
(2) Ser capaz de observar fenómenos experimentales y organizar fenómenos experimentales mediante la discusión y la inducción.
3. Actitudes y valores emocionales
(1) Ser consciente de la relación entre la química y la producción y la vida.
(2) Mejorar aún más la confianza en aprender bien la química y establecer la ambición de aprender para el rejuvenecimiento nacional y el progreso social.
Puntos clave y dificultades en la enseñanza
1. Propiedades químicas similares de la sal.
2. Clasificación de sustancias.
Dificultades didácticas
Las propiedades químicas de la sal.
Herramientas didácticas
Preparar mármol (o piedra caliza), ácido clorhídrico diluido, carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, tubos de ensayo (varios), agua de cal clarificada, catéteres con tapón de goma y multimedia. espera de material didáctico.
Proceso de enseñanza
Introducción a una nueva lección
En la última lección, aprendimos sobre varias sales comunes en la vida y la detección de C032-(o HC03-). de iones. En esta lección, continuaremos aprendiendo sobre la sal.
Actividades y consultas 1
¿Por favor haga clic en P75 del libro de texto? ¿explorar? Pregunta por actividades.
1. Resumir la solubilidad de ácidos, bases y sales comunes.
2. Determinar si las sustancias de la tabla pueden sufrir la reacción de metátesis según sea necesario.
Resumen
Solubilidad de ácidos, bases y sales comunes.
1. Existen cinco tipos de bases solubles en agua: KOH, Na0H, NH3H20, Ba( 0H) 2 y Ca( 0H) 2.
2. La sal potásica, la sal sódica, la sal amónica y el nitrato son todos solubles en agua.
3. El cloruro de plata es insoluble en agua.
4. Los sulfatos insolubles en agua incluyen: BaS04 ligeramente soluble en agua: cas04, Ag2S04.
5.
Hacer preguntas
En la unidad anterior, cuando estábamos aprendiendo las propiedades químicas de los ácidos y las bases, descubrimos y resumimos las características comunes de los ácidos y las bases. Entonces, ¿las sales tienen propiedades químicas similares?
Discusión
Debatir en grupos e intercambiar las propiedades químicas de la sal.
Resumen
Profesores y alumnos interactúan para resumir las propiedades químicas de la sal.
1. ¿Sal metálica? Sal nueva Metal nuevo
Por ejemplo: Fe cus 04 = Cu FeS 04 Cu 2 AGN 03 = 2AG Cu(NO3)2.
Condiciones de reacción: ① ¿La sal debe ser soluble; ②? Es decir, el metal de la primera fila en la secuencia de actividad del metal reemplaza al metal de la última fila (excepto K, Ca y Na) de su solución salina.
2. ¿Ácido clorhídrico? Nuevas condiciones salinas y ácidas: basta con cumplir las condiciones de la reacción de metátesis.
3. ¿Sal y álcali? Condiciones para la nueva sal y la nueva base: ① cumplir con las condiciones de metátesis, ② todos los reactivos deben ser solubles.
4. ¿Sal Sal? Sal nueva Condiciones para la sal nueva: ① Cumplir con las condiciones de metátesis, ② Todos los reactivos deben ser solubles.
Ejercicios de consolidación en el aula
A partir de las propiedades químicas y las condiciones de reacción de la sal, determina si se pueden producir las siguientes reacciones. Si es así, completa la ecuación química y explica por qué.
①Zn CuC12 ② Fe AgC1
③K CuS04 ④MgC12 Zn
⑤BAC 12 HN03⑥BAC 12 h2so 4
⑦AGN 03 HC 1⑧k2co 3 HC 1
⑨BAC 12 K0H⑩Mg(0H)2 cuc 12
Actividades y Encuesta 2
¿Por favor divida a los estudiantes en grupos según el libro de texto P76? ¿conversar? Los requisitos de la actividad, para luego hacer un buen trabajo de inducción.
Intercambio y discusión
1. Según si la sustancia tiene un solo componente, las sustancias se pueden dividir en mezclas y sustancias puras.
2. Las sustancias puras se pueden dividir en elementos y compuestos según las similitudes y diferencias de los elementos que las constituyen.
3. Las sustancias elementales se pueden dividir en elementos metálicos y elementos no metálicos según sus propiedades.
4. Entre los compuestos, se pueden dividir en ácidos, bases, sales y óxidos según su composición.
Resumen
Resumen después de clase
Resumen del curso
En esta lección, resumimos las propiedades químicas y sustancias de la clasificación de las sales. A través del estudio de esta lección, los estudiantes deben aprender a usar las condiciones de la reacción de metátesis y las reglas de reacción entre ácidos, bases y sales para determinar si pueden ocurrir reacciones de metátesis entre ácidos, bases y sales, y escribir ecuaciones de reacción química correctas.
Ejercicio después de clase
Organizar el trabajo
Completa los ejercicios correspondientes para esta lección y recuerda a los estudiantes que deben obtener una vista previa de la siguiente lección.