¿Qué es la sal normal?
La sal normal es una sal formada por la neutralización completa del ácido y el álcali. No habrá iones de hidrógeno en el ácido ni iones de hidróxido en el álcali, solo cationes metálicos e iones ácidos.
Las sales en química se dividen en sales simples y sales complejas. Las sales simples se dividen en sales normales, sales ácidas y las sales combinadas se dividen en sales compuestas y sales complejas.
La sal normal es el producto de la neutralización completa del ácido y el álcali, pero la solución acuosa de la sal normal no es necesariamente neutra, como la solución de Na2CO3 (carbonato de sodio) es alcalina, (NH4)2SO4 (sulfato de amonio) ) solución Ácida.
En la sal formada por la neutralización completa del ácido y la base, no habrá iones de hidrógeno en el ácido ni iones de hidróxido en la base, solo cationes metálicos e iones ácidos.
Sal ácida: Sal en la que los cationes generados durante la ionización incluyen iones hidrógeno además de iones metálicos (o iones amonio), y los aniones son iones ácidos. Debido a que el catión contiene átomos de hidrógeno que pueden ionizarse en agua, se le llama sal "ácida".
Sal básica: Los aniones generados durante la ionización incluyen iones hidróxido además de iones ácidos, y los cationes son sales de iones metálicos (o NH4+).
Clasificación de las sales normales
1. Las sales ácidas fuertes y alcalinas fuertes no sufren hidrólisis porque los aniones y cationes que ionizan no pueden destruir el equilibrio de ionización del agua.
2. Llamamos yang débil a la parte de base débil del ácido fuerte y a la sal de base débil. Los iones de base débil pueden retener los iones de hidróxido ionizados del agua, destruyendo el equilibrio de ionización del agua, haciendo que la ionización del agua sea positiva. Como resultado, la concentración de iones de hidrógeno en la solución es mayor que la concentración de iones de hidróxido, lo que hace que la solución acuosa sea ácida.
3. Llamamos yin débil a la parte ácida débil de la base fuerte y a la sal ácida débil. De la misma manera, el yin débil controla los iones de hidrógeno ionizados del agua, de modo que la concentración de iones de hidróxido en el agua. La solución es mayor que la concentración de iones de hidrógeno, por lo que la solución es alcalina.
4. Ácido débil, base débil, sal. La parte ácida débil controla el hidrógeno y la parte base débil controla el hidróxido, generando dos electrolitos débiles, y luego compara sus constantes de ionización con sus valores Ka y Kb (. no el grado de hidrólisis) tamaño). La constante de ionización (también llamada constante de equilibrio de ionización) de un electrolito débil es un valor fijo. Esta comparación puede determinar la naturaleza de la sal.