¿Es el dióxido de carbono una estructura covalente gigante o una estructura iónica gigante? ¿Por qué?

El dióxido de carbono tampoco es una estructura molecular simple, porque aunque está unido covalentemente, sus enlaces covalentes sólo existen dentro de los átomos de carbono, no en la molécula. Esas moléculas de dióxido de carbono se mantienen unidas por fuerzas débiles de van der Waals. El dióxido de carbono tiene puntos de fusión y ebullición muy bajos. Por lo tanto, puede tener una estructura covalente gigante o una estructura iónica gigante, porque tanto las estructuras covalentes gigantes como las estructuras iónicas gigantes tienen altos puntos de fusión y ebullición. Entonces el dióxido de carbono es una estructura molecular simple 22:17:32, junio de 2007. Suplemento: Traducción al chino: Ninguna, el dióxido de carbono tiene una estructura molecular simple, porque aunque es un compuesto de valencia, su enlace de valencia sólo bloquea tres "átomos", no moléculas. Esas moléculas de dióxido de carbono se atraen entre sí mediante fuerzas débiles de van der Waals. Además, el dióxido de carbono tiene sólo un punto de fusión y un punto de ebullición bajos, por lo que puede tener una estructura de valencia gigante y una estructura iónica gigante. Debido a que tanto la estructura de valencia gigante como la estructura de iones gigantes tienen altos puntos de fusión y ebullición, el dióxido de carbono es una estructura molecular simple.

D en el lado izquierdo de la carga

El CO2 es una estructura molecular simple, porque el enlace de valencia sólo existe entre los dos átomos C&O y NA... Sólo fuerzas de van der Waals puedo saber... Debido a que la estructura naranja es una estructura de valencia gigante con un punto de fusión bajo y un punto de ebullición bajo, o una estructura iónica gigante con un punto de fusión alto y un punto de ebullición alto, se forman enlaces de valencia gigantes entre cada átomo y la estructura iónica es un electrón.

Te lo digo de una manera muy sencilla, ¡el vínculo entre la estructura de valencia gigante y la estructura de iones gigante es muy fuerte! El dióxido de carbono es un gas a temperatura ambiente.

Si es un enlace de valencia gigante o un enlace iónico gigante.

Las temperaturas y temperaturas normales pueden destruir la fuerte succión entre ellas… ¿convirtiéndolas en gas? Entonces el dióxido de carbono es solo un enlace de valencia.

Sin embargo, entre las moléculas de dióxido de carbono sólo existen fuerzas débiles de Van der Waals... P.D. Enlaces de valencia gigantes: Por ejemplo, los diamantes... tienen una resistencia muy alta.

No será un enlace iónico gaseoso y nunca existirá en un gas. ....

Ni... El dióxido de carbono es una estructura molecular simple. Como el dióxido de carbono es un enlace de valencia, no debe ser una estructura iónica gigante. Además, debido a que las partículas en la estructura de valencia gigante son átomos y moléculas de dióxido de carbono, no es una estructura de valencia gigante. Además, las dos estructuras que mencionó son sólidas a temperaturas y presiones normales, y la estructura molecular más simple del gas dióxido de carbono es que la sustancia está compuesta de algunos elementos o compuestos no metálicos como el yodo y el hielo seco, todos los cuales están compuestos de moléculas. Aunque los átomos de una molécula están conectados por fuertes enlaces de valencia, sólo existen débiles atracciones de Van der Waals entre las moléculas. El hielo seco está compuesto de moléculas de dióxido de carbono. En cada molécula de dióxido de carbono, los átomos de carbono y oxígeno están conectados por fuertes enlaces de valencia. Las moléculas individuales se atraen entre sí sólo por la débil atracción de Van der Waals. 2007-06-08 22:10:15 Suplemento: Propiedades de sustancias con estructuras moleculares simples: 1) Dureza:: La dureza en estado sólido es generalmente baja porque la atracción entre moléculas es débil 2) Punto de fusión y punto de ebullición:: Porque las fuerzas gravitacionales entre las moléculas son débiles y solo se necesita una pequeña cantidad de energía para separar las moléculas. Por tanto, el punto de fusión y el punto de ebullición son muy bajos. 3) Solubilidad: Generalmente ligeramente soluble o insoluble en agua, pero soluble en disolventes no acuosos. 4) Conductividad: Debido a que no contienen electrones ni iones que nadan libremente, no pueden conducir electricidad.

Referencia: La Química en el Siglo XXI