¿Cuál es la historia del desarrollo del dióxido de azufre? Cuanto más detallado mejor.

2012-08-19 08:40 Historia del desarrollo de la química - (31) Cuando un volcán entra en erupción, los óxidos de azufre y el sulfuro de hidrógeno también producirán dióxido de azufre, que también se convertirá en dióxido de azufre cuando se queme en el aire. En aquella época la gente no sabía que se trataba de dióxido de azufre, sólo sabían que era un gas maloliente. Ya en 1702, el químico Shtal utilizó una solución alcalina para absorber el gas producido al quemar azufre para obtener una solución de sulfito, por lo que el gas que quemaba azufre se denominó más tarde ácido sulfuroso anhidro. Pero debido a que el dióxido de azufre es soluble en agua, es necesario esperar hasta que el tanque de agua sea reemplazado por un tanque de mercurio para recolectar este gas relativamente puro. En 1774, el químico británico Priest realizó experimentos utilizando calentamiento con ácido sulfúrico. Se calienta una pequeña cantidad de mercurio y ácido sulfúrico en una botella, lo que produce una gran cantidad de gas antes de que hierva el ácido sulfúrico. Recolectada en un tanque de mercurio, tiene el mismo olor que la anterior y puede ser absorbida por el agua, apagando la vela. Posteriormente utilizó el calor del cobre, el hierro, la plata, el azufre y el ácido sulfúrico para producir este gas maloliente. Sólo entonces supimos que el gas estaba compuesto de azufre y oxígeno.

En 1772, Priestley y Dalton descubrieron que cuando se quemaba azufre en un recipiente cerrado lleno de mercurio, el volumen del gas en el recipiente permanecía sin cambios antes y después de la combustión. Este hecho es lo mismo que quemar carbón vegetal en las mismas condiciones, el volumen de gas permanece sin cambios. Se infiere que el ácido sulfuroso anhidro y el ácido carbónico anhidro son similares. Si se convierten en gas, el oxígeno contenido en sus componentes debería ser el mismo. Dalton midió que la densidad del ácido sulfuroso anhidro era 2,3 basándose en que la densidad del oxígeno era 1,1, por lo que concluyó que los pesos de azufre y oxígeno en el ácido sulfuroso anhidro eran casi iguales. Guy-Lussac descompuso el sulfato calentándolo en 1807, recogiendo los gases descompuestos en tanques de mercurio y luego tratándolos con potasio cáustico. Descubrió que la potasa cáustica absorbía el ácido sulfuroso anhidro producido por la descomposición del sulfato, dejando atrás el oxígeno descompuesto, y encontró la proporción de los dos en capacidad. Usó sulfato ferroso para calentar, que es algo diferente del sulfato de cobre y produce menos oxígeno. La razón es que el hierro ferroso de este compuesto consume parte del oxígeno. Guy-Lussac realizó experimentos con las mismas propiedades utilizando sulfato de plomo. Como resultado, la proporción en volumen de ácido sulfuroso anhidro descompuesto a partir de ácido sulfúrico en oxígeno es de aproximadamente 2 a 1. Si la proporción en peso de azufre y oxígeno en el ácido sulfuroso anhidro es 1:1, entonces la proporción en peso de azufre y oxígeno (es decir, trióxido de azufre) en el ácido sulfúrico anhidro es 1:1,5. Ésta es la relación en peso entre azufre y oxígeno en los dos óxidos de azufre. Debido a que en ese momento no existía el concepto de moléculas, solo existía la relación en peso de estos dos componentes de óxido.