Caso de enseñanza de química de noveno grado
Los planes de lecciones se refieren a los eventos de gestión que se expresan en forma de palabras e indicadores, así como de los diferentes departamentos y miembros de la organización, respecto de la dirección, contenido y método de acción en un determinado período de tiempo. tiempo en el futuro para lograr los mejores resultados de enseñanza. A continuación se muestra lo que he resumido para usted, espero que pueda ayudarle.
Caso de enseñanza de química de noveno grado
1. Materiales didácticos
Esta lección está seleccionada del libro de texto experimental estándar del plan de estudios de educación obligatoria "Química", volumen 2 de noveno grado , décimo En la segunda lección de la unidad "Sales comunes en la vida", a través de la enseñanza de la lección anterior, los estudiantes aprendieron sobre las sales comunes en la vida y sus principales usos, y aprendieron sobre los métodos de prueba de los iones carbonato y algunas propiedades químicas de sales. Básicamente, esta lección explora principalmente la reacción de metátesis y las condiciones para su ocurrencia. Se puede ver en los requisitos de los "Estándares del plan de estudios de química" y las características de la propia disciplina química: la reacción de metátesis es un contenido de conocimiento muy importante que requiere que los estudiantes dominen el concepto, las condiciones y la solubilidad de ácidos, álcalis y sales. reacción de metátesis; aprender a juzgar el tipo de reacción de metátesis; escribir correctamente la ecuación química para la reacción de metátesis.
Antes de aprender esta lección, los estudiantes ya conocen las propiedades químicas y las reacciones de combinación, descomposición y sustitución de ácidos, bases y sales comunes, pero no pueden juzgar los tipos de reacciones entre ácidos, bases y sales. , lo que genera dudas, por lo tanto, aprender reacciones de metátesis en esta lección hará que los estudiantes se sientan familiarizados con el contenido de la enseñanza. Esto aliviará la falta de familiaridad y el nerviosismo de los estudiantes sobre nuevos conocimientos durante el proceso de enseñanza y los mantendrá en una actitud relajada y buena. La disposición general del contenido del material didáctico refleja la naturaleza jerárquica y sistemática del conocimiento de la reacción de metátesis, impregnando el concepto de progresión de fácil a difícil y paso a paso, lo cual está en línea con las reglas cognitivas de los estudiantes de secundaria.
La reacción de metátesis, como un "edificio de gran altura" en términos químicos, requiere no sólo el conocimiento básico de lo anterior: la ayuda de términos químicos básicos como símbolos de elementos, valencias y escritura de fórmulas químicas. sino también la solubilidad de ácidos, bases, sales y condiciones de reacción de metátesis del soporte. Por lo tanto, ser competente y preciso en la escritura de ecuaciones químicas para reacciones de metátesis desempeñará un papel decisivo tanto en el aprendizaje de conocimientos de química en las escuelas secundarias como en el aprendizaje continuo de la química en el futuro. También será de gran importancia para mejorar la calidad de los estudiantes. Alfabetización integral en el aprendizaje de la química.
2. Hablar de metas
Con base en los estándares del plan de estudios, el contenido del material didáctico y la situación real de los estudiantes de nuestra escuela, determiné las metas de enseñanza de la siguiente manera:
Conocimientos y habilidades
1. Comprender la reacción de metátesis y ser capaz de juzgar si pueden ocurrir reacciones entre algunos ácidos, bases y sales comunes en función de las condiciones de la reacción de metátesis.
2. Inicialmente aprender a escribir correctamente la ecuación química de la reacción de metátesis.
Procesos y Métodos
1. Aprender a utilizar la observación, la experimentación y otros métodos para obtener información, y ser capaz de expresar información relevante en palabras y lenguaje químico.
2. Aprenda a utilizar clasificación, comparación y otros métodos para resumir la información obtenida de los experimentos, resumir las reglas de reacción y formar el "concepto de reacción de metátesis". comprender las "condiciones de la reacción de metátesis", "Solubilidad de las sales ácidas y básicas".
Actitudes y valores emocionales
A través del estudio de las reacciones de metátesis, los estudiantes han mejorado su dominio sistemático y su capacidad de aplicación flexible del conocimiento básico, inicialmente formaron una red de conocimiento más sistemática y Sentí el conocimiento de la importancia de la interconexión entre las personas y una profunda comprensión de la química en todas partes de la vida.
3. Hablando de aprendizaje
Los “Estándares Curriculares de Química” señalan: “Los estudiantes son el cuerpo principal del aprendizaje y desarrollo, y la enseñanza de la química debe basarse completamente en la condición física de los estudiantes”. y el desarrollo mental y las características del aprendizaje de la química. Estimular la iniciativa y el espíritu emprendedor de los estudiantes y defender métodos de aprendizaje independientes, cooperativos y basados en la investigación. De acuerdo con este requisito, el proceso de enseñanza de este tema se centra principalmente en los siguientes aspectos:
(1) Prestar atención al conocimiento y la experiencia existentes de los estudiantes
Qué se necesita para este tema Los estudiantes ya tienen conocimientos básicos, como las características de composición de las sales, propiedades químicas de las sales comunes, solubilidad de las sales ácido-base, etc. Sin embargo, a juzgar por la situación reflejada en el proceso de aprendizaje de los estudiantes, todavía existen varios problemas: la base no es sólida, el conocimiento no es sistemático y la aplicación no es flexible. Además, la base de los estudiantes de nuestra escuela sí lo es. relativamente débil Estos factores restringen directamente la mejora y el desarrollo del aprendizaje de la química en el futuro de los estudiantes.
Por lo tanto, la enseñanza de este curso debe adoptar un método de consolidación, mejora, mejora sistemática y paso a paso, para que los estudiantes puedan formar ideas y métodos de aprendizaje relacionados con el contenido de las reacciones de metátesis en el proceso de recordar, comparar, e inducción.
(2) Preste atención a los métodos y habilidades de aprendizaje de los estudiantes.
La percepción de imágenes y la inducción sistemática son métodos importantes para aprender bien este tema. En la enseñanza, se utilizan diferentes métodos de enseñanza para movilizar completamente los diversos sentidos de los estudiantes y mejorar su comprensión del conocimiento; se utilizan diferentes ejercicios para consolidar los conceptos y las condiciones de ocurrencia de las reacciones de metátesis desde diferentes ángulos y mejorar la comprensión sistemática del conocimiento de los estudiantes. resumir y aplicar de manera integral, ampliar las ideas y métodos de aprendizaje de los estudiantes y cultivar las habilidades de construcción de sistemas de los estudiantes.
(3) Prestar atención al desarrollo de la personalidad de los estudiantes y la mejora del grupo
El conocimiento requerido para este tema es resumir y ampliar lo aprendido, por lo que se deben dar conocimientos básicos. prioridad a los estudiantes pobres intercambiar respuestas y dar las evaluaciones positivas correspondientes para mejorar su confianza en sí mismos en el aprendizaje de química para preguntas con cierta dificultad integral, permitir que los estudiantes con bases relativamente buenas discutan y se comuniquen, y los anime a pensar con diligencia y atreverse a preguntar. Forme una atmósfera de aprendizaje que sea buena para discutir y guíelos activamente para que cooperen, se comuniquen y exploren juntos. Para que todo tipo de estudiantes puedan ganar, mejorar y desarrollarse a través del estudio de esta clase.
4. Proceso de enseñanza
1. Introducción al tema
Muestre las imágenes didácticas de "Las sales comunes en la vida" para obtener las características de composición y propiedades químicas de la sal. Analizar y resumir las características de las ecuaciones químicas familiares de las reacciones entre ácidos y sales, álcalis y sales, e introducir el concepto de reacción de metátesis.
2. Imágenes intuitivas para superar las principales dificultades
Los estudiantes de tercer grado de secundaria ya han adquirido algunas habilidades de comprensión y comprensión para visualizar problemas abstractos, diferentes métodos. se utilizan en el proceso de enseñanza, movilizan completamente los diversos órganos de aprendizaje de los estudiantes y mejoran la comprensión del conocimiento de los estudiantes. A través de animación flash, demuestra dinámicamente cómo se lleva a cabo el "intercambio mutuo de componentes" en el concepto de reacción de metátesis. Fortalece la comprensión de la esencia de la reacción de metátesis desde la perspectiva "visual y auditiva", supera las dificultades de enseñanza y. mejora la capacidad de los estudiantes para escribir con precisión ecuaciones químicas de reacciones de metátesis. Por lo tanto, diseñé dos enlaces para analizar los puntos clave:
Enlace 1, avance clave: comprender la naturaleza de la reacción de metátesis es la dificultad de enseñanza de esta lección. Sobre la base de la competencia de los estudiantes en la escritura de ecuaciones químicas comunes de ácidos y sales, álcalis y sales, se reproducen animaciones flash para demostrar dinámicamente el "intercambio mutuo de componentes" de compuestos en el concepto de reacción de metátesis y mejorar la comprensión de la esencia de la reacción de metátesis desde una perspectiva "visual y auditiva". Supere las dificultades de enseñanza y mejore la capacidad de los estudiantes para escribir con precisión ecuaciones químicas para reacciones de metátesis.
Enlace 2, Superación de dificultades: Combinando la experiencia de aprendizaje existente, los estudiantes concluyeron que las reacciones entre ácidos y sales, Na2CO3 y Ca(OH)2, y ácidos y bases son reacciones de metátesis a través de la exploración y la experimentación cooperativa. : NaOH Puede reaccionar con CuSO4 o FeCl3, NaCl y AgNO3, Na2SO4 y BaCl2, y todas son reacciones de metátesis. Con las características de los productos de estas reacciones conocidas, se resumen las condiciones para que ocurra la reacción de metátesis, y un flash. Se reproduce animación desde una perspectiva microscópica. Demuestre vívida y dinámicamente las condiciones para que ocurra la reacción de metátesis, profundice el juicio de los estudiantes sobre si la reacción de metátesis puede ocurrir y supere las dificultades de enseñanza.
3. Resumen Resumen
Al escribir las ecuaciones químicas de las sales comunes y comparar las características de las reacciones de sustitución, resuma el concepto de reacciones de metátesis y resuma los tipos de reacciones de metátesis.
4. Exploración experimental
A través de la exploración experimental de CuSO4 y NaOH, FeCL3 y NaOH, AgNO3 y NaCl, Na2SO4 y BaCl2, observar el fenómeno, analizar y sacar conclusiones, álcali y sal. , La reacción entre sal y sal da como resultado la formación de precipitación. Tenemos una comprensión perceptiva de las condiciones para que ocurra la reacción de metátesis. Podemos transformar la comprensión perceptiva en conocimiento teórico y superar las dificultades. Al mismo tiempo, los estudiantes pueden comprender mejor que escribir ecuaciones químicas debe "respetar hechos objetivos" y "el conocimiento químico se basa en experimentos", y mejorar la comprensión de los estudiantes sobre las condiciones de las reacciones de metátesis.
5. Ampliar y mejorar
A través de ejercicios específicos en el diseño docente, al tiempo que se consolidan los conocimientos relacionados con la reacción de metátesis, se potencia la capacidad de los estudiantes para sistematizar y aplicar de forma integral los conocimientos, y mejorar la Química de la reacción de metátesis. Capacidad para escribir ecuaciones con precisión.
Los ejercicios están diseñados de fácil a difícil, reflejando la naturaleza jerárquica y sistemática del conocimiento de la reacción de metátesis, de acuerdo con las reglas cognitivas de los estudiantes de secundaria y, al mismo tiempo, permeando la conexión entre el conocimiento químico. y la vida, al analizar y resolver problemas. En el proceso, los estudiantes pueden sentir que la química está a nuestro alrededor y que la química está en todas partes de la vida.
5. La inspiración del diseño didáctico de este curso para mí
Creo que el proceso de diseño didáctico es el proceso de diálogo entre profesores, materiales didácticos y estudiantes. No lo es. sólo para estudiantes El proceso de educación es también un proceso en el que profesores y estudiantes se educan entre sí, y también es un proceso de autoeducación y reflexión de los profesores. Sólo aquí podemos descubrir nuestras "debilidades" y trabajar duro para descubrir las nuestras. reflejos."
Caso de enseñanza de química de noveno grado
1. Introducción
Profesor: En la última clase, aprendimos los conocimientos relevantes de las baterías primarias. Recuerde cómo formar. una batería primaria. ¿Cuáles son las condiciones?
Estudiante: (Pensando) Las condiciones para formar una batería primaria: dos electrodos con diferente actividad
Estudiante: formando una solución cerrada; circuito; reacción espontánea de oxidación y reducción.
2. Enseñanza del nuevo curso
Profesor: [Pantalla de proyección] como se muestra en la imagen a continuación. Todos observan el fenómeno experimental y responden: el cambio de la aguja del amperímetro. ¿Qué cambios ocurren en la varilla de carbono? ¿Qué reacción ocurre en los dos polos?
(fenómeno de observación)
Estudiante: 1. La punta del amperímetro se desplaza; p > Estudiante: 2. Se produce una sustancia roja en la varilla de carbono.
Profesor: Por favor escriba aquí la reacción del electrodo.
Alumno: El hierro es el electrodo negativo y la varilla de carbono es el electrodo positivo.
Salud: Fe: Fe-2e=Fe2+ reacción de oxidación; C: Cu2++2e=Cu ecuación de reacción global: Fe+Cu2+=Fe2++Cu
División : Aquí se diseñan tres experimentos. Agrupe los experimentos y observe los fenómenos experimentales, registre con precisión los fenómenos experimentales e informe los resultados experimentales.
[Pantalla de proyección] 1. Inserte dos barras de carbono en pequeños vasos que contienen una solución de CuCl2, remoje por un tiempo, saque las barras de carbono y observe los fenómenos superficiales de las barras de carbono (Figura 1). Utilice cables Después de conectar las varillas de carbono, sumérjalas en la solución de CuCl2 por un tiempo, saque las varillas de carbono y observe los cambios en la superficie de las varillas de carbono (Figura 3. Las dos varillas de carbono sumergidas en la solución de CuCl2 están); conectado a los polos positivo y negativo de la fuente de alimentación de CC respectivamente, y enciéndalo. Después de un período de tiempo, observe el fenómeno en los dos polos y verifique el gas generado con papel de prueba de almidón KI húmedo (Figura 3).
Maestro: Durante este proceso, asegúrese de operar de manera estandarizada y prestar atención a la seguridad.
Estudiante: No hubo cambios obvios en la varilla de carbono en los dos primeros experimentos.
Estudiante: En el tercer experimento, después de encender la energía por un tiempo, sí lo fue; descubrió que había un sólido rojo en la varilla de carbono en un extremo conectado al electrodo negativo de la fuente de alimentación.
Salud: La varilla de carbono en un extremo conectada al electrodo positivo de la fuente de alimentación. El suministro tiene gas que tiñe el papel de prueba húmedo de almidón-KI de color azul.
Todos los alumnos: analizan, organizan y emiten juicios. La sustancia roja es cobre y el gas amarillo verdoso que tiñe de azul el papel de prueba de almidón-KI húmedo es cloro.
Producto del ánodo: cloro (Cl2); producto del cátodo: cobre (Cu)
Profesor: ¿Por qué se produce tal resultado? [Pregunta] Esquema de discusión
[Pantalla de proyección]
1. ¿Qué iones están presentes en la solución antes de aplicar la electricidad? ¿Cómo se mueven estos iones?
2. Después de encender la electricidad de CC, ¿qué sucede? ¿El movimiento del ion original?
3. ¿Qué tipo de reacción ocurrieron los iones relacionados en los dos polos
Estudiante: (Discusión y análisis)
2. Después de aplicar electricidad, el Cu2+ y el H+ con carga positiva se mueven hacia el cátodo; el Cl- y el OH- con carga negativa se mueven hacia el ánodo.
3.Cu2+ gana electrones en el cátodo y se convierte en Cu elemental, y Cl- pierde electrones en el ánodo y se convierte en Cl2.
Profe: [Resumen escrito en la pizarra]
Antes de encender: CuCl2=Cu2++2Cl-;H2OH++OH- se mueve libremente
Después encendido: Ánodo: 2Cl--2e=Cl2 ↑ reacción de oxidación: Cu2++2e=Reacción de reducción de Cu
Ecuación química de la reacción total: CuCl2=Cu+Cl2 ↑
[Resumen] Método de notas populares, utilice homofonía. Reacción ánodo-oxígeno
Maestro: ¿Cómo forman los electrones un circuito cerrado durante el proceso de electrólisis? Mire la página 64 del libro de texto para resumir el flujo de electrones
Dirección.
Estudiante: electrodo negativo de la fuente de alimentación → cátodo de la celda electrolítica → solución electrolítica → ánodo de la celda electrolítica → electrodo positivo de la fuente de alimentación
Profesor: Muy correcto, resumámoslo primero.
Profesores y estudiantes: La dirección de los electrones es opuesta a la dirección de la corriente, que fluye desde el electrodo negativo de la fuente de alimentación hasta el cátodo de la celda electrolítica cerca del cátodo.
Los electrones en el cátodo se reducen a cobre y la solución Los aniones y cationes en el ánodo se mueven direccionalmente, y el Cl- cerca del ánodo pierde electrones en el ánodo y el oxígeno lo convierte en átomos de cloro
. Los átomos de cloro se combinan para formar moléculas de cloro gaseoso y los electrones perdidos fluyen desde el ánodo de regreso al terminal positivo de la fuente de alimentación, creando un circuito cerrado.
Profesor: ¿Cuál es la relación entre la conductividad de una solución de electrolito y la ionización de la solución?
Estudiante: Primero hay ionización y luego electrólisis. La ionización no requiere electricidad, la electrólisis se basa en la ionización.
Profe: Ahora completemos juntos el formulario proyectado.
Estudiantes: (Cada estudiante completa un elemento y *** también completa este formulario.)
2
1. Tutorial
Las misiones tripuladas Tiangong-1 y Shenzhou-10 de mi país fueron un completo éxito. Puedes ver que la nave espacial y los satélites tienen un par de enormes paneles solares en forma de alas. ¿Sabes lo que hacen? ¿Alguna vez has pensado de dónde viene la electricidad cuando la nave espacial se mueve hacia un área de sombra donde el sol no puede brillar? ¿Qué?
Vídeo: Solución del ingeniero
2. Guía de democracia
Tarea 1: Basado en el diagrama esquemático del dispositivo para electrolizar agua y lea los libros de texto 79 -80 páginas para resolver los siguientes problemas:
1. Descarga:
2. Electrólisis (definición):
3. Celda electrolítica:
4. Componentes de una celda electrolítica:
Tarea 2: Agregar electrolitos al agua puede mejorar la conductividad del agua, pero ¿afectará la reacción del agua electrolítica? Respondemos a esta pregunta a través de experimentos exploratorios.
Experimento para explorar el principio de electrólisis. Utilice grafito como electrodo para electrolizar una solución de CuCl2
Guía para preguntas, aprendizaje independiente
1. Escriba la ecuación de ionización de. el electrolito:
Los iones presentes en la solución de análisis son:
2. Después de aplicar energía, la dirección del movimiento de los iones: hacia el cátodo.
Avanzar hacia el ánodo.
Aprendizaje cooperativo
3. Predecir productos de electrólisis y diseñar planes experimentales.
4. Registro del experimento:
Utilice los instrumentos y reactivos del escritorio para probar su conjetura.
¿Los fenómenos experimentales son consistentes con su conjetura? ¿Tiene alguna conclusión o idea nueva?
Fenómenos experimentales
Reacciones de electrodos y tipos de reacciones
Ánodo
Cátodo
Reacción total de electrólisis CuCl2
Conclusión
Comunicación de visualización de proyección
1 , ¿Qué fenómenos experimentales observaste?
2. ¿Cuál es la reacción de los electrodos del ánodo y del cátodo?
3. ¿Qué conclusión experimental obtuviste? > Reflexión y organización Comparación entre celdas primarias y celdas electrolíticas
Categoría de dispositivo
Celdas primarias
Celdas electrolíticas
Nombres de electrodos
Reacción del electrodo
Transformación de energía
Si la reacción es espontánea
3. Detección de la unión de cables
1. Determinar si los siguientes dispositivos son celdas electrolíticas:
ABCD
2 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las celdas electrolíticas es incorrecta ()
A. Una celda electrolítica es una Dispositivo que convierte la energía eléctrica en energía química.
B. En la celda electrolítica, los aniones se mueven hacia el cátodo y los cationes hacia el ánodo.
C. El polo de la celda electrolítica conectada al electrodo positivo de la fuente de alimentación es el ánodo y se produce la reacción de oxidación
D. El proceso conductor de la solución electrolítica es el proceso de electrólisis de la solución electrolítica
3. Las reacciones que ocurren en los electrodos de la batería primaria y la celda electrolítica son reacciones de oxidación o reacciones de reducción ()
Las reacciones que ocurre entre el electrodo positivo de la batería primaria y el ánodo de la celda electrolítica
p>La reacción entre el electrodo positivo de la batería primaria y el cátodo de la celda electrolítica
La reacción entre el electrodo negativo de la batería primaria y el ánodo de la celda electrolítica
El electrodo negativo de la batería primaria y La reacción que ocurre en el cátodo de la celda electrolítica
A.B.C.D.
Resumen de reflexión
Caso de enseñanza de química en noveno grado
1. Ideología rectora
p>Un nuevo semestre se abre con esperanza y anhelo Este semestre, continuaré trabajando juntos bajo la guía del nuevo concepto de "reforma curricular" y los nuevos "Estándares curriculares", enfocándome en el desarrollo de los estudiantes, implementando las diversas tareas que me asigna la escuela y actualizándome. enseñar conceptos, mejorar la calidad de la enseñanza y estandarizar el proceso de enseñanza. Perfeccione su propio nivel de enseñanza mientras realiza investigaciones científicas y, mientras ayuda a los estudiantes a desarrollar todos los aspectos de la calidad, puede mejorar su propio nivel empresarial y alcanzar un nuevo nivel.
2. Análisis de la situación básica de los estudiantes
La química es un nuevo curso que acaba de abrirse en noveno grado y tiene muchas conexiones con la vida. Los estudiantes están más entusiasmados con el aprendizaje. Los profesores deben orientarlos correctamente para lograr buenos resultados en el examen de ingreso a la escuela secundaria. Este semestre soy responsable de enseñar química a la Clase 6, Grado 9. Los niveles de los estudiantes son muy diferentes, por lo que en el trabajo docente de este semestre debemos enseñar a los estudiantes de acuerdo con sus aptitudes y necesidades individuales. En la labor docente, es necesario mejorar el progreso de la enseñanza y las dificultades del conocimiento, y formar estudiantes que puedan participar en concursos. Al enseñar a estudiantes con una base deficiente, debemos comprender los conceptos básicos, enseñar métodos, enseñar reglas y aprender más y practicar más para que los puntajes de química de los estudiantes cumplan con los requisitos de la escuela y despejen el camino para una victoria integral en el examen de ingreso a la escuela secundaria. .
3. Objetivos generales de enseñanza
Los cursos de química en la etapa de educación obligatoria tienen como objetivo mejorar la alfabetización científica de los estudiantes, estimular el interés de los estudiantes en aprender química y ayudarlos a comprender el proceso básico. de investigación científica y métodos para cultivar las habilidades de investigación científica de los estudiantes, de modo que puedan adquirir los conocimientos básicos y las habilidades básicas de química necesarios para un mayor aprendizaje y desarrollo.
Objetivos de enseñanza específicos
A través del estudio de los cursos de química, los estudiantes se desarrollaron principalmente en los siguientes dos aspectos.
Conocimientos y Habilidades
1. Comprender la composición y propiedades de algunas sustancias comunes a tu alrededor y sus aplicaciones en la producción y la vida social, y ser capaz de describirlas en un lenguaje químico sencillo.
2. Formar algunos de los conceptos químicos más básicos, comprender inicialmente la composición microscópica de las sustancias, comprender las características básicas de los cambios químicos y comprender inicialmente la relación entre las propiedades y usos de las sustancias.
3. Comprender la interconexión entre química, sociedad y tecnología, y ser capaz de analizar cuestiones sencillas relacionadas en base a ello.
4. Inicializar habilidades básicas de experimentos químicos y ser capaz de diseñar y completar algunos experimentos químicos simples.
5. A través del estudio y dominio de los conocimientos de química de la escuela secundaria, establezca una base sólida para futuros estudios en la escuela secundaria.
Procesos y métodos
1. Comprender el significado y el proceso básico de la investigación científica, ser capaz de formular preguntas y realizar actividades preliminares de investigación.
2. Aprender previamente a utilizar la observación, la experimentación y otros métodos para obtener información, ser capaz de utilizar palabras, diagramas y lenguaje químico para expresar información relevante, y aprender inicialmente a utilizar métodos como comparación, clasificación, inducción y resumen para analizar la información obtenida.
3. Ser capaz de analizar fenómenos químicos desde la perspectiva del cambio y la conexión y resolver algunos problemas químicos sencillos.
4. Capacidad para comunicarse y discutir activamente con otros, expresar las propias opiniones con claridad y formar gradualmente buenos hábitos y métodos de estudio.
4. Medidas específicas
(1) Potenciar la enseñanza experimental
La química es una asignatura experimental. La enseñanza experimental puede estimular el interés de los estudiantes en aprender química, ayudarlos a formar conceptos, adquirir conocimientos y habilidades, cultivar habilidades de observación y experimentación, y también ayudar a cultivar una actitud científica pragmática y seria y métodos de aprendizaje científicos. Por lo tanto, fortalecer la enseñanza experimental es una parte importante para mejorar la calidad de la enseñanza de la química. En la enseñanza debemos evitar resueltamente la tendencia a centrarse únicamente en la enseñanza y despreciar los experimentos. En la enseñanza experimental, se debe prestar atención a la educación sobre seguridad y se debe educar a los estudiantes para que cuiden bien los instrumentos y guarden los medicamentos.
(2) Realizar activamente actividades extraescolares en química.
Organizar y orientar a los estudiantes para que realicen actividades extracurriculares en química es muy beneficioso para mejorar el interés de los estudiantes en aprender química, ampliar sus horizontes de conocimiento, cultivar y desarrollar habilidades y dar rienda suelta a su inteligencia y talentos. El contenido y los métodos de las actividades extracurriculares deben ser flexibles y diversos. En términos del contenido de la actividad, puede incluir contactar con la sociedad y la vida, combinar el desarrollo tecnológico y la historia de la química, y ampliar los conocimientos aprendidos en clase. Las actividades pueden tomar la forma de experimentos interesantes, realizar conferencias sobre conocimientos, concursos de química y debates especiales, o. organizar Los estudiantes elaboran material didáctico y realizan visitas, etc. Al organizar actividades extracurriculares, se debe prestar atención a aprovechar al máximo las fortalezas de los estudiantes y cultivar su espíritu innovador.
(3) Fortalecer la enseñanza de términos químicos
Los símbolos de elementos, las fórmulas químicas y las ecuaciones químicas son términos químicos utilizados para expresar la composición y los cambios de sustancias, y son herramientas importantes para el aprendizaje. química. En la enseñanza, se debe pedir a los estudiantes que combinen objetos físicos y reacciones químicas, aprendan los términos químicos correspondientes y asocien términos químicos con los objetos físicos y las reacciones químicas correspondientes. Esto no sólo ayudará a los estudiantes a recordar, sino que también les ayudará a profundizar su comprensión del significado de los términos químicos. También se debe prestar atención a la enseñanza descentralizada de términos químicos y, a través de actividades de aprendizaje animadas e interesantes y ejercicios planificados, los estudiantes pueden dominar gradualmente estas importantes herramientas para aprender química.
(4) Preste atención a la enseñanza del conocimiento de elementos y compuestos.
El conocimiento de elementos y compuestos es muy importante para que los estudiantes sienten una buena base para el aprendizaje de la química. Para que los estudiantes puedan aprender bien el conocimiento de los compuestos de elementos, debemos prestar atención al contacto cercano con la realidad en la enseñanza, fortalecer la enseñanza intuitiva, la enseñanza experimental y la enseñanza audiovisual, para que los estudiantes puedan tener más contacto con objetos reales y hacer más experimentos para aumentar el conocimiento perceptivo. Se deben adoptar varios métodos para ayudarlos a memorizar conocimientos importantes sobre elementos y compuestos en función de su comprensión. Después de que los estudiantes dominen gradualmente una cierta cantidad de conocimiento sobre los compuestos de elementos, los maestros deben concentrarse en guiarlos para que comprendan las conexiones intrínsecas entre el conocimiento de los elementos y los compuestos, permitiéndoles comprender las propiedades, los métodos de preparación y los usos de los compuestos de elementos, y prestar atención. para fortalecer los conceptos y principios básicos de la química. Papel rector en el aprendizaje de conocimientos sobre elementos y compuestos
(5) Organizar cuidadosamente cada prueba y examen unitario
El aprendizaje de conocimientos químicos también es necesario. para pasar por un proceso paso a paso y una gran cantidad de conocimientos teóricos básicos como conceptos, definiciones, símbolos de elementos, ecuaciones químicas, etc. Se necesitan múltiples memorizaciones para prepararse para el aprendizaje futuro. Por lo tanto, se debe prestar atención a este aspecto en cada prueba semanal, prueba mensual y otros exámenes, y los estudiantes deben aprobar la prueba uno por uno.
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