Los siguientes son comunes en la química de la escuela secundaria

a, B, C, E y H son gases comunes. E se puede secar con el sólido D, por lo que E debe ser NH3 y ② son reacciones importantes en la producción industrial. Según (3), B es Cl2, C es H2 y A es HCl, luego la reacción entre E y A produce I es NH4Cl, H es CO2, uno de F y G es H2O y el otro es NaOH.

(1) Según el análisis anterior, soy NH4Cl, entonces la respuesta es: NH4Cl;

(2) ¿La reacción iónica de la reacción ① es 2Cl-+2H2O? ? ¿electrólisis? . ? 2OH-+H2 =+Cl2 =, entonces la respuesta es: 2Cl-+2H2O? ? ¿electrólisis? . ? 2OH-+H2 ↑+ Cl2 ↑;

(3) El amoníaco reacciona con el cloro para generar nitrógeno y cloruro de amonio. La cantidad de electrones transferidos durante esta reacción es:

Entonces la respuesta. es:

(4) Para asegurar el buen progreso de la reacción ② y obtener una cantidad suficiente de J, las medidas son las siguientes: ① La solución de cloruro de sodio debe estar saturada ② Vierta amoníaco gaseoso; en la salmuera hasta que se sature y luego pase una cantidad suficiente de gas dióxido de carbono.

Entonces, la respuesta es: la solución de cloruro de sodio debe estar saturada; pasar gas amoníaco a la salmuera hasta que se sature y luego pasar suficiente gas dióxido de carbono.