¿Por qué la doble hidrólisis de la química de la escuela secundaria produce un ácido y una base sin ninguna reacción?

Esta afirmación no es exacta. Significa que la reacción de hidrólisis y la reacción de neutralización se llevan a cabo al mismo tiempo y las dos velocidades de reacción son las mismas, alcanzando un equilibrio dinámico. Esta reacción de doble hidrólisis parcial solo puede ocurrir en sales de ácidos débiles y bases débiles, el grado de reacción es muy pequeño y la concentración del ácido débil y la base débil generados es muy baja.

Los ácidos débiles y las bases débiles también sufrirán reacciones de neutralización al mismo tiempo. Después de que la reacción de hidrólisis avanza hasta cierto punto, la velocidad de reacción es igual a la reacción de neutralización y alcanza un equilibrio dinámico, que es similar al equilibrio de disolución de una solución sólida saturada y al equilibrio de ionización de un ácido débil y una solución alcalina débil. Si el ácido débil y la base débil generados pueden continuar promoviendo la reacción de hidrólisis y el producto generado puede separarse del sistema de reacción (generalmente agua, gases insolubles como dióxido de carbono, precipitados como hidróxidos insolubles, etc.), la concentración de el producto en la solución disminuye rápidamente, de modo que la reacción inversa ya no puede ocurrir, o la velocidad de la reacción inversa es mucho menor que la velocidad de la reacción directa, de modo que el equilibrio de reacción de hidrólisis-neutralización mencionado anteriormente no existe. En este momento, la reacción de doble hidrólisis puede reaccionar por completo y la sal se hidrolizará por completo en la solución acuosa para formar un ácido (o gas) débil y una base débil. Las sales (o iones) comunes que pueden completar la reacción de doble solución son el sulfuro de aluminio (o iones de aluminio, iones de sulfuro e iones de hidrógeno). Iones carbonato e iones sulfito (o iones bicarbonato y bisulfito) e iones hierro, iones ferrosos e iones aluminio, iones hierro y aluminio e iones metaaluminato e iones hipoclorito, iones amonio e iones metaaluminato e iones silicato, etc. Además, algunos compuestos salinos también pueden hidrolizarse completamente, como los hidruros metálicos activos (hidruro de sodio, hidruro de calcio, etc.) y el carburo de calcio (carburo de calcio utilizado en la producción de acetileno).