Abcdex, sustancias comunes en las escuelas secundarias

(2)fe2o 3; (1) Tome una pequeña cantidad de solución en un tubo de ensayo y deje caer unas gotas de Solución KSCN. La solución se vuelve roja, lo que demuestra que la solución original contiene Fe3+;

②Acidez; Al3 ++ 3H oal(OH)3+3H+

(3)2 feso 4+2 nano 2 +h2so 4 = 2fe(OH)so 4+na2so 4+2no =(no, entonces 4 también es aceptable)

1. Título 1:

Gases comunes: H2, O2, N2, Cl2 (amarillo-verde) y F2 (amarillo-verde claro).

Hidruro gaseoso: NH3 (incoloro, irritante, fácilmente licuado, fácilmente soluble en agua, puede tornar azul el papel tornasol rojo húmedo y formar humo blanco cuando se expone al HCl).

HCl (incoloro, irritante, fácilmente soluble en agua, puede volver rojo el papel tornasol azul húmedo, formar niebla blanca en el aire y humo blanco al encontrarse con NH3).

H2S (huevo podrido, incoloro, producto de la descomposición de las proteínas, soluble en agua, puede volver negro el papel de prueba de acetato de plomo húmedo).

Óxidos gaseosos no metálicos: CO, CO2 (moléculas lineales no polares), NO (marrón rojizo cuando se expone al aire), NO2 (marrón rojizo, se convertirá en incoloro después de enfriar bajo presión N2O4), SiO2 (incoloro, irritante, puede hacer que la solución magenta se desvanezca) [Óxido sólido]: SO3 (cristal incoloro, fácilmente volátil), P2O5 (sólido blanco, fácil de absorber la humedad, etc.

Hidrocarburos halogenados gaseosos: cloruro de metilo (CH3Cl), cloruro de vinilo (CH2=CHCl), aldehídos gaseosos: formaldehído (HCHO)

2 Pregunta 2:

Puede ser solubilidad en gases. resumido como insoluble en agua: H2, N2, monóxido de carbono, óxido nítrico, metano, C2H4;

Ligeramente soluble en agua: O2, C2H2;

Fácilmente soluble en agua: Cl2 ( 1:1), H2S (1:2,6), SO2 (1:40);

Extremadamente soluble en agua: NH3 (1:700), HCl (1:500), HF, HBr y HI.

3. Título 3:

Las sustancias líquidas comunes incluyen sustancias inorgánicas: bromo líquido Br2, agua (H2O), peróxido de hidrógeno (H2O2), disulfuro de carbono (CS2), tricloruro de fósforo. (PCl3).

Materia orgánica: generalmente hidrocarburos inferiores con más de 5 átomos de carbono; hidrocarburos inferiores halogenados distintos del cloruro de metilo y del cloruro de vinilo; éster inferior del ácido carboxílico;

4. Pregunta 4:

Color de sustancias comunes

①Rojo: Fe(SCN)3 (solución roja);Cu2O (sólido rojo); (sólido marrón rojizo); bromo líquido (marrón rojizo oscuro); Fe(OH)3 (sólido marrón rojizo); producto de Fe3+ y fenol (púrpura I2 (sólido metálico púrpura-negro) KMnO4 sólido (púrpura-negro) reacción de llama de potasio (púrpura) I2 vapor, I2 no polar (púrpura) en un neutro; disolvente

③Naranja: agua de bromo (naranja) solución de K2Cr2O7 (naranja).

④ Amarillo: AgI (sólido amarillo); AgBr (sólido amarillo claro); Na2O2 (sólido amarillo claro); (amarillo) reacción de llama; ácido clorhídrico concentrado industrial (amarillo) (que contiene Fe3+); solución acuosa de Fe3+ (amarillo); ácido nítrico concentrado a largo plazo (amarillo) (se produce descomposición del NO2 concentrado); (Proteína natural) (amarillo);

⑤ Verde: Cu2(OH)2CO3 (sólido verde); solución acuosa de Fe2+ (¿sulfato ferroso)? 7H2O (vitriolo verde); Cl2 y agua con cloro (amarillo-verde); F2 (solución concentrada de CuCl2 (azul-verde);

⑥Marrón: FeCl3 sólido (marrón-amarillo); cloruro sólido (marrón)

⑦Azul: Cu(OH)2, CuSO4? 5H2O y Cu2+ en solución acuosa (azul); el almidón se vuelve azul cuando se encuentra con I2; Cu(OH)2 se disuelve en una solución acuosa de compuestos polihidroxi (como glicerol, glucosa) (rojo oscuro y azul);

8 Negro: FeO; Fe3O4FeSCuOCuSCu2SMnO2c en polvo; Ag2SAg2OPbSAgCl, AgBr, AgI y AgNO3 se vuelven negros por fotodegradación. La mayoría de los metales son de color negro o gris negruzco en estado de polvo.

9 Blanco: Las sustancias sólidas blancas comunes incluyen las siguientes (sólidos blancos o incoloros, en su mayoría cristalinos): AgCl; Ag2CO3Ag2SO4Ag2SO3BaSO4BaSO3BaCO3CaCO3MgO hidróxido de magnesio; Fe(OH)2; tribromuro de fenol (; cristal sólido blanco o incoloro); el fenómeno del Fe(OH)2 que precipita en el aire: blanco → (rápidamente) gris verdoso → (finalmente) marrón rojizo.

5. Título 5:

Basado en los cambios en la valencia del mismo elemento en el diagrama de bloques que la línea principal, es decir, A→B→C→.. .tipo inducción.

CCOCO2h2ss so 2 so 3(h2so 4); NH3(N2)nono 2→HNO 3; NaNa2ONa2O2Fe→Fe2+→Fe(OH)2Fe(OH)3; >

CH2 = ch 2ch 3 choch 3c ooh; CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

6. Título 6:

Basado en la forma de reacción química

(1) Basado en reacción de sustitución El razonamiento de "elemento + compuesto = nuevo elemento + nuevo compuesto"

Sustitución metal por metal

Reacción de termita: se requiere alta temperatura para iniciar la reacción, y generalmente se usa para fundir algunos metales de alto punto de fusión. Tales como: 2Al+fe2o 3 al2o 3+2Fe; 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

Dos. Sustitutos de metales no metálicos

① El metal reacciona con el agua para desplazar H22na+2h2o = = 2na+2oh-+H2 = (el metal muy activo reacciona con h2o a temperatura ambiente) 3Fe+4h2ofe3o4+4h2 =

②La reacción del metal y el ácido (u óxido) no oxidante 2al+6h+= = 2al 3 ++ 3 H2 ↑ 2 mg + dióxido de carbono 2 mg + carbono

Tres. Sustitución de no metales por no metales

(1) Cuando se utilizan elementos no metálicos como oxidantes, por ejemplo 2 F2+2h2o = = 4hf+O2; 2 febr 2+3c L2 = = 2 FeCl; 3+2br 2; X2 +H2S==2H++2X-+S↓(X2=Cl2, Br2, I2); 2H2S+O2 (insuficiente) 2S+2H2O (H2S se quema de forma incompleta en el aire) 2H2S+O2==2S ↓+2H2O( El bisulfato se deteriorará si se deja en el aire durante mucho tiempo)

(2) Se utilizan elementos no metálicos como agentes reductores, como: C+H2OCO+H2 (reacción de producción industrial de gas agua) Si+4HF==SiF4 (Volátil)+2H2 =

Cuatro.

Los no metales reemplazan a los metales

Por ejemplo, 2cuo+c2cu+CO2 =

① Inferir con base en la reacción "compuesto + compuesto = elemento + compuesto". :

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

2H2S+SO2==3S↓+2H2O

KClO3+6HCl (concentrado)KCl+3cl2 =+3H2O

MnO2+4HCl (concentrado)MnCl2+Cl2 =+2h2o

(2) Según "one sustancia y tres razonamientos de reacción de "sustancia", tales reacciones comunes son:

Cu2(OH)2CO32CuO+CO2 ↑+H2O

2 kmno 4k 2 MnO 4+MnO 2+O2 ←

NH4HCO3NH3 ↑+CO2 ↑+H2O

(NH4)2CO32NH3 ↑+CO2 ↑+H2O

NH4HSO3NH3 ↑+SO2 ↑+H2O

③Según la reacción "compuesto + elemento = = compuesto + compuesto +...", las reacciones comunes de este tipo son:

na2so 3+Cl2+H2O = na2so 4+2 HCl

Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr

C+4HNO3 (concentrado) = = CO2 =+4NO2 =+2h2o

Cu+4HNO3 (concentrado) = = Cu (NO3) 2+2no2 =+2h2o

3Cu+8HNO3 (dilución) = = 3cu (NO3) 2+2no =+4h2o

7. /p >

Basado en los fenómenos característicos de las reacciones comunes.

(1) Ambas sustancias sufren una reacción de precipitación y producen gas.

①Doble hidrólisis: se refiere principalmente a la doble hidrólisis entre Al3+, Fe3+, CO32- y HCO3-.

②Ba(OH)2 y (NH4)2SO4 generan gas amoniaco y precipitación de sulfato de bario.

(2) Puede liberar gas cuando se expone al agua.

①Litio, sodio, potasio, calcio, bario, magnesio (△), hierro (alta temperatura) [El metal detrás del hidrógeno no reacciona con el agua]

②Na2O2, NaH, CaC2, Al2S3, Mg3N2

(3) Cuando se agrega álcali, Al, Si y NH4+ pueden producir gas.

④ Se producirá precipitación al agregar ácido, como SiO_32-, AlO_2-, S 2O_32- y C_6H5O- (a temperatura ambiente)

( 5) Los que presentan condiciones de "electrólisis" suelen estar relacionados con los siguientes representantes:

A. Tipo de electrolito electrolítico: sales de ácidos anaeróbicos de metales inertes como el CuCl2 (aq).

B. Tipo generador de ácido liberador de oxígeno: sales ácidas que contienen oxígeno de metales inertes como CuSO4(aq).

C. Tipo álcali productor de hidrógeno: sales de ácidos anaeróbicos de metales activos como el NaCl (aq).

d. Fusión electrolítica de compuestos iónicos, como Al2O3(l) y NaCl(l).