Número de instrumento de laboratorio de secundaria
? 2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2? ;Coloque el palo de madera con chispas en la botella de gas y el palo de madera se volverá a encender, demostrando que es oxígeno.
(3)B;? e; contaminación del aire; H 2 S+2NaOH==Na 2 S+H 2 O.
Análisis: (1) Identifique el instrumento según su icono y escriba el nombre del instrumento correctamente;
(2) De acuerdo con el alcance aplicable del dispositivo de preparación, combinado con el principio de reacción de la preparación de gas de laboratorio, de acuerdo con las condiciones requeridas para la reacción principal, seleccione el dispositivo generador, explique el papel del algodón en el dispositivo, y escriba la ecuación química de la reacción en consecuencia, explique el método para probar el gas como oxígeno;
(3) De acuerdo con el principio de reacción de preparación de gas de sulfuro de hidrógeno en el laboratorio, seleccione el generador de acuerdo con el condiciones requeridas para la reacción principal y use las propiedades del gas para juzgar la recolección de dispositivo de sulfuro de hidrógeno para gases, escriba la ecuación química para la reacción.
(1) El instrumento ① es un tubo de ensayo utilizado como recipiente de reacción en el dispositivo; el instrumento ② es una lámpara de alcohol para calentar
(2) Para calentar y descomponer el permanganato de potasio; , debe elegir el Generador a. Para evitar que el polvo de permanganato de potasio ingrese al tubo con gas, se debe colocar una bolita de algodón en la boca del tubo de ensayo. La ecuación química de la reacción es 2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑. Aprovechando la propiedad de que el oxígeno puede reavivar los palos de madera con chispas, coloque los palos de madera con chispas en una botella y la quema de los palos de madera puede demostrar que la botella es oxígeno.
(3) La reacción entre el sulfuro ferroso sólido y el ácido sulfúrico diluido a temperatura ambiente puede producir gas de sulfuro de hidrógeno, por lo que el generador debe ser b. Dado que el sulfuro de hidrógeno es un gas ácido con una densidad mayor que la del ácido sulfúrico diluido. aire, es tóxico y fácilmente soluble en agua, para evitar que el gas tóxico de sulfato de hidrógeno se escape y cause contaminación del aire, se puede usar el dispositivo E para recolectarlo para facilitar el tratamiento del gas de cola cuando se absorbe el gas de cola, se puede utilizar sulfuro de hidrógeno. absorbido por una solución alcalina de hidróxido de sodio y reacciona para generar sulfuro de sodio y agua. La ecuación química de la reacción se puede expresar como H2S+2 NaOH═na2s+H2O;
Entonces la respuesta es:
(1)①Tubo de ensayo;②Lámpara de alcohol;
(2)A; Evite que el polvo de permanganato de potasio entre en el conducto; 2k MnO 4k 2 MnO 4+MnO 2+O2 ↑ Coloque el palo de madera con chispas en el cilindro de gas, el palo de madera se volverá a encender. , demostrando que es oxígeno
(3)B; e; contaminación del aire H 2 S+2NaOH═Na 2 S+H 2 O