Un resumen de los puntos de conocimiento obligatorios relacionados con la química de la escuela secundaria.
Un resumen de los puntos de conocimiento relacionados con el examen de primer grado de Química 1 de la escuela secundaria
1. La velocidad de la reacción química
(1) Concepto: La La velocidad de una reacción química generalmente se expresa en unidad de tiempo. Se expresa como una disminución en la concentración del reactivo o un aumento en la concentración del producto (ambos valores positivos).
Fórmula de cálculo: v(B)==
①Unidad: mol/(litro? s) o mol/(L? mínimo)
②B es solución o gas, si B es un sólido o un líquido puro, la tasa no se calcula.
③Ley importante: ratio de tasas = ratio de coeficientes de la ecuación.
(2) Factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas:
Factores internos: (factores principales) están determinados por la estructura y propiedades de las sustancias que participan en la reacción.
Factores externos: ①Temperatura: aumentar la temperatura y aumentar la velocidad.
②Catalizador: Generalmente acelera la velocidad de reacción (catalizador positivo).
③Concentración: Aumentar la concentración del reactivo C y aumentar la velocidad (solo las soluciones o gases pueden tener concentración).
④Presión: Aumentar la presión y aumentar la velocidad (aplicable a reacciones con gases).
⑤ Otros factores, como luz (rayo), área de superficie sólida (tamaño de partícula), estado del reactivo (disolvente), batería primaria, etc. , también cambiará la velocidad de las reacciones químicas.
2. El límite de la reacción química - equilibrio químico
(1) Características del estado de equilibrio químico: inverso, dinámico, igual, constante y variable.
①Inversión: El objeto de investigación del equilibrio químico son las reacciones reversibles.
②Dinámico: Equilibrio dinámico Al alcanzar el equilibrio, las reacciones positivas y negativas continúan.
③Espera. : Cuando se alcanza el equilibrio, la velocidad de reacción directa y la velocidad de reacción inversa son iguales, pero no iguales a 0. Es decir, v es positivo = v es inverso ≠ 0.
④ Determinación: Cuando se alcanza el equilibrio, la concentración de cada componente permanece sin cambios y el contenido de cada componente permanece constante.
⑤Cambio: cuando las condiciones cambian, el saldo original se destruirá y se establecerá un nuevo saldo bajo nuevas condiciones.
(3) Signos para juzgar el estado de equilibrio químico:
① VA (dirección positiva) = VA (dirección negativa) o nA (consumo) = nA (generación) (misma sustancia en diferentes direcciones Comparación)
②La concentración o porcentaje de cada componente permanece sin cambios.
(3) Juicio basado en la invariancia del color (una sustancia está coloreada)
(4) La cantidad de sustancia total o el volumen total o la presión total o la masa molecular relativa promedio no cambia (siempre que la cantidad total de gas antes y después de la reacción no sea igual, es decir, para la reacción xA yBzC, x y≠z).
Un resumen de los puntos de conocimiento obligatorios relacionados con Química 2 y Grado 1
1. Sustancias orgánicas que son gaseosas a temperatura y presión normales: hidrocarburos con 1 a 4 átomos de carbono, cloruro de metilo. , neopentano, formaldehído.
2. Los aldehídos, alcoholes y ácidos carboxílicos con menos átomos de carbono (como glicerol, etanol, acetaldehído, ácido acético) son fácilmente solubles en agua, hidrocarburos líquidos (como benceno, gasolina), hidrocarburos halogenados; (bromobenceno), compuestos nitro (nitrobenceno), éteres y ésteres (acetato de etilo) son insolubles en agua. El fenol es ligeramente soluble en agua a temperatura ambiente, pero es miscible en cualquier proporción por encima de 65°C.
3. La densidad de todos los hidrocarburos, ésteres y monocloroalcanos es menor que la del agua; la densidad de los monobromoalcanos, hidrocarburos polihalogenados y compuestos nitro es mayor que la del agua.
4. Las sustancias orgánicas que pueden hacer que el agua con bromo reaccione y cambie de color incluyen alquenos, alquinos, fenoles, aldehídos y sustancias orgánicas que contienen enlaces carbono-carbono insaturados (dobles enlaces carbono-carbono y triples carbono-carbono). cautiverio). El benceno, la serie del benceno (tolueno), el ccl4, el cloroformo, los alcanos líquidos, etc. pueden hacer que la extracción de agua con bromo se desvanezca.
5. Sustancias orgánicas que pueden cambiar el color de una solución ácida de permanganato de potasio: alquenos, alquinos, homólogos de benceno, alcoholes, aldehídos, sustancias orgánicas con enlaces carbono-carbono insaturados y fenoles.
Conocimientos básicos de química orgánica
6. Diferentes sustancias que son isómeros cuando tienen el mismo número de átomos de carbono: alquenos y cicloalcanos, alquinos y dienos, monoalcoholes saturados y éteres saturados. Monoaldehídos y cetonas, ácidos y ésteres monocarboxílicos saturados, alcoholes y fenoles aromáticos, compuestos nitro y aminoácidos.
7. Los compuestos orgánicos sin isómeros incluyen: Alcanos: ch4, c2h6, c3h8 Alquenos: c2h4 Alquinos: c2h2 Hidrocarburos clorados: ch3cl, ch2cl2, chcl3, ccl4, C2 H5 cl; c2h4o Ácido: ch2o2.
8. Las reacciones de sustitución incluyen halogenación, nitración, sulfonación, esterificación, hidrólisis y deshidratación intermolecular (como la deshidratación intermolecular del etanol).
9. Sustancias que pueden sufrir reacciones de adición con hidrógeno: alquenos, alquinos, benceno y sus homólogos, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos insaturados (ch2=chcooh) y sus ésteres (ch3ch=chcooch3), éster de glicerilo. de ácido oleico, etc.
10. Sustancias que pueden sufrir hidrólisis: carburos metálicos (cac2), hidrocarburos halogenados (ch3ch2br), alcóxido de sodio (ch3ch2ona), fenolato de sodio (c6h5ona), carboxilatos (ch3cooch2ch3), ésteres (ch 3c ooch 2ch). 3), disacárido (C12h22o6544. Polisacárido (almidón, celulosa) ((c6h10o5)n), proteína (enzima), aceite (estearato de glicerilo, oleato de glicerilo), etc.
Resumen de los puntos de conocimiento obligatorios relacionados con Senior One Chemistry 3
1. Factores que afectan la combustión del material:
(1) La concentración de oxígeno es diferente y los productos también lo son. Por ejemplo, el dióxido de carbono. se produce cuando hay suficiente oxígeno y el monóxido de carbono se produce cuando no hay suficiente oxígeno. ② Las diferentes concentraciones de oxígeno tienen diferentes fenómenos. Por ejemplo, el azufre tiene una llama azul clara en el aire y una llama azul en el oxígeno puro.
③ Diferentes concentraciones de oxígeno conducen a diferentes grados de reacción. Por ejemplo, el hierro puede arder en oxígeno puro, pero no puede arder en el aire. ④ Diferentes áreas de contacto de los materiales conducen a diferentes grados de combustión. 2. Factores que afectan la disolución de sustancias:
① Agitar o agitar
2 El calentamiento puede acelerar la disolución de sustancias
③La solubilidad de diferentes sustancias en el disolvente seleccionado también es diferente.
3. La ley de la tabla periódica:
①El número de capas de electrones de los elementos periódicos. De izquierda a derecha aumentan el número de cargas nucleares, el número de protones y el número de electrones extranucleares.
② Un mismo grupo de elementos tiene el mismo número de electrones extranucleares. Las propiedades químicas y el número de cargas nucleares, el número de protones y el número de capas de electrones aumentan de arriba a abajo.
Un resumen de los puntos de conocimiento requeridos relacionados con la química del primer año de secundaria. curso;
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