Tipos comunes y respuestas a preguntas de inferencia química en el examen de ingreso a la escuela secundaria
Las preguntas de inferencia son preguntas clásicas en el examen de ingreso a la escuela secundaria de cada año. No sólo puede evaluar el conocimiento de los estudiantes sobre los elementos y sus compuestos, sino también su capacidad para analizar, razonar y aplicar conocimientos de manera integral, y tiene fuertes funciones de discriminación y selección. A continuación, busqué y compilé tipos y soluciones comunes a preguntas de inferencia química para todos. ¡Bienvenido a aprender de ellos y espero que te sea útil! Para obtener más información, continúe prestando atención a nuestro sitio web de capacitación para recién graduados.
Se caracteriza por su gran capacidad y amplia cobertura. A menudo se ocupa de la composición, propiedades, usos y preparación de sustancias. Pensar con claridad es el requisito previo para resolver problemas, elegir el punto de avance correcto es la clave para resolver problemas y utilizar métodos razonables es la garantía para resolver problemas.
Primero, aproveche los avances importantes
1. Color de sustancias importantes
(1) Color puro: Fe, C, CuO, MnO2, Fe3O4 (negro) ; cobre, óxido de hierro (rojo); Cu2(OH)2CO3 (verde);
(2) Color de la solución: CuCl2, CuSO4 (azul); FeCl2, FeSO4 (verde claro); sulfato férrico (amarillo).
(3) Color de la llama: el S arde en O2 (azul violeta); el US y el H2 arden en el aire (azul claro, el monóxido de carbono y el metano arden en el aire (azul).
(4) Color del precipitado: BaSO4, AgCl, CaCO3, BaCO3 (blanco); Cu(OH)2 (azul);
2. El estado de las sustancias comunes
Los elementos sólidos comunes incluyen hierro, cobre, carbono y azufre; los elementos gaseosos incluyen H2, N2 y los gases incoloros incluyen H2, N2; , O2, Co, CO2, CH4 y SO2 son líquidos a temperatura ambiente y son H2O.
3. Condiciones de reacción importantes
Ignición (reacción con O2); energización (electrólisis de H2O (descomposición de KClO3 en O2) a alta temperatura (descomposición de CaCO3); de C y CO Calentamiento de CuO y Fe2O3 [descomposición por H2 [KClO3, KMnO4, Cu2(OH)2CO3, CuO y Fe2O3]
4 Características clave de la reacción
(1) puede dejar claro el gas incoloro e inodoro que enturbia el agua de cal es el CO2
(2) El gas que puede convertir el CuO negro en rojo (o el Fe2O3 rojo negro) es H2 o CO, y el sólido es. C..
(3) El gas que puede hacer que los palos de madera ardiendo normalmente se quemen es el aire, el gas que arde más violentamente es el O2, y el gas que sale es el CO2 o N2; puede hacer que los palos de madera se vuelvan a encender con Marte es el O2
(4) El gas que puede convertir el polvo blanco anhidro de CuSO4 en azul es el vapor de agua. Marte en O2 es Fe.
(6) Las sustancias que se queman en el aire para producir CO2 y H2O son sustancias orgánicas, como CH4 y C2H5OH
(7) El blanco. El precipitado que es soluble en ácido clorhídrico o ácido nítrico diluido es CaCO3 y BaCO3 es insoluble. El precipitado blanco de ácido nítrico diluido incluye AgCl y BaSO4
5. 1) El elemento más abundante en la corteza terrestre es el O, y el elemento metálico más abundante es el
(2) El O es el elemento más abundante en el cuerpo humano. (3) El nitrógeno es el elemento más abundante en el aire.
(4) El carbono es el elemento con mayor probabilidad de formar compuestos.
(5) El elemento con menor número de. protones es H..
(6) El gas con menor masa molecular relativa y densidad es H2
(7) El óxido con menor masa molecular relativa es H2O <. /p>
La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante.
2. Ideas y métodos de uso común
1. Método de deducción directa: generalmente tomando el tema como punto de partida y profundizando paso a paso en función de las propiedades de la materia y la naturaleza. interacción entre la materia, hasta que el problema se resuelva exitosamente.
2. Método de razonamiento hacia atrás: generalmente partiendo de la conclusión o fenómeno experimental dado por la pregunta, y partiendo del final de la pregunta para obtener la respuesta a la pregunta.
3. Método en capas: todo el proceso de razonamiento se realiza en capas. Primero se extrae la conclusión de cada capa y luego se consolida.
4. Método de extracción: retire sustancias desconocidas con características obvias en el proceso de inferencia según condiciones conocidas y luego infiera otras sustancias una por una como condiciones conocidas.
En tercer lugar, el proceso principal de resolución de problemas
1. Leer la pregunta: es necesario leer la pregunta completa y comprender la situación general. Los puntos clave deben leerse una y otra vez para que "se revelen los verdaderos colores y se revele la verdad".
2. Encuentre un avance: durante el proceso de revisión de preguntas, es necesario descubrir las condiciones obvias, explorar las condiciones implícitas y encontrar un avance para resolver el problema.
3. Inferencia correcta: se requiere combinar condiciones obvias y condiciones implícitas desde el punto de entrada y utilizar métodos razonables para hacer inferencias correctas.
4. Verificar la respuesta: Es necesario sustituir los resultados de la entrada en el enunciado de la pregunta y verificar paso a paso.
Cuarto, análisis de ejercicios clásicos
1. Tipo narrativo de texto
El ejemplo 1 tiene una bolsa de polvo sólido, que puede estar hecho de carbonato de calcio, potasio. sulfato, nitrato de sodio, cloro. Uno o más de cloruro de hierro y cloruro de bario. A través de experimentos se llegaron a las siguientes conclusiones:
(1) Agregue este polvo sólido al agua para obtener un precipitado blanco y la solución superior será incolora.
(2) El precipitado blanco se disuelve parcialmente en ácido nítrico diluido y libera gas.
Desde el punto de vista experimental, el polvo debe contener, pero no contener.
El análisis de este tipo de problemas a menudo tiene características de fenómenos obvios, que deberían utilizarse como un gran avance a la hora de resolverlos.
Se puede inferir que la "solución superior es incolora" en (1) no contiene "cloruro férrico"; hay dos posibilidades para el "precipitado blanco": el carbonato de calcio o el sulfato de potasio reaccionan con el cloruro de bario para generar; sulfato de bario.
(2) La frase "precipitado blanco parcialmente disuelto en ácido nítrico diluido" significa que hay tanto carbonato de calcio como sulfato de bario; cuando hay sulfato de bario, debe contener sulfato de potasio y cloruro de bario. Sin embargo, durante todo el proceso de inferencia, nunca se pudo determinar la presencia de nitrato de sodio.
Por tanto, el polvo sólido original debe contener carbonato cálcico, sulfato potásico y cloruro de bario, no debe contener cloruro férrico y puede contener nitrato sódico.
2. Diagrama de bloques
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