Ácido sulfúrico de secundaria
Entonces la respuesta es:
(2) El cobre solo puede reaccionar con ácido sulfúrico concentrado pero no con ácido sulfúrico diluido, Cu+2H2SO4 (concentrado) △. CuSO4+SO2 ↑+H2O, cuando el ácido sulfúrico reducido es 0,9 mol y la cantidad de ácido sulfúrico concentrado que reacciona es 1,8 mol, a medida que avanza la reacción entre el cobre y el ácido sulfúrico concentrado, la concentración de ácido se vuelve cada vez más pequeña y el dióxido de azufre ya no se produce, entonces 18mol? El volumen real de ácido sulfúrico concentrado L-1 es superior a 100 ml; si los trozos de cobre restantes continúan disolviéndose, se le puede agregar nitrato porque hay H+ en la solución, y luego se agrega nitrato para introducir NO3-. En condiciones ácidas, el NO3- tiene fuertes propiedades oxidantes y puede sufrir una reacción redox con Cu. La fórmula de reacción es 3cu+8h+2no3-= 3cu2+2no ↑+4h2o.
Entonces la respuesta es: mayor que; factible;
(3) Después de hacer reaccionar volúmenes iguales de láminas de cobre, el exceso de ácido nítrico concentrado y el exceso de ácido nítrico diluido respectivamente, la concentración de Cu2+. en la solución resultante Básicamente el mismo, el color también es básicamente el mismo, no puede ser causado por la diferencia en la concentración de Cu2+. Si la solución "verde" es el resultado de la presencia de Cu2+ y NO2*** en la solución, se puede inyectar una cierta cantidad de NO2 en la solución azul para realizar pruebas y juzgar en función de si el color cambia.
Entonces la respuesta es: en desacuerdo; cuando láminas de cobre de la misma masa reaccionan con volúmenes iguales de exceso de ácido nítrico concentrado y ácido nítrico diluido, la concentración de Cu2+ en la solución resultante es básicamente la misma. Después de que la lámina de cobre reacciona con ácido nítrico diluido, se introduce una cierta cantidad de NO2 en la solución. Si la solución es verde, la conclusión del estudiante es correcta; en caso contrario, es incorrecta.