26 ecuaciones químicas que deben probarse en el examen de ingreso a la escuela secundaria
1 Propiedades del oxígeno:
Reacción entre sustancia elemental y oxígeno: (reacción de combinación)
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1. Magnesio en el aire Medio de combustión: 2Mg+O2 enciende 2MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 calienta 2CuO.
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.
5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.
6. El fósforo rojo se quema en el aire (experimento para estudiar la composición del aire): 4P+5O2 enciende 2P2O5.
7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S+O2 enciende el SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.
Reacción de los compuestos con el oxígeno:
El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.
El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
El alcohol se quema en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.
Fuente de oxígeno:
Experimento de Boyle para estudiar la composición del aire 2HgO calentando Hg+O2 =
Calentando permanganato de potasio: 2KMnO4 calentando k2mno4+MnO2+ O2 = (Oxígeno de laboratorio principio de producción 1)
Calentamiento de clorato de potasio: 2KClO3 calentamiento 2KCl+3O2 ↑ (principio 2 de producción de oxígeno en laboratorio)
El dióxido de manganeso descompone catalíticamente el peróxido de hidrógeno:
H2O2 , MnO, H2O+O2 = (Laboratorio 3 Principio de Producción de Oxígeno)
2. El agua en la naturaleza:
La descomposición del agua bajo la acción de la corriente continua (Experimento sobre la composición de agua): 2H2O funciona con 2H2 ↑+O2 ↑.
La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O=Ca(OH)2.
El dióxido de carbono se disuelve en agua: H2O+CO2=H2CO3 Fenómeno: Del sólido negro al rojo, se generan gotas de agua al mismo tiempo.