La Red de Conocimientos Pedagógicos - Conocimientos para el examen de postgrado - Química de la escuela secundaria

Química de la escuela secundaria

Conceptos básicos:

1. Cambios químicos: cambios que producen otras sustancias.

2. Cambios físicos: No hay cambios en otras sustancias.

3. Propiedades físicas: Propiedades que se pueden manifestar sin cambios químicos.

(Como color, estado, densidad, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, solubilidad en agua, etc.)

4. cambios.

(Como inflamabilidad, propiedades favorables a la combustión, propiedades oxidantes, propiedades reductoras, acidez y alcalinidad, estabilidad, etc.)

6. Mezcla: compuesta por dos o más sustancias puras, cada sustancia conserva sus propiedades originales.

7. Elemento: Nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones).

8. Átomo: La partícula más pequeña en los cambios químicos, que no puede dividirse más.

9. Molécula: Partícula más pequeña que mantiene las propiedades químicas de una sustancia y puede subdividirse en cambios químicos.

10. Sustancia elemental: sustancia pura compuesta por un mismo elemento.

11. Compuesto: sustancia pura compuesta por diferentes elementos.

12. Óxido: Compuesto compuesto por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno.

13. Fórmula química: fórmula que utiliza símbolos de elementos para expresar la composición de una sustancia.

14. Masa atómica relativa: Valor que se obtiene comparando la masa de un átomo de carbono con 1/12.

Masa atómica relativa de un átomo =

Masa atómica relativa ≈ número de protones y número de neutrones (porque la masa atómica se concentra principalmente en el núcleo)

15, relativa a las moléculas Masa: La suma de las masas atómicas relativas de cada átomo en una fórmula química.

16. Ión: átomo o grupo atómico cargado.

17. Estructura de los átomos:

Relación entre átomos e iones:

Nota: En los iones, carga nuclear = número de protones ≠ fuera del núcleo Número de electrones.

18. Cuatro tipos básicos de reacciones químicas:

(1) Reacción de combinación: reacción en la que dos o más sustancias forman una sola.

Por ejemplo: A B = AB

② Reacción de descomposición: reacción en la que una sustancia genera otras dos o más sustancias.

Por ejemplo: AB = A B

③Reacción de desplazamiento: Reacción entre un elemento y un compuesto para producir otro elemento y otro compuesto.

Por ejemplo: a BC = AC B.

(4) Reacción de metátesis: reacción en la que dos compuestos intercambian componentes entre sí para generar otros dos compuestos.

Por ejemplo: AB CD = AD CB

19. Reacción de reducción: una reacción en la que se elimina el oxígeno de un compuesto que contiene oxígeno (no es un tipo de reacción química básica). ).

Reacción de oxidación: una reacción química entre una sustancia y el oxígeno (no es un tipo de reacción química básica)

Oxidación lenta: una reacción de oxidación que avanza muy lentamente, incluso de manera imperceptible.

Combustión espontánea: combustión espontánea provocada por una oxidación lenta.

20 Catalizador: puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias durante el proceso de cambio químico, pero no su calidad y propiedades químicas. cambio antes y después del cambio químico de sustancia (Nota: 2h2o 2 = = 2h2o O2 = MnO2 es el catalizador de esta reacción).

21. Ley de conservación de la masa: La masa total de sustancias que participan en una reacción química es igual a la masa total de sustancias generadas tras la reacción.

Antes y después de la reacción, el número, tipo y masa de los átomos permanecen inalterados; los tipos de elementos son los mismos)

22. En la sustancia se forma una mezcla homogénea y estable.

Composición de una solución: disolvente y soluto. (El soluto puede ser sólido, líquido o gas; cuando los sólidos y los gases se disuelven en líquidos, los sólidos y los gases son solutos y los líquidos son solventes; cuando dos líquidos se disuelven entre sí, el solvente es el que tiene más cantidad y el soluto es el que tiene menos cantidad Cuando hay agua en una solución, por mucha agua que haya, estamos acostumbrados a tratar el agua como el disolvente y el resto como el soluto.

)

23. Solubilidad sólida: A una determinada temperatura, la masa de una sustancia sólida disuelta en 100 gramos de disolvente se denomina solubilidad de esta sustancia en este disolvente.

24. Ácido: Compuesto en el que todos los cationes producidos durante el proceso de ionización son iones de hidrógeno.

Por ejemplo: HCl==H Cl-

Ácido nítrico==H Ácido nítrico-

H2SO4==2H SO42-

Álcali: Todos los aniones producidos durante la ionización son compuestos de iones de hidróxido.

Por ejemplo: KOH==K OH-

NaOH==Na OH -

Ba(OH)2==Ba2 2OH -

Sal: Un compuesto que produce iones metálicos e iones ácidos cuando se ioniza.

Por ejemplo, KNO3==K NO3-

Na2SO4==2Na SO42-

BaCl2==Ba2 2Cl -

25 Óxido de Acidez (óxido no metálico): Cualquier óxido que reacciona con una base para formar sal y agua.

Óxido básico (óxido metálico): Cualquier óxido que reacciona con un ácido para formar sal y agua.

26. Agua cristalina: sustancias que contienen agua cristalina (como Na2CO3.10H2O, CuSO4.5H2O).

27. Delicuescencia: Fenómeno por el cual las sustancias pueden absorber la humedad del aire y humedecerse.

Eflorescencia: Cuando el hidrato cristalino se coloca en aire seco a temperatura ambiente,

el agua de cristalización puede perderse gradualmente y convertirse en polvo.

28. Combustión: Reacción violenta de oxidación de sustancias combustibles y oxígeno, liberando luz y calor.

Condiciones de combustión: ① Combustible; ② Oxígeno (o aire); (3) La temperatura de los materiales combustibles debe alcanzar el punto de ignición.

Conocimientos básicos y teoría:

1. La composición del aire: 78 nitrógeno, 21 oxígeno y 0,94 gases raros.

El dióxido de carbono representa el 0,03 y el resto de gases e impurezas el 0,03.

2. Principales contaminantes del aire: NO2, CO, SO2, H2S, NO y otras sustancias.

3. Fórmulas químicas de otros gases comunes: NH3 (amoniaco), CO (monóxido de carbono), CO2 (dióxido de carbono), CH4 (metano),

SO2 (dióxido de azufre) , SO3 (trióxido) Óxido de azufre), NO (óxido nítrico),

NO2 (dióxido de nitrógeno), H2S (sulfuro de hidrógeno), HCl (cloruro de hidrógeno)

4. radicales o iones: SO42-(sulfato), NO3-(nitrato), CO32-(carbonato), ClO3-(ácido clorhídrico),

MnO4-(permanganato), MnO42-(manganato), PO43- (fosfato), Cl-(cloruro),

HCO3-(bicarbonato), HSO4-(bisulfato), HPO42-(fosfato),

H2PO4-(dihidrógenofosfato), OH -(grupo hidroxilo), HS-(sulfuro de hidrógeno), S2-(ion sulfuro),

NH4 (radical amonio o ion amonio), K (ion potasio), Ca2 (ion calcio), Na ( ion sodio),

Mg2 (ion magnesio), Al3 (ion aluminio), Zn2 (ion zinc), Fe2 (ion ferroso),

Fe3 (ion hierro ion), Cu2 (ion cobre), Ag (ion plata) y Ba2 (ion bario)

La valencia de cada elemento o grupo atómico corresponde al número de carga de los iones anteriores: libro de texto P80.

Potasio, sodio, hidrógeno y plata monovalentes, calcio, magnesio, bario y zinc divalentes;

Monovalente, divalente, cobre, mercurio, divalente, hierro trivalente, aluminio trivalente y silicio tetravalente. . (Oxígeno -2, cloro en cloruro es -1, flúor es -1, bromo es -1).

(En una sustancia simple, la valencia de un elemento es 0; en un compuesto, la suma algebraica de las valencias de cada elemento es 0)

5. :

(1) Significado de la fórmula química: ① Significado macroscópico: a. Representa una sustancia

b Indica la composición elemental de la sustancia; ② Significado microscópico: A. Representa la sustancia Molécula;

b Representa la composición molecular de una sustancia

③El significado de cantidad: a. molécula de una sustancia;

B. Indica la relación de masa de cada elemento que constituye una sustancia.

(2) Leer y escribir fórmulas químicas simples

(1) Usar directamente símbolos de elementos: a. Tales como: potasio, potasio, cobre, cobre, plata, plata, etc. ;

B. Sólido no metálico. Como carbono, carbono, azufre, azufre, fósforo y fósforo, etc.

C.Gases raros. Tales como: helio (gas) helio neón (gas) neón argón (gas) argón, etc.

(2) Elementos de moléculas poliatómicas: Si la molécula está compuesta por varios átomos del mismo tipo, escribe cuántos en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento.

Por ejemplo, cada molécula de oxígeno está compuesta por dos átomos de oxígeno, por lo que la fórmula química del oxígeno es O2.

Fórmula química de las moléculas diatómicas: O2 (oxígeno), N2 (nitrógeno), H2 (hidrógeno)

F2 (gas flúor), Cl2 (cloro gaseoso), Br2 (bromo líquido) )

Fórmulas químicas simples de moléculas poliatómicas: ozono O3, etc.

(3) Lectura y escritura de fórmulas químicas de compuestos: leer primero y luego escribir, leer primero y luego escribir .

① Un compuesto compuesto por dos elementos: pronunciado como "una determinada sustancia química", como MgO (óxido de magnesio), NaCl (cloruro de sodio).

② Compuestos compuestos por radicales ácidos y elementos metálicos: se pronuncia "un cierto ácido", como KMnO4 (permanganato de potasio), K2MnO4 (permanganato de potasio).

Sulfato de magnesio, carbonato de calcio

(4) Determina la valencia del elemento según la fórmula química y escribe la fórmula química del compuesto según la valencia del elemento:

① Determinar la valencia del elemento La base es que la suma algebraica de las valencias positivas y negativas en un compuesto es cero.

(2) Escribe la fórmula química según la valencia del elemento:

A. Escribe el símbolo del elemento según la valencia positiva, negativa y derecha del elemento. y marca la valencia;

B. Comprueba si la valencia del elemento es un divisor y redúcela a la relación más simple;

C. se ha reducido a la proporción más simple en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento.

6. Libro de texto P73. Recuerda estos 27 elementos, símbolos y nombres.

Configuración electrónica fuera del núcleo: elementos 1-20 (recuerde el nombre del elemento y el diagrama de la estructura atómica).

Reglas de disposición: ① Cada capa puede disponer hasta 2n2 electrones (n representa el número de capas).

②El número de electrones en la capa más externa no supera los 8 (el número de electrones en la capa más externa no supera los 2 en la primera capa).

③Rellena primero la capa interior y luego la exterior.

Nota: Las propiedades químicas de un elemento dependen del número de electrones en su capa más externa.

El número de electrones en la capa más externa de los átomos de elementos metálicos

El número de electrones en la capa más externa de los átomos de elementos no metálicos es ≥ 4, lo que facilita para obtener electrones y tiene propiedades químicas activas.

La capa más externa de átomos de los elementos de los gases nobles tiene 8 electrones (él tiene 2), y su estructura y propiedades son estables.

7. Principios para escribir ecuaciones químicas: ① Basado en hechos objetivos; ② Sigue la ley de conservación de la masa.

Los pasos para escribir ecuaciones químicas: escribir, relacionar, recordar, etc.

8. Expresión del valor de pH - valor de pH

Explicación: (1) PH = 7, la solución es neutra; valor de PH <7, la solución es ácida>; 7 . La solución es alcalina.

(2)2) Cuanto más cerca esté el valor de PH de 0, más fuerte será la acidez; cuanto más cerca esté el valor de PH de 14, más fuerte será la alcalinidad. Cuanto más cerca esté el valor del pH de 7, más débiles serán la acidez y la alcalinidad de la solución y más cerca estará de la neutralidad.

9. Tabla de secuencia de actividad de los metales:

(Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, hidrógeno, cobre, mercurio, plata, platino, Oro)

Explicación: (1) El metal de la izquierda es más activo y el metal de la izquierda se puede reemplazar con la solución salina del metal de la derecha.

(2) El metal a la izquierda del hidrógeno puede reemplazar al hidrógeno en el ácido; el metal a la derecha del hidrógeno no puede.

(3) El potasio, el calcio y el sodio son relativamente activos. Reaccionan directamente con el agua en la solución y reemplazan al hidrógeno.

10. Estructura de los materiales: