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Respuestas a las preguntas de química del examen de ingreso a la escuela secundaria

Entrenamiento integral ácido-base y sal (práctica de fin de semana)

Nivel de clase_ _ _ _ _ _ _ _ Nombre_ _ _ _ _ _ _ _ _

1. Sólo hay una respuesta correcta a la pregunta)

1. Agregue una cierta cantidad de polvo de cobre a la solución mixta de nitrato de plata y nitrato de zinc, reaccione completamente y luego filtre. El metal filtrado debe contener ().

A. ¿Zinc, boro y cobre? C.Ag? Cobre y plata

2. Agregue suficiente polvo de hierro a las soluciones de cada uno de los siguientes grupos de materiales, reaccione completamente y luego filtre. Solo hay un soluto en el filtrado ().

A. Sulfato de zinc, sulfato de cobre B. Ácido sulfúrico, ¿sulfato de cobre? Ácido clorhídrico, sulfato de cobre, nitrato de magnesio, nitrato de mercurio

3 Agregue una cierta cantidad de polvo de hierro a la solución mixta de AgNO3, Cu(NO3)2 y Zn(NO3)2, fíltrela después de llenarla. reacción y agregue Agregue ácido clorhídrico diluido al residuo del filtro para generar gas. ¿Cuál de las siguientes conclusiones es correcta ()

A. Debe haber Fe(NO3)3 en el filtrado? b. El residuo del filtro solo contiene Ag y Cu, y no debe contener Zn.

C. El residuo del filtro debe contener Ag, Cu y Fe, pero no ZnD. El residuo del filtro debe contener plata, cobre, hierro y zinc.

4. Cuando las soluciones de las siguientes sustancias reaccionan con ácido clorhídrico, ácido sulfúrico diluido y solución de cloruro de cobre respectivamente, se pueden observar diferentes fenómenos ()

A.Na2CO3? B.Ba(OH)2 C.Na2SO4? Dr. KOH

5. Hay un reactivo que puede distinguir soluciones de Ba(NO3)2, AgNO3 y K2CO3 al mismo tiempo. Sí(??)

A. Ácido clorhídrico b. ¿Nitrato de sodio? d.Solución de hidróxido de sodio

6. Para eliminar las impurezas de Na2CO3 en una solución de NaOH, puede elegir (?)

A. B. ¿Solución de CaCl 2? c.¿Gas dióxido de carbono? Clarificación del agua de cal

7. Deje caer la solución de BaCl2 humano en la solución desconocida para formar un precipitado blanco y luego agregue ácido clorhídrico diluido. Si el precipitado no se disuelve, entonces la solución original (?? )

A. Debe ser ácido sulfúrico diluido b. Debe ser una solución de nitrato de plata.

C. Debe ser una solución de sulfato soluble. D. Difícil de determinar.

8. ¿Cuál de los siguientes grupos de sustancias no puede sufrir una reacción de metátesis en solución (??)

A. Carbonato de calcio y ácido clorhídrico b. >

C. Nitrato de potasio y cloruro de sodio d. Cloruro de bario y ácido sulfúrico diluido

9. Para neutralizar el ácido clorhídrico y hacer que la solución sea neutra, el reactivo elegido sin indicador es ().

¿A. b.¿Cal viva? c.caliza? d. carbonato de sodio

10. Las materias primas como la cal hidratada y el carbonato de sodio se usan comúnmente para hacer huevos en conserva, por lo que a menudo tienen un sabor astringente. Para reducir la astringencia, agregue condimentos antes de comer. Este condimento es el más delicioso (?)

A. Salsa de soja b. ¿Aceite de sésamo? d. Vinagre

11. La higiene de la sal está estrechamente relacionada con la salud. Las siguientes prácticas provocarán que los alimentos sean nocivos para el cuerpo humano ().

① Agregar una cantidad adecuada de yodato de potasio a la sal de mesa para prevenir la deficiencia de yodo ② ¿Mezclar alcohol industrial con alcohol para beber para reducir costos?

③ Use carbón activado para decolorar y hacer azúcar blanca. ④ Agregue nitrito de sodio al procesar salchichas para mantener la carne fresca.

⑤Agregue la cantidad adecuada de carbonato de sodio o bicarbonato de sodio para ablandar los bollos al vapor.

¿A.② y ④? B. ① y ③ C. ③ y ⑤? D. ② y ⑤

12 Sal, vinagre, carbonato de sodio, etc. Es una sustancia de uso común en las cocinas domésticas. Los experimentos que puedes realizar con estas sustancias son ().

① ¿Comprueba si el agua del grifo contiene iones de cloruro? ② Distinga entre sal y carbonato de sodio.

③ Compruebe si la cáscara del huevo se puede disolver con ácido. ④ Retire la escala en la botella termo.

A.①② B.①③ C.①④ D.②③④

13. Los siguientes grupos de iones se pueden almacenar en grandes cantidades en soluciones acuosas (??)

A .Iones de plata, iones nitrato, iones sodio, iones cloruro.

Bario, hidrógeno, dióxido de carbono, iones sulfato

¿Iones cloruro, iones nitrato, iones calcio, iones magnesio? D.Cu2+, Fe3+, OH-, SO42-

14. Cada uno de los siguientes grupos de sustancias se puede almacenar en solución en grandes cantidades (?)

A. cloruro de sodio, hidrógeno Óxido de sodio, hidróxido de potasio, carbonato de sodio, ácido clorhídrico

C.KNO3, NaOH, FeC13? Nitrato de plata, bario 12, ácido nítrico

15 Para eliminar una pequeña cantidad de impurezas de sulfato de magnesio contenidas en la solución de cloruro de sodio, es necesario agregar un conjunto de reactivos. )

A. ¿Solución de hidróxido de potasio y solución de nitrato de bario? ¿Solución de cloruro de bario y solución de nitrato de plata?

¿Solución de cloruro de bario y solución de hidróxido de sodio? Solución de nitrato de bario y solución de nitrato de plata

16. Después de mezclar bien 20 gramos de solución de NaOH al 20% y 20 gramos de H2SO4 al 20%, deje caer la solución de prueba de fuego en la solución mezclada y mostrará ().

¿Azul? Rojo, morado, incoloro

17. La densidad de una solución aumenta a medida que aumenta la cantidad de soluto sólido disuelto. Una solución saturada de un soluto puede seguir disolviendo una determinada masa de otros solutos. Como se muestra en la figura, un objeto que cuelga de una balanza de resorte se sumerge en una solución saturada de Ba(OH)2 y se agregan las siguientes sustancias a temperatura constante para hacer que la lectura de la balanza de resorte sea más pequeña (el objeto no reaccionar con la solución) ().

¿Solución A.h2ob.h2so4? C.ba (oh) 2 cristales? Cristal de cloruro de bario

18. Según el sentido común en química, la siguiente afirmación es correcta: ()

A. Cubrir el suelo inmediatamente después de aplicar bicarbonato de amonio. b. El fertilizante compuesto es una mezcla de dos o más fertilizantes.

C. La sal industrial se puede utilizar como sal para cocinar d. El "yodo" en la sal yodada generalmente se refiere al yodo.

En segundo lugar, complete los espacios en blanco

1. Según el proceso de purificación de la sal cruda, responda:

(1) La sal cruda contiene más impurezas solubles ( cloruro de magnesio, cloro óxido cálcico) e impurezas insolubles (precipitados, etc.). ), ¿cuáles pueden pasar? , y otras operaciones de purificación preliminar. ¿Qué instrumentos se utilizan habitualmente en estos tres pasos? ¿Cuál es su papel en cada paso? .

(2) En el experimento original de purificación de sal, el filtrado de Xiaojiang todavía estaba turbio después de ser filtrado dos veces. ¿Cuál podría ser la razón? O el instrumento no está limpio.

(3) El rendimiento calculado de sal refinada de Xiao Li después de la purificación es mucho menor que el de otros estudiantes en el mismo experimento. Por favor ayúdelo a analizarlo. ¿Cuál podría ser la razón? ______.

2. ¿Los elementos metálicos más abundantes, los elementos no metálicos en la corteza terrestre y los elementos más abundantes en el aire son todos compuestos? (Complete con "ácido", "base" o "sal"), su fórmula química es.

3. El hidróxido de sodio a largo plazo suele contener impurezas. ¿Qué reactivos se utilizan habitualmente para detectar la presencia de esta impureza? ¿Cuál es la ecuación química de la reacción? _ _ _, los reactivos comúnmente utilizados para eliminar esta impureza son, ¿cuál es la ecuación química de la reacción?

4. Hay una solución incolora en el tanque de residuos del laboratorio de química de un colegio, que puede contener Na+, H+, Cl- y SO42-. Ahora, para probar la existencia de dos aniones, ayude a completar el experimento: tome una cantidad adecuada de líquido residual y deje caer suficiente solución primero. Si se genera un precipitado blanco, prueba la existencia de SO42-; , y aparece un precipitado blanco, que prueba la existencia de Cl-.

5. La imagen de la derecha es una comparación de las reacciones de cuatro metales comunes A, B, C y D con ácido clorhídrico.

(1) Los cuatro metales anteriores se pueden dividir en dos categorías. ¿Qué metales se pueden clasificar en una categoría?

____. ___.

(2) Si B es Zn, ¿qué metal podría ser C? Por favor dime por qué.

6. Un compañero hizo un experimento sobre la reacción de una solución de hidróxido de calcio y una solución de carbonato de sodio ¿Cuál es la ecuación química de la reacción_? _ Para completar la reacción, primero deje caer unas gotas de solución de prueba de fenolftaleína incolora en la solución de hidróxido de calcio y luego deje caer la solución de carbonato de sodio. ¿Crees que es del todo correcto juzgar una reacción basándose en el cambio de color de la fenolftaleína? _ _(escriba "Verdadero" o "Incorrecto"), ¿cuál es el motivo?

7. Hay una bolsa de mezcla sólida de color blanco, que puede contener CuSO4, Na2CO3, Na2SO4 y MgCl2. Ahora, realiza los siguientes experimentos:

(1) Disolver la mezcla en agua para obtener una solución incolora y transparente.

(2) Divida la solución anterior en dos partes y colóquela en un tubo de ensayo. Agregue solución de cloruro de bario gota a gota a una parte para producir un precipitado blanco, luego agregue ácido nítrico diluido para hacer que el precipitado sea insoluble; agregue NaOH gota a gota a la otra parte de la solución, formando un precipitado blanco. Intenta inferir a partir de los fenómenos experimentales y completa los siguientes espacios en blanco:

¿Seguramente no en esta mezcla? ¿CuSO4? Entonces qué. ¿Se debe incluir Na2CO3? ¿Na2SO4? ¿Y qué pasa con el MgCl2? (Escribe la fórmula química).

La clave para resolver analíticamente estos problemas es juzgar qué debe excluirse o qué sustancias deben estar presentes basándose en fenómenos experimentales. De acuerdo a la solución incolora y transparente obtenida en (1), se puede concluir que la mezcla definitivamente no contiene CuSO4 en (2), agregar solución de BaCl a uno de ellos para producir un precipitado blanco, y luego agregar ácido nítrico diluido; . La prueba de materia insoluble del precipitado demuestra que definitivamente contiene Na2SO4 y definitivamente no contiene Na2CO3, porque Bacl2+Na2SO4 = baso4 ↓+2NaCl? BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl. BaSO4_4 es insoluble en ácido nítrico diluido, pero BaCO3_3 puede reaccionar con ácido nítrico diluido y disolverse en ácido nítrico diluido. Cuando se agrega gota a gota la solución de NaOH a otra parte, se produce un precipitado blanco y se determina que la mezcla debe contener MgCl2, porque MgCl2+2NaOH = mg (OH)2↓+2NaCl.

8.a, B, C y D son una de las cuatro soluciones: solución de NaCl, solución de NaOH, ácido nítrico diluido y solución de BaCl2 respectivamente. Actualmente, se utiliza otro reactivo X [X es una de cuatro soluciones: solución de MgSO4, solución de Ca(OH)2, ácido clorhídrico diluido y solución de CuSO4], como se muestra en la figura.

A través de fenómenos experimentales se determina que:

(1)A es una solución;

¿C lo es? solución.

(2)¿Qué es X? solución.

3. Problemas de cálculo

1. Añadir 150 g de ácido clorhídrico a 200 g de solución de hidróxido de sodio al 4,0%. La solución pH=7 es 7.

Pregunta: (1) ¿Cuál es la fracción másica de soluto en el ácido clorhídrico? ()

(2) ¿Cuál es la fracción másica de cloruro de sodio en la solución resultante?

Respuesta

Pregunta de opción múltiple 1, Análisis C La clave para resolver este problema es ver qué sustancia queda. Ninguna de las sustancias que reaccionan con esta sustancia restante puede reaccionar con esta. * * *existir. El polvo de hierro no reacciona con la solución de Zn(NO3)2, por lo que no habrá zinc elemental en el residuo del filtro. Si se agrega ácido clorhídrico diluido al residuo del filtro, el residuo del filtro debe contener polvo de hierro cuando se genera gas, porque Fe+Cu(NO3)2 = = Fe(NO3)2+Cu+Fe+2agno3 = = Fe (NO3); 2+2ag, entonces además de Fe, debe haber Cu y ag en el residuo del filtro. El filtrado debe contener Fe(NO3)2 y Zn(NO3)2 2. B 3. C 4. Análisis B Las reacciones de ácidos, bases y sales en esta pregunta son las condiciones para que ocurra la reacción de metátesis. Si se cumplen las condiciones para que se produzca la reacción de metátesis, la reacción puede ocurrir, de lo contrario no puede ocurrir. Aunque el Na2CO3 en A puede reaccionar uniformemente con el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico diluido y la solución de cloruro de cobre, produce un gas incoloro al igual que el ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico diluido, es decir, A no es una opción. Sin embargo, el Na2SO4 en C no reacciona con las tres especies proporcionadas. c no es opcional porque no satisface las condiciones para que ocurra la reacción de metátesis. Aunque el KOH en D puede inducir la reacción de metátesis de las tres sustancias proporcionadas, el fenómeno de reacción es el mismo que el del ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico diluido, y D no es opcional. Solo en B: Ba(OH)2+2 HCl = bacl 2+2h2o; ba(OH)2+h2so 4 = baso 4↓+2H2O Ba (OH) 2+CuCl 2 = Cu (OH) 2 ↓+ BacL; 2 puede reaccionar con tres fenómenos diferentes: ningún fenómeno, precipitación blanca y precipitación azul. 5. A 6, D 7, D 8, C 9, C 10d 112d 13c 14 Análisis A Esta pregunta pone a prueba la capacidad de aplicación integral de las propiedades químicas de ácidos, bases y sales.

La clave para resolver este problema es: si las sustancias pueden reaccionar entre sí en solución, no pueden existir en B, na2co 3+2 HCl = 2 NaCl+CO2+H2O en C, FeCl 3+3 NaOH = Fe(OH; )3↓+3 NaCl; en d, 2 agno 3+bacl 2 = 2 AgCl↓+Ba(NO3)2. Sólo las sustancias de A no reaccionan entre sí en la solución, entonces la opción debería ser A. 15 C 16 A 17D 18 A

Rellena los espacios en blanco

1 (1 ) Disolver,? filtrar,? ¿Varilla de vidrio de evaporación

(2)? ¿drenaje? ,? ¿Remover? ? Papel de filtro dañado

(3) Filtrado derramado durante la filtración o evaporación.

2. ?Sal de nitrato de aluminio

3. Clorhidrato de Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2 NaOH+CaCO3 ↓

ca(OH)2 _ na2co 3+2 HCl = 2 NaCl+CO2 ↑+ H2O _

4. Ba(OH)2 AgNO3?

5.(1) A, B y C se pueden clasificar en una categoría.

_(2) C puede ser Fe (o Sn, Pb). La razón es que C puede reaccionar con ácido clorhídrico, pero la intensidad de la reacción es menor que la de B (Zn) y está entre Zn y H en la lista de secuencia de actividad del metal.

6. Carbonato de sodio + hidróxido de calcio = 2 hidróxido de sodio + carbonato de calcio ↓.

_No

Porque la solución de Ca(OH)2 está reaccionando. alcalina antes, y la solución de NaOH generada después de la reacción también es alcalina, lo que hará que la solución de prueba de fenolftaleína que gotea permanezca roja antes y después de la reacción.

Análisis Esta pregunta examina las propiedades químicas de la base -Ca(OH)2. Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH, deje caer la solución de Na2CO3 en la solución alcalina, es decir, solución de Ca(OH)2. Aunque se produjo la reacción, se generó una nueva base soluble, NaOH, por lo que no importa cómo se desarrolle la reacción, la solución siempre es alcalina, es decir, la solución de prueba de fenolftaleína caída siempre es roja, por lo que no se puede determinar en función del color. cambio de fenolftaleína. Determine si la reacción está completa.

7._No

Debido a que la solución de Ca(OH)2 es alcalina antes de la reacción, la solución de NaOH generada después de la reacción también es alcalina, lo que hará que la prueba de goteo de fenolftaleína sea la El líquido permaneció rojo antes y después de la reacción.

8. ? ¿BaCl2 MgSO4?

El análisis de este problema es la reacción entre ácidos, bases y sales, y se examinan las condiciones para la reacción de metátesis. Según las condiciones de la reacción de metátesis, solo la solución de MgSO_4 puede reaccionar con las sustancias de las opciones A, B, C y D para formar dos precipitados blancos, por lo que se determina que X es la solución de MgSO_4. Entonces A y C son una solución de NaOH y una solución de BaCl2, y B y D son una solución de NaCl y ácido nítrico diluido, porque el Mg(OH)2 no reacciona con la solución de NaCl, es decir, no disuelve el Mg(; OH)2 Reacciona con HNO3 para formar sustancias solubles, que se disuelven. BaSO4 no reacciona con la solución de NaCl y diluye el HNO3, es decir, es insoluble en B y D. Por lo tanto, A es una solución de NaOH, B es una solución de NaCl, C es una solución de BaCl2 y D es ácido nítrico diluido.

Análisis de problemas de cálculo (4,87%) (3,34%) La clave para resolver el problema de cálculo de la fracción de masa del soluto después de la reacción de metátesis de la solución es la ley de conservación de la masa. Es decir, siempre que no se produzca gas o precipitación durante la reacción, la calidad de la solución obtenida después de la reacción es igual a la anterior a la reacción; si se produce gas o precipitación, la calidad de la solución después de la reacción definitivamente será igual; disminuir.

También cabe señalar que el ácido clorhídrico es una mezcla de todos modos y su masa no se puede sustituir directamente en las ecuaciones químicas para los cálculos.

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