Miniaturización de experimentos de química en escuelas secundarias

(1) El permanganato de potasio tiene fuertes propiedades oxidantes y puede oxidar el ácido clorhídrico en cloro y reducirlo a cloruro de manganeso, por lo que la ecuación de reacción es 2k MnO 4+16 HCl = 2 KCl+2 mncl 2+5cl 2 ↑+ 8H2O, donde el El agente oxidante es permanganato de potasio y el agente reductor es ácido clorhídrico. Según la conservación de los electrones transferidos, cuando 2 moles de permanganato de potasio participan en la reacción, la cantidad de ácido clorhídrico involucrado en la reacción redox es de 10 moles, por lo que la proporción de oxidante a agente reductor es 2: 10 = 1: 5, y el número de electrones transferidos es 2 (7-2) = 10.

Entonces la respuesta es: 2k MnO 4+16 HCl = 2 KCl+2 MNC L2+5cl 2 ↑+ 8H2O;

(2) en B; El cloro puede reemplazar al yodo, y el yodo se vuelve azul cuando se encuentra con el almidón. El cloro en C puede oxidar el cloruro ferroso para formar cloruro férrico. La reacción entre el cloruro férrico y la solución de tiocianato de potasio hace que la solución sea de color rojo sangre, por lo que el fenómeno observado en B es: La solución se vuelve azul y el fenómeno que se observa en C es que la solución se vuelve roja, entonces la respuesta es: la solución se vuelve azul;

(3) El cloro reacciona con hidróxido de sodio para producir; cloruro de sodio, hipoclorito de sodio y agua. La ecuación de reacción es: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, entonces la respuesta es: Cl2+2 NaOH = NaCl+NaClO+H2O;?

(4) En 2 kmno 4+16 HCl = 2 KCl+2 mncl 2+5cl 2 ↑+ 8H2O, el oxidante kmno4 > Cl2, 2FeCl2+Cl2=2FeCl3, Cl2 > FeCl2, por lo que la oxidación El orden de las propiedades es kmno4 > Cl2 > FeCl3.

Entonces la respuesta es: KMnO4 > Cl2 > FeCl 3.