Escuela secundaria 12g

A es un polvo de color amarillo claro que puede reaccionar con H2O o CO2. D es una sal común en la vida, es decir, B es CO2, E es O2, D es Na2O2 y el elemento A debe ser o. ③ son preparaciones industriales I El principio principal de reacción, de la fórmula de transformación, podemos inferir que C es FeS2, F es Fe2 (SO4) 3, G es s O2, H es SO3 e I es H2SO4.

(1) Según el análisis anterior, A es oxígeno, I es H2SO4 y el ácido sulfúrico se prepara mediante un método de contacto industrial.

Entonces la respuesta es: oxígeno; información de contacto;

(2) D es Na2CO3, J es Fe2(SO4)3, que puede generar dióxido de carbono e hidrógeno de color marrón rojizo. A través de una reacción de hidrólisis mutua precipita el óxido de hierro.

Entonces la respuesta es: se libera un gas incoloro e inodoro, y al mismo tiempo aparece un precipitado de color marrón rojizo.

(3) F es Fe2O3, y la ecuación iónica; que reacciona con HI es Fe2O3+6H+ 2i-═ 2fe2++I2+3H2O.

Entonces, la respuesta es: fe2o3+6h+2i-═2fe 2+I2+3h2o;

(4) Cuando n(Fe S2)= 12g 120g/mol = 0.1 mol Cuando , 1mol es 2 puede liberar 853 kJ de calor, y la ecuación termoquímica de la reacción es FeS2 (S) + 114o2(.

Entonces la respuesta es: Fe S2(s)+114o 2( g)═12 ?Fe2O3(s)+2SO2(g)ΔH=-853